Raoult د قانون.

Raoult د قانون د بېرته تګ په 1887 کې د تر ټولو نامتو فرانسوي فزیک یو جوړ شوی دی. د هغه نوم د هغه ګڼل. Raoult د قانون پر ځینو اړيکې چې د د غیر الکترولیت د رقیقول د بخار د فشار د کمولو پر بنسټ. Comparative د فشار د کمولو identically جالیو او څو سره د اوبلن مواد خاپ کسر. دا قانون د فرانسوي ساینس پوه کړو بوخت متنوع حل مايعاتو (غیر ناکراره) او راوستل موادو (جامدو).

له Raoult د قانون د زده کړل شي چې په جوش د تودوخې د زياتوالي او يا د اوبلن حل کنګلتيا ټکی په نسبت سره د molar تناسب غليظه موادو د راغونډېدلو په کمزوري او د دوي د خپلو کړو لپاره کارول مالیکولي وزن.

د مطلوب د حل غوښتنه وکړه، چې د خپلو ټولو مشخصاتو د راول د قانون اړوندو غوښتنو سره برابر شي. نور تقريبي حل کولای شي يوازې په هغو چې تړاو د غير قطبي ګازونو او مايعاتو پام کې ونیول شي. دا ده چې، دوی جوړوي د مالیکولونو کوئ چې په موجوده برقي ساحه کې خپل لوري ته بدلون نه لري. په پایله کې، د افشاء کولو په ګرمۍ به صفر وي. بيا د حل لارې د مال به په اسانه ترلاسه کېدای شي، ځکه دا ضروري یوازې د خپلو اصلي ملکیت جز او تناسب، په کوم کې مخلوطولو واقع haticheskim لاره په پام کې ده.

د دې د حل لپاره داسې محاسبه ده تقریبا ناممکن. ځکه چې د حل لارې د جوړېدو، معمولا تولیدوی ګرمۍ، او یا برعکس حالت واقع کيږي - دا د حل لاره په خپله تودوخه جذبوي.

یو، چیرته چې ورته جذب - دا د exothermic په بهیر کې چې د تودوخې نسل رامينځ ته شي، او د endothermic بهیر په نامه.

د حل Colligative ملکیت دي هغه کسان دي چې په عمده توګه په تړاو د حل تمرکز، بلکې د طبيعي رقیق طبيعي موادو څخه. Colligative غوره اړخونو دي د فشار، د حرارت درجه او کنګل د حل لاره پخپله د تنظیمات vapors متناسب فشار.

د راول لومړی قانون د خپل جوړښت کې د حل په اوږدو کې د بخار متمرکز فشار ترکیبوي. د دغه قانون د تعریف په لاندې ډول لیکل شوي: Pi = Pio * جین.

د متناسب فشار بخار کې د برخې د حل کېدونکی دی مستقیما متناسب دی د حل لاره په خپل ارزښت خاپ ښیی. د تناسب ضريب برابر دی د بخار د متمرکز منحل جز پورته فشار.

راهیسې د د د د حل لارې ټول اجزا خاپ کسرونه ټول په ګډه نتيجه ده 1، نو د دويال د حل د اجزاوې لکه د A او B شامل لپاره، موږ کولای شو په پایله نسبت هم د لومړي Raoult د قانون د بيان د سمون روايته: (P0A-PA) / P0A = XB.

د راول دوهم قانون - دا د لومړي قانون په پايله کې، په نوم د فرانسې د ساینس وروسته. دا قانون یواځې د ځینو رقیقو محلولونو کې د اعتبار وړ ده.

د کنګل ټکی کې د molal د حل د راغونډېدنې مستقیم تناسب د غیر ناکراره موضوع په دقت سره رقیق حل کمول، او د هغوی پر طبيعي موادو کوم تړاو اوبلن نه لري: T0fr-د زيږيدنو = زيږيدنو = کیلومتره.

زیاتوالی د غليان له نقطې د غیر ناکراره موادو ځينې اوبلن د حل لارې دي د اوبلن مواد د ماهیت پورې اړه نه لري، او دا په مستقیمه توګه دی متناسب جز molal د حل لارې: T0b-د نري رنځ د = = em .

Ebullioskopicheskaya ثابت، i.e. kkoeffitsient پست - ده د مستقیم حل غليان حرارت او په بشپړه توګه غليظه د حل تر منځ توپیر.

Cryoscopic ثابت، i.e. د ضريب K - دی د حل لاره د يخبندان د حرارت او په بشپړه توګه غليظه د حل تر منځ توپیر.