د alkanes د کيميايي ځانګړنو

د میتان او د هغې د homologs په نامه حد (مشبوع) paraffinic هایدروکاربنونو یا alkanes. د تېر-نوم د عضوي موادو سره د کیمیاوي مرکباتو د نړیوال Nomenclature سم دی ټاکل (د عمومي چې کيميايي فورمول CnH2n + 2، چې د مالیکولونو، اتومونه چې په covalent بانډونو ساده کاربن-هایدروجن او يا د کاربن-کاربن سره تړاو لري د اشباعي ښکارندوی وي). د خامو نفتو او طبيعي ګازو: دوی دوه اصلي سرچینې لري. په alkanes د Properties يو homologous لړ کې د کاربن اتومونه ماليکيول شمېر د زياتوالي په منظمه توګه بدل شو.

د homologous لړۍ په لومړيو څلورو غړو په تاريخي نومونه جوړ شوی دی. هایدروکاربن، تر شا د هغوی له خوا د یونان numerals پای ته لیاره denoted دي. د مالیکولي خپلوان وزن د هر راتلونکی هایدروکاربن له خوا 14 د آمو د تیر یو مختلف د فزیکی ځانګړتياو د alkanes، لکه د ذوب ټکی (solidification) او غليان (په پايله کې)، د تراکم او د مالیکولي وزن زیاتوالی د refractive شاخص زیاتوالی. د میتان بوټن - سره په pentadecane-مايع pentane ګازونو، ورپسې د جامدو. ټول پلی اتیلن په پرتله د اوبو د روښانه دي او په دې نه منحل. د alkanes شامل دي:

• CH4 - میتان؛
• C2H6 - ethane؛
• C3H8 - پروپا؛
• C4H10 - بوټن؛
• C5H12 - pentane؛
• C6H14 - hexane؛
• C7H16 - heptane؛
• C8H18 - نکرونو څخه؛
• C9H20 - nonane؛
• C10H22 - Dean؛
• C11H24 - undecane؛
• C12H26 - dodecane؛
• C13H28 - tridecane؛
• C14H30 - tetradecane؛
• C15H32 - pentadecane؛
• C16H34 - hexadecane؛
• C17H36 - heptadecane؛
• C18H38 - octadecane؛
• C19H40 - nonadecan؛
• C20H42 - eicosane او داسې نور.

د alkanes د کيميايي ځانګړنو لري کم فعالیت. دا د دې غير قطبي د C-C او د کم-C-H بانډونو نسبي قوت، او د مالیکولونو د اشباعي له امله ده. ټول اتومونه له خوا واحد σ-بانډونو چې ځکه چې د خپل ټيټ polarizability دي له منځه ستونزمن وصل دي. د هغوی څیریدل کولای شي یوازې د ځانګړو شرایطو سره سم پوه شي، چې د بنسټپالو دي جوړ شوي، چې د سره تعويض تړل د paraffinic مرکباتو نومونه دي. د مثال په توګه، پروپا - propyl (C3H7-)، ethane - اتیلیک (C2H5-)، د میتان - ميتايل (CH3-) او داسې نور.

د alkanes د کيميايي ځانګړنو په اړه د دغو مرکباتو inertness وايي. هغوی د سربیره غبرګونونه وس نه لري. د دغو او نمونه دي عوض غبرګون. آکسيډېشن (احتراق) په تطبيقيږي چې د حرارت درجه یوازې paraffinic هایدروکاربنونو واقع دی. هغوی کولی شي چې شرابو، aldehydes او اسيدونو کارېږي شي. د پایلې په توګه kreginga (په بهیر کې د هایدروکاربنونو حرارتي هیلۍ) د لوړو alkanes د 450 يو د حرارت درجه تر 550 ° C ښايي د يو ټيټ مالیکولي وزن هایدروکاربنونو مشبوع فورمه. سره د حرارتي تجزيه د تودوخې د زیاتوالي ده pyrolysis په نامه.

د alkanes د کيميايي ځانګړنو یوازې د په مالیکول کاربن اتومونه د شمیر سره تړاو نه لري، د جوړښت خو هم. ټول عادي paraffins کولای جلا شي (یو C ذرې سره د کاربن د دوو څخه زيات اتومونه نه وصل شي) او د ISO-جوړښت (C ذری کولای شی د يو درې اړخيز جوړښت ته د څلورو نورو د C-اتومونه دغه ماليکول له لارې سره وصل شي لري). د مثال په توګه، pentane، 2،2-dimethylpropane لري ورته مالیکولي وزن او د کيميايي فورمول يې C5H12، خو د کیمیاوي او د فزیکی ځانګړتياو دوی توپير لري: د ذوب ټکی منفي 129،7 ° C او منفي 16،6 درجو د سانتی ګراد، 36،1 درجو د سانتی ګراد ایشول او د 9،5 درجو د سانتی ګراد، په ترتیب سره. د پېپټايډ آسانه د ننوتلو په کيمياوي تعاملات سره د اتومونه ج ورته شمېر د هایدروکاربنونو عادي جوړښت په پرتله

A - د alkanes او نمونه د کيميايي ځانګړنو عوض غبرګون، چې شامل halogenation یا sulfonation. chloromethane CH3Cl، dichloromethane CH2Cl2، CHCl3 trichloromethane او کاربن tetrachloride CCl4: د حرارت يا رڼا تر اغېز لاندې یوه سخت ميکانيزم له خوا د سره پيراپين کلورین غبرګون کلورين د میتان تولید. کله چې sulfonation alkanes صاف، رڼا لاندې، sulfonyl chlorides دي تر لاسه: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-دکلورېن + HCL. دغه مواد په surfactant د تولید لپاره کارول کیږی.