فکتورونه او عوامل د کيمياوي تعاملاتو په کچه متاثره

سره د "سرعت" مفهوم معمولا د فزیک په برخه کې د مخ. د سرعت عمومي تعريف د ارزښت چې ښيي د وخت د هر واحد هر ځانګړنه څنګه بدلوي ده.

د کيميا کارول تعریف "د کیمیاوي غبرګون کچه." دا وېشنيزه ټاکي تمرکز پیل reagents یا د غبرګون محصولات تر لاسه څومره هر واحد وخت توپیر لري.

د کچه اټکل، د موادو یو غلظت بدلون.

په يوه متجانس چاپیریال تر ټولو په زړه پورې د پروسو. متجانس (یونیفورم) سیستمونو دي مايعاتو يا ګازونو. دا تعاملات او په بشپړ ډول ترسره شي. د دغه ډول نظام د بدلون تمرکز نسبت محاسبه کیمیاوي د غبرګون کچه او د وخت د يو وقفه په ترڅ کې چې د دې غبرګون واقع دی.

غیر متجانس د نظام (غیر متجانس) : په لاندې ډول دي د جامدو ګاز، جامد - - مایع او ګاز - مايع. په دغو غبرګون سیستمونو په پړاو کې د احاطې په سطحه واقع کيږي. د متجانس سيستم د کیمیاوي تعاملاتو کچه د موادو مږي چې ته ننوتل او یا د هر واحد وخت سطحه واحد افشا جوړه شمېر معلوم کړي.

فکتورونه او عوامل د کيمياوي تعاملاتو په کچه متاثره

د موادو، د حرارت غلظت د ځواب اغیزه کوی، د یوه کتلست (inhibitor) په حضور کې، د فعالو اجزاوو د تماس د سيمې او طبیعت.

لومړی، د کيمياوي تعاملاتو کچه ده د reactants غلظت پورې اړه لري. دا وده کې د خپلو غلظت د محصول مستقیم تناسب. د reagents چټکتيا زياته اندازه زياتوالي لامل له امله د هر واحد حجم د هغوی شمیر زیات د ذراتو مغزو عمل کوي.

د جريان د اندازه زیاتوالی د کیمیاوي پروسه کې د تودوخې د زیاتوالي سره مرسته کوي. د کيمياوي تعاملات اخلي کې د متجانس سيسټمونه (مايع د حل، د ګازو د مخلوط) ځای له امله د اجزاو (ذراتو) مغزو واقع کيږي. خو، نه تل reagents نښته د نویو محصوالتو سبب کیږي. یوازې فعال ذراتو، د کيمياوي تعاملاتو ترسره وړتيا لري چې د انرژۍ د زیاتې شوې دي.

د حرارت زياتوالي لامل د ناارامه د انرژۍ د کیمیاوي نوعو او د فعالو ډولونو شمېر هم زياتوي. له همدې امله، د غبرګون به په پرتله په لږ لوړ حرارت واقع کيږي. دا معلومول چې څنګه د غبرګون کچه د تودوخې پورې اړه لري، په عمومي توګه van't Hoff اجازه ورکوي. دا الحکمه چې د هرو لسو درجو ګراد د تودوخې د زياتوالي، د کيمياوي تعاملاتو کچه لخوا 3-4 ځلې لوړه شوې ده. خو، دا په عمومي توګه د تقريبي ارزښتونو ورکوي، او دا يواځې د حرارت درجه د نفوذ يوه ابتدايي ارزونه نیولو کارول.

هغه ماده ده چي د کيمياوي پروسې accelerates - د غبرګون سرعت لويه اغېزه د د کتلست په موجودیت مفهوم وړاندې کوي. د کتلست سره reagents تعامل ته منځني کيمياوي مرکبات جوړوي، او د غبرګون په پای کې خوشې شوي دي. د د وينا له مخې د راغونډولو دولت متجانس او غیر متجانس کتلست په توپير.

هغه توکي چې د غبرګون منع، inhibitors په نامه.

د غبرګون کچه هم د د reactants د اړیکو د ګډو سيمه پورې اړه لري. د دې لپاره چې د دې ځانګړنه زیات کړي، د موادو دی تکيه لري. د comminution اعظمي درجه ترلاسه له خوا د reagents فنا ده. له همدې امله، د چټک غبرګون د حل په واقع کيږي.

طبیعت reactants هم د غبرګون کچه اغیزه لري. د مثال په توګه، اوسپنه او مګنيزيم لري چې په سره د اسيدونو ورته تراکم د متقابل عمل په مختلفو سرعت. دا د دې لپاره د دغو فلزاتو د مختلفو کیمیاوی فعالیت له امله.