کیمیاوي bonding او د خپل جوړېدو د اصل

کیمیاوي بانډ - دا خورا یوه پیچلې مفهوم، چې د اوږدې مودې پر بنسټ د لارښوونو او نظرونو د اتوم د جوړښت په اړه جوړه کړه. نو، په پېړيو شانزدهم -XVII وو پر بنسټ د corpuscular د پیتزبورګ د کیمیاوي ورته تشریح د لومړي هڅې. بویل فکر کاوه چې د موټر چلولو د کیمیاوي تعاملاتو د ځواک په قلف-مهم ډول د ذراتو د تصادف، T. E. اتومونه دي "روان" او دی "پوه" د نوي مواد جوړوي. وروسته، په د XVII century. د ميخانيکي تيوري ځای راځي خوځنده، چې د نيوټن د يو پلوی و. هغه په دې باور دي چې د کیمیاوي ورته لامل دی د جذب د ځواک د مختلفو شدت. په اقلیمي century. دا پيل electrochemical موده. په دې وخت کې، د جرمني کیمیاپوه Kekulé وړانديز وکړ چې د valence برابر دی د کیمیاوي بانډونو اتومونه شمېر. په کارولو سره دا ادعا فولادو استازیتوب جوړښتي فورمولونه د مالیکولونو په کوم کې د سيلن په کيمياوي بانډونو نومول. دا د د "د کیمیاوي اړیکو"، چې په بشپړه توګه یوازې وروسته د جوړ مفهوم د وضاحت په ټولو لازم شرطونه و د الکټرون کشف. دا فرضيه وه چې وروسته چې د موادو له خوا د الکترون د غورځنګ یا بدلون څخه بل يو اتوم دي جوړ شوي. د وخت په تيريدو، د دې علمي فرضيه تاييد شو او اوس له خوا ادعا کوي چې د کیمیاوي وسلو د پیړیو- د الکترون او د اتومونه چې د مالیکولونو برخه nuclei د متقابل عمل له خوا جوړه کارول.

د برېښنايي مخابراتو د ماهیت په تشريح سره به مرسته وکړي چې يو هايډروجن اټوم. دا ښکاره ده چې دا لرونکی یو unpaired الکټرون، چې د ده د لومړي انرژۍ کچه. کله چې د هغوی د یو دوه هايدروجن اتومونه پیل الکترون د بل د اصلي، او برعکس جذب کړي. Mezhuyev اتومونه د متقابل عمل ترسره کېږي، د دوی تر منځ واټن کم شی، د متقابل جذب د nuclei د کرکه له خوا انډول. د ماليکيول، چې يوازې، ذکرشوی الکټرون تراکم زیاتوالی مومي. دغه دوه الکټرون وريځو elementary ذرات دي په ګډه د يو داسې ماليکيول دی برېښنايي ورېځ جوړوي. په ساده، د کیمیاوي بانډ د مختلفو اتومونه الکټرون orbitals د تداخل په پایله کې د unpaired الکترون د متقابل عمل له امله.

خو، نه ټول اتومونه تعامل. په دې ډول، نه د الکټرون مرمۍ نه ورت د فعال ګازونو، i.e. دوی ثابت پاتې شي. پر بنسټ دا قاعده فورمولبندي د Lewis، چې څرګندوي چې په کیمیاوي بانډ جوړښت عناصر ټول اتومونه ميلان لري ترڅو نږدې نجیبه ګاز، او یا له خوا ورکول الکترون يې ضميمه د برېښنايي مرمۍ سازونې بدلون octets.

موجوده مواد د مخابراتو څو ډوله دي. نو شته ionic، فلزي، covalent، د مرستندویانو acceptor. د مثال په توګه، د فلزاتو د کیمیاوي bonding يوازې په فلزي عناصر موجود دی. دا د غميزې الکټرون 1-2 هر اتوم، i.e. له خوا جوړه شوې ده، له څنګ ذرات دي الکترون، چې د جیلې ډول جوړوي "وېشل". په دې چاپیریال کې د فلزي يون کې موقعيت لري.

پر بنسټ د مخکني، دا نتيجه اخيستل کيږی چې د کیمیاوي بانډ اتومونه منځ د متقابل عمل، چې د الکترون د تبادلې او يا د د موادو د elementary بل ذراتو يو د لېږد له لارې واقع ده.