جوړښت, ثانوي زده کړې او ښوونځي
د اوبو او اسيدونه د مسو solubility
د ټولو عناصرو د کيميايي ځانګړنو پر بنسټ د خپل توان په یوه اوزون منځني او اسيدونو منحل دی. سره د عادي شرايطو لاندې کم فعال د مسو اغېز تړاو ځانګړنو مطالعه. د خپل کیمیاوي پروسو له ځانګړتياوو سره د امونيا، سیماب، نايټريک او مرکباتو د جوړښت دی ټیست اسيدونو. په اوبو کې ټیټ مسو solubility نه ده توانیدلې چې ولاړې پروسو سبب شي. S د ذاتي ځانګړو د کيميايي ځانګړنو، اجازه تر څو په مختلفو صنايعو د ودانۍ کار واخلي.
Description عنصر
د مسو د فلزاتو، چې د زده کړل چې څرنګه د خلکو لپاره ډیر له ميلاد څخه د زوړ ګڼل. دا مواد څخه د اوسپنې په بڼه د طبيعي سرچينو چمتو دی. د مسو په اصطلاح سره د لاتینې نوم cuprum، چې د تعاقب شمېره مساوي په دوره سيستم 29.، دا څلورم موده کې موقعيت لري او د لومړي ګروپ پورې اړه لري د کیمیاوي عنصر جدول.
طبيعي موادو يو ګلابي-سره د درنو فلزاتو سره نرم او ګومارل جوړښت. د خپل غليان او ذوب ټکي حرارت - 1000 ° ج دا يو ښه conductor.
د کیمیاوی جوړښت او مال
که تاسو د مسو د ذرې برېښنايي فورمول معاينه، دا ممکنه ده چې د کشف چې دا 4 کچه لري. د valence 4s-شرطپاڼه یوازې یو الکټرون ده. په ترڅ کې د کیمیاوي تعاملاتو ښايي د آکسيډېشن دولت +3، +2، +1 د 1 څخه تر 3 منفي تورن ذراتو، نو د تر لاسه مسو مرکباتو ذرې څخه cleaved شي. دا د هغې ټولو لويه ثبات divalent مشتقاتو لري.
په کيمياوي تعاملات، دا يو د کم فعالیت فلزي په توګه عمل کوي. لاندې د اوبو د مسو solubility عادي شرايطو ورک دی. په وچ هوايي ولاړې نه لیدل کیږي، خو له خوا د فلزي سطحي او پرزی د ویزټونو آکسايډ تور د پوټاشيم د بخارۍ. د مسو د کیمیاوي مقاومت د د عضوی مرکباتو، phenol، الک، او د شرابو anhydrous ګازونو د کاربن شمير اقدام له خوا نه معلومه شوه. دا خصوصيات سره د رنګه مرکباتو د خلاصون د complexation د غبرګون له خوا ده. د مسو لري سره مکلف یو د monovalent مشتقاتو شمېر جوړوي يو القلي فلز ډلې يو کم اورغبت.
solubility څه ده؟
له خوا د یوه سره د نورو موادو ودانۍ غبرګون د د د د حل په بڼه د متجانس سيستم د جوړښت دا پروسه. د هغوی برخې انفرادي مالیکولونو، اتومونه، يون او نورو ذراتو دي. د solubility درجو د موادو، چې د یو مشبوع محلول د چمتو کولو په منحل شو غلظت له خوا ټاکل کيږي.
د اندازه کولو واحد زياتره سلنه، حجم يا وزن ښیی. د اوبو د مسو solubility، د نورو تړنګونو لکه د جامدو فورمه، یوازې په حرارت شرايطو بدلون تابع دي. دا اړیکې د هيئتونو له خوا څرګنده کړه. که دغه رقم ډېر کوچنی دی، د موادو ګڼل منحل شي.
په یوه اوزون منځني د مسو solubility
فلزي د اتلانیک د عمل لاندې ولاړې مقاومت څرګندوي. دا ثابتوي چې په عادي شرايطو خپل inertness. په اوبو (تازه) د مسو solubility عملي نه لیدل کیږي. خو په داسې يو لوند چاپيريال او د کاربن دي اکسید د فلزي سطحې د اغېز لاندې دي شنه پلی پروپیلن، چې د يو اساسي او کاربونيټ جوړ:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 · CuCO 2.
که موږ د خپلو monovalent ودانۍ یو مالګې په توګه په پام کې، دا د دوی لږ انحالل ولیدل. دا ډول مواد دي چې د چټک آکسيډېشن تابع دي. په پايله کې يو divalent د مسو د ودانۍ. دغه مالګه په اوزون رسنيو ښه solubility لري. آیا په يون خپل بشپړ dissociation.
اسيد solubility
د دوديزې غبرګون شرايطو سره کمزوری او یا رقیق اسيدونو کښی د مسو مه د خپلو تعامل سره مرسته نه کوي. تر اوسه نه د کیمیاوي بهیر سره alkalis فلزي. په اسيدونه د مسو solubility کولای شي، که قوي oxidizing استازو دي. یواځې په دې صورت کې، د متقابل عمل ترسره.
د نايټريک اسيد د مسو solubility
په دغه تعامل له امله دا حقیقت چې هلته ده یوه قوي فلزي آکسيډېشن پرخچه ممکنه ده. نايټريک اسيد په غليظ اوبلن او سره د مسو د اکسيجن د انحالل مال څرګندوي.
په لومړي پورتني ده په د 75٪ په نسبت د مسو نایتریت او bivalent نايتروجن آکسايډ تر 25٪ غبرګون په ترڅ کې تر لاسه کړل. سره رقیقو نايټريک اسيد بهير له خوا د لاندې معادلې تشريح شي چې:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu (NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
په دوهم صورت کې، د مسو نایتریت او نايتروجن اکسايد د divalent او ملبس چې نسبت د 1 څخه تر 1. دا پروسه کې د فلزي 1 خاپ او د متمرکز نايټريک اسيد 3 مږي. کله چې د مسو د انحالل يو د حل قوي تودولو، په پایله کې د حرارتي اکسیډانټ تجزيه کيږي او د نايتروجن اکسايد د اضافي حجم بیرته:
4HNO 3 + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2 + 2 + 2H 2 O.
د غبرګون په وړه کچه په توليد کې کارول کېږي، سره د اوسپنې او یا نښی په کثافاتو د له مينځه وړلو د پروسس تړاو لري. که څه هم، د فنا د مسو د داسې یو میتود د نيمګړتياوي سره د نايتروجن اکسايد د لوی مقدار د خوشې شمېر لري. د نيولو او يا خنثي يې خاص سامان ته اړتيا لري. دغه بهیر ډېر ګران دي.
د مسو د انحالل دی بشپړ پام کې کله چې د نا امنه نايتروجن اکسايد د توليد د يو بشپړه بندونه دی. د غبرګون د تودوخي درجه له 60 څخه تر 70 درجو د انداخت ځایونه بل ګام دا ده چې د حل د تثخين د کیمیاوي بټۍ. په بېخ کې د فلزي کوچنۍ ټوټې چې د غبرګون نه شته. د په پایله مايع اوبو زياته شوي او د تصفيي ده ترسره شي.
په ټیست Solubility
په نورمال ډول په دغه تعامل نه واقع کيږي. په ټیست او ټاکونکی د مسو د انحالل، دا یوه قوي تمرکز. رقیق منځني نه شي فلزي اکسيده. په متمرکز ټیست د مسو انحالل سره د سلفيت د خوشې کولو پروسه.
دغه بهیر له خوا د لاندې معادلې څرګنده کړه:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
د مسو د سلفيټ مال
د مالګې dibasic هم سلفيټ په نامه، دا په توګه وګماري: CuSO 4. دا پرته له هر ډول ځانګړتیا بوی هغه ماده ده، نه بې ثباتی ښودل. د مالګې anhydrous فورمه رنګ نه لري، دا د روڼوالې، چې د لوړې د Hygroscopicity. په مسو (سلفيټ) ښه solubility. د اوبو مالیکولونو، یوځای مالګي ښايي شيشيي سودا ودانۍ جوړوي. د مثال په توګه دی د مسو د سلفيټ، چې د ده topotecan نیلي. د دې فورمول: CuSO 4 · 5H 2 O.
شيشيي سودا ذاتي زخمونه tint شفاف جوړښت، دوی د ترخو، فلزي خوند کوي. د مالیکول کولای شي د وخت په تیریدو د خپلو ګډو د اوبو له لاسه ورکړي. په طبيعت، د منرالونو، چې شامل chalcanthite او butit په بڼه موندل.
اسفندیار د مسو د سلفيټ. Solubility یو exothermic غبرګون دی. د مایعاتو مالګي د پروسې د ګرمۍ کې د پام وړ اندازه تولید.
د اوسپنې د مسو solubility
لکه څنګه چې د دې پروسې د pseudoalloys د Fe او Cu جوړ کړل. د فلزي مسو او وسپنې په محدود شي متقابل solubility شي. د خپلو ارزښتونو اعظمي کې د تودوخې د شاخص په 1099،85 ° ج لیدل کیږي په جامد ډول د مسو solubility کچې سره برابر 8.5٪ اوسپنې. دا ډېرې کوچنۍ شاخصونو. په د مسو د جامدو فورمه فلزي د اوسپنې د انحالل په اړه د 4.2٪ ده.
د کوټې د ارزښتونو د حرارت درجه د تثخين لږ متقابل پروسو کوي. کله چې د فلزي د مسو د ذوب، دا توان ښه په جامد فورمه د اوسپنې لوند شی. د Fe او Cu pseudoalloys د چمتو کولو په ځانګړي preform وکاروي. هغوی له خوا د فشار او يا په سوچه يا الیاژ فورمه د اوسپنې د پوډر حاضر کامبینات او جوړ شوي دي. دا ډول preform ده سره د مايع د مسو له جالیو، pseudoalloys جوړولو.
په امونيا د انحالل
دا پروسه معمولا له خوا د سور ګرم فلزي کې د ګاز د فورمې په NH 3 د تيريدو پرمخ ځي. پایله یې دا ده چې په امونیا د مسو د انحالل، انزوا Cu 3 N. دا ودانۍ ده چې په توګه monovalent انبوه راجع.
د خپل بربنډ امونيا د حل مالګي. د د د مسو د کلورايد د پرخچه سربېره د ايمونيم فارم ته د وريځي سبب کیږي:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 دکلورېن + Cu (OH) 2 ↓.
اضافي امونیا د یوه پیچلې ډول ودانۍ لري تياره-نیلي تشکل د جوړښت ته وده ورکوي:
cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → [Cu (NH 3) 4] (OH) 2.
دا پروسه ده چې د cupric يون په ټاکلو کې کارول.
د اوسپنې solubility
په د اضافي عنصر بنسټيز مرکبات ترڅنګ pearlitic ګومارل چودن جوړښت کې د یو معمولي د مسو په بڼه شتون لري. يعنې دا زیاتوی د کاربن اتومونه graphitization د alloys بهیر، قوت او کلکوالی زياتوي. د فلزي په وروستي محصول د تنهايي په کچه یو مثبت اغېز لري. د اوسپنې د مسو solubility لپاره د لومړني جوړښت د doping کارول. د دغه بهیر اصلي موخه دا ده چې د يوه ګومارل الیاژ تر لاسه کړي. هغه به د میخانیکي او ولاړې مال ښه شوی دی، خو کم embrittlement.
که د اوسپنې د مسو د محتوا په اړه د 1٪ دی، په ترڅ کې غځیدلې د قوت په ميزان برابر دی 40٪، او د حاصل تر 50٪ زیاتوالی. دا د پام وړ د الیاژ د ځانګړنو بدلوي. تر 2٪ پورې د فلزي dopant اندازه زیاتوالی، چې دا د ارزښت 65٪ ته په قوت کې د بدلون سبب کیږي او د جريان د اندازه شي مساوي تر 70٪. په د spheroidal graphite اوسپنې جوړښت د مسو د لوړو یی جوړه ستونزمن. د alloying عنصر د جوړښت سره په پېژندنه کوي د viscous او نرم الیاژ د جوړولو د تکنالوژۍ بدل نشي. د ځل لپاره annealing لوستلای سره په يو غبرګون د مودې جوخت د اوسپنې د تولید پرته له شبهو څخه د مسو د. دا په اړه 10 ساعته دی.
سره د سیلیکون یو لوړ غلظت د چودن د توليد لپاره د مسو څخه استفاده نه ده توانیدلې چې په بشپړه توګه annealing په ترڅ کې د تش په نامه ferrugination مخلوط له منځه يوسي. په پایله کې، د یوه محصول لرلو کم مقاومت.
په سیماب Solubility
کله چې سره مخلوط نورو عناصرو اختالط ترلاسه فلزي سیماب. دا پروسه ښايي په اطاق د حرارت درجې ترسره شي، ځکه چې دغه ډول شرايطو لاندې مایع PB ده. په سیماب د مسو solubility یوازې په ترڅ کې د تودولو کېدلی شي. فلزي باید لومړی د وچو شوو. کله مايع جامد سیماب د مسو لوندواله ته یو بل بهیر یا diffusion د یو موادو یو متقابل نفوذ دی. د solubility ارزښت د فیصدۍ په توګه څرګنده ده او 7.4 * 10 -3. د غبرګون په ترڅ کې د جامدو دی یو ساده اختالط ته ټينګه ورته تر لاسه کړل. که دا لږ تودوخه، دا نرموي. په پایله کې، لکه د يو مخلوط دی د porcelain ترميم کارول. په دا د فلزي مطلوبو منځپانګه یوه پیچلې اختالط هم شتون لري. د مثال په توګه، په یو د غاښونو د الیاژ د عناصرو د سپينو زرو، مومن، مسو او جست لري. 27: 6: 2 د هغوی په فیصدي اندازه چې دواړه 65 ته اشاره کوي. سره داسې يو جوړښت په نامه د سپينو زرو Amalgams. الیاژ هر جز ترسره خاصه وظيفه يا دنده، چې اجازه ورکوي ترڅو د لوړ کیفیت د مهر تر السه کړي.
بل مثال دی، اختالط الیاژ په کوم کې د مسو د یوه لوړ منځپانګه شته. دا د مسو الیاژ هم یادیږی. د اختالط ترکیب څخه د 10 څخه تر 30٪ Cu شتون لري. د مسو د عالي غلظت د مومن غبرګون سره سیماب، چې الیاژ ډېر کمزوری او زنګ پړاو نه جوړوي مخنیوی کوي. سربیره پردې، د مهر د پايلو په بيه کې کمښت د سپينو زرو اندازه کموي. د اختالط چمتو مطلوب د يو فعال فضا او یا یو محافظوی مايع چې د يو فلم جوړوي ګټه ده. فلزات چې جوړوي د الیاژ د توان په چټکۍ سره د هوا له کارېږي. د هایدروجن د حضور د تودولو پروسه Cuprum اختالط یو سیماب تقطیر چې elemental د مسو بېلوي سبب کیږي. لکه څنګه چې تاسو کولای شي وګورئ، دا موضوع ده ساده ته د زده کړي. اوس تاسو پوه په توګه د مسو نه يوازې د اوبو سره خو هم سره اسيدونو او د نورو عناصرو په تعامل.
Similar articles
Trending Now