Nitrous اسيد. د کیمیاوی او فزیکی ځانګړتياو

Nitrous اسيد - د یو کمزوري monobasic اسيد، چې کولای شي يوازې کې د ګاز په فورمه کې د رقیقو اوزون د حل او نیلي شتون لري. دا د Nitrite مالګه او يا د Nitrite په نامه. دوی زهرجن او د اسيد ځان په پرتله ډیر باثباته وي. د دې موادو د کيميايي فورمول يې په لاندې ډول ده: HNO2.

د فزیکی ځانګړتياو:
1. Molar ډله ده 47 G / معلولينو د.
2. د نسبي مالیکولي وزن 27 آمو
3. د تراکم دی 1.6.
4. د ذوب ټکی دا دی 42 درجو.
5. د غليان ټکی دا دی 158 درجو.

د nitrous اسيد د کيميايي ځانګړنو

1. که يو nitrous اسيد حل تودوخه ورکول کیږی، هلته به لاندې د کیمیاوي غبرګون وي:
3HNO2 (nitrous اسيد) = HNO3 (نايټريک اسيد) + 2NO (نايټريک آکسايډ ده په توګه د ګازو د خوشې) + H2O (اوبو)

2. د اوزون د حل مطاليبو او په اسانۍ سره د قوي اسيدونو د مالګي بې ځایه شوي:
H2SO4 (ټیست) + 2NaNO2 (سوديم د Nitrite) = Na2SO4 (سوديم سلفيت) + 2HNO2 (nitrous اسيد)

3. د موضوع موږ کولای شی هم یو oxidizing او مال د کمولو. کله چې بربنډ د يو غښتلي oxidizing د استازو (د مثال په توګه، کلورین، هايدروجن پرآکسايډ H2O2، پوټاشیم پرمنګانیټ) ده کارېږي چې د نايټريک اسيد (په ځینو مواردو کې د نايټريک اسيد مالګه د جوړېدو):

مال کمول:

HNO2 (nitrous اسيد) + H2O2 (پرآکسايډ) = HNO3 (نايټريک اسيد) + H2O (اوبو)
HNO2 + Cl2 (کلورین) + H2O (اوبو) = HNO3 (نايټريک اسيد) + 2HCl (د هايدروکلوريک اسيد)
5HNO2 (nitrous اسيد) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (منګنيز نایتریت، نايټريک اسيد مالګه) + HNO3 (نايټريک اسيد) + 3H2O (اوبو)

Oxidizing ملکیتونو:

2HNO2 (nitrous اسيد) + 2HI = 2NO (اکسيجن آکسايډ، کې يو ګاز) + I2 (ايوډين) + 2H2O (اوبو)

د د Nitrite د تیاري

دا مواد کولی شي په څو لارو تر لاسه:

په اوبو 1. کله چې منحل نايټريک آکسايډ (III):

N2O3 (نايتروجن آکسايډ) + H2O (اوبو) = 2HNO3 (nitrous اسيد)

په اوبو 2. کله چې منحل نايټريک آکسايډ (IV):
2NO3 (نايتروجن آکسايډ) + H2O (اوبو) = HNO3 (نايټريک اسيد) + HNO2 (nitrous اسيد)

د nitrous اسيد څخه استفاده وکړئ:
- diazotizing aromatic د لومړنيو اماينو په؛
- د diazonium مالګي تولید؛
- د عضوي مرکباتو (د ساري، د عضوي رنګ د تولید لپاره) د ترکيب.

ته nitrous اسيد پر بدن کیدل

د موادو زهرجن دی، یو روښانه mutagenic اغېز، په توګه اړینه ده deaminated استازی.

د nitrites څه ده

د Nitrite - د nitrous اسيد مختلفو مالګي دي. د حرارت د K دي نايټريټ څخه لږ باثباته. د ځینو رنګ د توليد په اړتیا ده. په طبابت کې کارېږي.

د بشري ترلاسه سوديم د Nitrite ځانګړی اهمیت. دا مواد د فورمول NaNO2 لري. دا کارول په توګه د کبانو غوښه او محصولاتو د توليد په خوړو په صنعت کې د يو (preservative). دا د سوچه سپين او يا هم لږ زيړ یو پوډر. سوديم د Nitrite Hygroscopic (د پاک سوديم د Nitrite پرته) او په H2O (اوبو) ښه منحل. په هوا کې کولای په تدريجي اکسيده سوديم نايتريت، يو قوي کمولو ځانتياوې لري.

په سوديم د Nitrite کارول کیږي:
- د کيمياوي ترکيب: د يوه diazo اماين مرکباتو د ترلاسه کولو ته اضافي سوديم azide د خنثی کولو د اکسيجن، نايتروجن اکسايد سوديم او سوديم د توليد، د کاربن ډای اکسايد د جذب؛
- د خوړو د (د خوړو additive E250) په توګه Antioxidant او د جراثيمو اجنټ تولید؛
- د ساختماني: د ریډیټر د رغونې د محصولاتو د توليد کې د کانکریټ جوړښتونو additive، او په د عضوی مرکباتو په توګه اتوموسفير ولاړې inhibitor د ترکيب، د پنسلو، poppers، د چاودېدونکو توکو لپاره د حل او اضافی د توليد په؛ کله چې فلز دی درملنه د مومن طبقه او د phosphating لرې؛
- په انځورونو کې: د یو Antioxidant او د پرخچه؛
- بيولوژي او درملو په: یو vasodilator، antispasmodic، laxative، bronchodilator؛ د مسموم حیواناتو او یا د بشري cyanides یو څښلي.

دا دی اوس هم د nitrous اسيد (د ساري، پوتاشيم د Nitrite) نورو مالګه کارول.