هایدروجن بانډ څه ده؟ د اغېز ډولونه

هایدروجن بانډ څه ده؟ د دې په تړاو ټول پېژندل شوې بېلګه ده د عادي اوبو (H2O). له امله دا حقیقت چې د اکسيجن atom (اې) په پرتله دوه هايډروجن اټوم (H) نور electronegative، دا لکه د هايدروجن اتومونه bonding الکترون را وباسی. د داسې یو جوړولو covalent قطبي بانډ جوړ dipole. یو کوچنی مثبت مسوول، چې د الکترون جذب (د هغوی د سرغړولو په جوړه) د اکسيجن اتوم څنګ H2O مالیکولونو (i.e.، د اوبو) - اکسيجن اتوم ډېر لوی منفي چارج او د هايدروجن اتومونه نه پېژ. په دې ډول، موږ کولای شو چې د هایدروجن بانډ - د يوه لاره د جذب د ځواک د هايډروجن اټوم او د electronegative ذرې تر منځ. د هايډروجن اټوم يوه مهمه ځانګړنه دا ده چې سره د جذب د الکترون دا لوڅې د اصلي شي د خپلو الزام (i.e.، پروتون، نورو الکترون نه بچ). که څه هم د هایدروجن بانډ څخه covalent کمزوری دی، چې دا يوه د H2O (اوبو) غیر عادي مال ټول لړۍ لامل ګرځي.

اکسیجن (O)، د نايتروجن (N) او فلوئورو (F): زياتره وختونه، د دې بانډ سره د لاندې عناصرو اتومونه جوړه کړه. دا واقع لپاره دليل چې د دغو عناصرو د اتومونه په اندازه کوچنۍ دي او د يو لوړ electronegativity. د C اتومونه زیات اندازه (ص سلفر یا کلورین دکلورېن) جوړوي چې يو هايډروجن بانډ کمزوری دی، سره له دې چې د خپل electronegativity دغو توکي دي د پرتلې N (i.e. نايتروجن).

د هايډروجن بانډونو په دوه ډوله دي:

1. له ترکيبي intermolecular بانډ - دوه مالیکولونو تر منځ واقع کيږي، د بېلګې په توګه: متانول، امونيا، هایدروجن فلوراید.
2. intramolecular هایدروجن بانډ - واقع یو واحد ماليکول په چوکاټ کې، لکه 2-nitrophenol.

همدا اوس دا باور دی چې د هایدروجن د کیمیاوي بانډ کمزورې او قوي دی. دوی توپير څخه د انرژۍ او بانډ په اوږدوالي (واټن اتومونه منځ) د هر نور:

1. د هایدروجن کمزوري دي. د انرژۍ - د 10-30 KJ / معلولينو، د بانډ اوږدوالی - 30. ټول مواد چې پورته ذکر شوي چې د نورمال او یا کمزوری هایدروجن بانډ مثالونه دي.
2. د هایدروجن پياوړي دي. د انرژۍ - 400 KJ / معلولينو، اوږدوالی - 23-24. د معلوماتو له خوا د تجربو تر لاسه، ښيي چې قوي بانډونو په لاندې يون دي جوړ شوي: د ایون-vodoroddiftorid [FHF] -، Ion-hydrated ايمونيم [HO-H-OH] -، Ion oxonium hydrated [H2O-H-OH2] + او همدارنګه د بېلابېلو نورو عضوي او غير عضوي مرکباتو.

نفوذ د هايډروجن-نښلوونکي

غیر عادي ارزښتونو د جوش ټکي او ویلې د vaporization او enthalpies سطحه د تشنج د مرکباتو ځينې کولای شي د هايډروجن بانډونو د حضور ته منسوب شي. جوش ټکی او ذوب - د اوبو د دغو ټولو ملکیتونو، هایدروجن فلوراید او امونيا د غیر عادي ارزښتونه لري. په جامد او مايع هېوادونو د اوبو او هایدروجن فلوراید په د هايډروجن intermolecular بانډونو د هغوی د شتون له امله په پام کې polymerized شي. دا اړيکې نه يوازې د دغو موادو د ډیر لوړ ذوب حرارت تشریح کوي، بلکې د خپلو ټیټ غلظت. باندې ویلې هایدروجن بانډ پکې قسمي نړېدلې، له امله چې د اوبو مالیکولونو (H2O) دي نور ناحيه ډک.

د ځینو موادو dimerization (کاربوآکسېلېک اسيد، د ساري په، benzoic او acetic اسيد) هم کولای شي د هايډروجن bonding د شتون له خوا تشريح شي. ډايمر - دوه مالیکولونو دي چې په ګډه سره تړاو لري. د دې امله، کاربوآکسېلېک اسيدونو جوش ټکی په پرتله د مرکباتو لرلو تقريبا ورته چې لوړې مالیکولي وزن. د مثال په توګه، acetic acid (CH3COOH) د غليان حرارت 391 د K دی، په داسې حال کې acetone (CH3COCH3)، دا 329 K.

نفوذ د هايډروجن intramolecular بانډونو

دا اړيکې هم د جوړښت او د مختلفو مرکباتو، لکه 2- او 4-nitrophenol مال اغيزه کوي. خو د هایدروجن د بانډ د تر ټولو مشهور او مهم مثال په توګه - یو deoxyribonucleic اسيد (abbr: (DNA).). دا اسيد ماليکيول قات په یوه دوه ګونی حلقه، چې د دوې رشتې له خوا هایدروجن بانډونو وصل دي.