سوديم بڼې. سوديم فورمول

سوديم - د القلي فلزاتو یو. د کيمياوي عناصر جدول نندارې ته دا په توګه ذرې چې د دریمې دورې او د لومړۍ ډله پورې.

د فزیکی ځانګړتياو

په دې برخه کې، د فزیک اصطلاحاتو سوديم ځانګړتیا به پام کې ونیول شي. سره، په خپل خالص ډول، د جامدو سپينو لرلو فلزي luster او د ټیټ کلکوالی پیل شي. سوديم دومره نرم چې ده چې کولای شي په اسانۍ سره په چاړه پرې کړي. د دې موادو ذوب ټکی ټیټه ده او د اویا د نهو درجو ګراد. د سوديم د اټومي وزن، د دا ډېره لږه، مونږ به وروسته خبرې وکړي. د فلزي مساوي 0،97 g / cm ^{3 تراکم.}

د سوديم د کیمیاوي ځانګړتیاوې

دا عنصر لري چې ډیر لوړ فعاليت - دا توان ته په چټکۍ او له ډېرو نورو موادو غبرګون تاوتريخوالي. همدارنګه، د کيمياوي عناصر یو میز ته د ارزښت ټاکلو لکه د molar ډله - د سوديم دا درويشت ده. يو خاپ - دا د موادو اندازه چې لري 6.02 × 10 23 اتومونه درجې (که د پیچلو موادو مالیکولي) ده. د عنصر molar ډله عالم، دا ممکنه ده چې معلومه کړي څومره به د مږي مشخص شمېر veschetsva وزن. د مثال په توګه، د سوديم دوه مږي څلويښت شپږ ګرامه وزن لري. لکه څرنګه چې مخکې پورته يادونه وشوه، د فعالو فلزي - د ټولو غبرګون یو، دا ته اشاره کوي القلي، په ترتیب سره، دا کولای شي يو القلي آکسايډ (قوي اډه) جوړ کړي.

لکه څنګه چې د اکسايد جوړه

د دې ډلې په ګډون د سوديم د قضيې ټول مواد، کولای شي له خوا د احتراق د پیل تر لاسه کړل. ځکه نو، د اکسيجن سره د فلزي، چې د آکسايډ د جوړېدو لامل د يو غبرګون شتون لري. د بېلګې په توګه، که د هر د اکسیجن د مصرف خاپ سوديم څلور مږي سوځوي او د فلزي آکسايډ دوه مږي تر لاسه کړي. د سوديم آکسايډ فورمول - na ₂ O. د غبرګون معادله په لاندې ډول ده: 4Na + اې ₂ = 2Na ₂ O. که د موادو زياته کړه چې په پايله کې د اوبو له خوا د القلي جوړه - NaOH.

په کتو سره د آکسايډ او د اوبو د یو Mole، موږ د یوه اډه کې دوه او معلولينو د تر السه کړي. دلته د تعامل معادله: na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. په پایله مواد تند سودا هم یادیږی. دا د دې لپاره خپل اعلان القلي مال او لوړ کیمیاوي aktivnotyu له امله. څرنګه چې قوي اسيدونو، تند سودا سره یو فعال فلزي مالګي، عضوي مرکباتو، او داسی نور غبرګون سره مالګه په بدل کې غبرګون د متقابل عمل په ترڅ کې واقع - .. یو نوی مالګې جوړه او د نوې اډې. سوديم ايمونيم د حل په اسانۍ سره کولای شي چې د ټوکر، کاغذ، پوستکی، نوکان له منځه، نو دا د مصئونيت د اصولو د رعایت ته اړتیا لري په داسې حال کې له هغه سره کار کوي. د تطبیق وړ سوديم ايمونيم په توګه د کتلست په کیمیاوي صنعت کې، لکه څنګه چې په ورځني ژوند او همدارنګه په توګه چې د سره وتړل لوله د ستونزې د حل لپاره یوه وسیله.

سره halogens غبرګونونه

دا يو ساده خبره، د کيمياوي عناصر چې د دوره سيستم اوومه ډلې سره تړاو لري شامل دي. په لست کې د fluoro، iodo، chloro، bromo. سوديم توان سره د هغوی د ټولو غبرګون، لکه مرکباتو په توګه کلورايد / bromide / iodide / سوديم فلورايد د جوړولو. د غبرګون د ترسره کولو ته اړتيا لري ترڅو د فلزي دوه مږي واخلي، د الحاقايه د فلوراید یو خاپ کړه. په پايله کې د دوو مږي يوه اندازه سوديم فلورايد. na + F ₂ = 2NaF: دا پروسه کولای شي د معادلی په توګه وليکل شي. سوديم فلورايد، چې موږ د يو سطحي نوعه کې د غاښونو د کریمو ضد، او همدارنګه د وبخښی د توليد لپاره کارول شوي دي. همدا راز زياته کړه، کله چې کلورین موجود سوديم کلورايد (پخلنځي مالګې)، سوديم iodide، د فلزي halide څراغونه، سوديم bromide د توليد په کوم کې کارول کیږي، لکه د neuroses، بې خوبي، له hysteria او د عصبي سيستم د نورو بې نظمۍ د يو medicament کارول.

د نورو په ساده اجزاوو

کې هم لوستلای شی دي سره فاسفورس، سلفر (سلفر)، کاربن (کاربن) سوديم غبرګون. دا د کیمیاوي تعاملاتو ډول کولای شي یوازې په کې د ګرمۍ په بڼه یوه ځانګړې منظمولو په صورت کې ترسره. په دې ډول، د يو سربېره غبرګون شتون لري. دا د داسې موادو په توګه سوديم phosphide، سوديم sulfide، سوديم carbide ترلاسه کولای شي.

د بېلګې په توګه، د د فاسفورس اتومونه د فلزي اتومونه ضميمه. که موږ د فلزي درې مږي او د دوهم جز یو Mole، اخلي او بيا يې د تودولو، موږ د سوديم phosphide يو خاپ تر لاسه کړي. په دغه تعامل کولای شي په توګه له لاندې معادلې لیکل شي: 3Na + = na ₃ P P. سربیره پر دې، سوديم کولای شي هغه له نايټروجن او هایدروجن غبرګون. په لومړي صورت کې، د دې فلزي یو انبوه، په دوهم - hydride. لکه څنګه چې د کیمیاوي تعاملاتو لکه معادله مثالونه: 6Na + N2 = 2Na ₃ N؛ 2Na + H2 = 2NaH. د لوړ حرارت - د لومړی ځل متقابل عمل ترسره بریښنا د رخصتیدو، دوهم ته اړتیا لري.

سره اسيدونو غبرګونونه

په ساده موادو د کیمیاوي سوديم ځانګړتیا پای ته رسیږي. دا فلزي هم له ټولو اسيدونو غبرګون ښيې. لکه څنګه چې د دا ډول کيمياوي تعامل په پایله کې جوړ سوديم مالګه او هایدروجن. د مثال په توګه، د پخلنځي مالګې ده او هایدروجن، چې په سره د هايدروکلوريک اسيد د فلزي د غبرګون تبخير جوړه کړه. na + HCL = NaCl + H _2: د دغه تعامل له خوا د غبرګون معادله په کارولو سره څرګند _کړي. دا د متقابل ډول د کيمياوي د عوض د غبرګون غوښتنه وکړه. د خپل ترسره هم کولای شي چې مالګه او لکه د فاسفيټ، نایتریت، د Nitrite، سلفيټ، (lignin)، سوديم کاربونيټ وي.

سره د مالګي د تعامل

سره د پرتله پوتاشيم او کلسيم نورو فلزاتو مالګي سوديم غبرګون (دوی په پام کې لري له مخې د عنصر په پرتله لوړې تعامل). په دې حالت کې، لکه څنګه چې په پخوانيو، د بدلولو سره غبرګون واقع دی. د فلزي اتومونه اتومونه په ځای نور کيمياوي کمزوری فلزي دي. په دې ډول، له خوا د سوديم دوه مږي او د مګنيزيم نايتريت يو خاپ د ګډولو ترلاسه سوديم نايتريت يو او معلولينو د - د دوه مږي یوه اندازه، او سوچه مګنيزيم. ثبت د تعامل معادله شي نو: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. د همدې اصل په تر لاسه کولای شي او د ډېرو نورو سوديم مالګه. هم په دغه طريقه کولای شي له فلزي مالګي ورله شي تر لاسه کړل.

که تاسو ته د سوديم د اوبو اضافه څه پیښیږي

دا ښایي د مریخ تر ټولو معمول موادو یو. او هم په پام کې يوه فلزي د کيمياوي توان سره دا غبرګون. دا فورمې له مخکې بحث تند سودا يا سوديم ايمونيم پورته.

ترسره داسې به یو غبرګون ته اړتيا لري ترڅو سوديم دوه مږي واخلي، د اوبو د زیاتولو، هم، د دوه مږي یوه اندازه، او په پايله کې موږ د هر د هايډروجن خاپ چې سره یو تریخ بوی په توګه د ګازو د ګوښه شو ايمونيم دوه مږي تر لاسه کړي.

سوديم او د موجوداتو د خپل اغېز

په درلودلو سره د محتویات یی د کیمیاوي ټکی څخه فعال فلز ګڼل، موږ لاړ تر څو هغه څه چې سوديم ورته بيولوژيکی ځانګړتياوی. هغه د تر ټولو مهم مصرفه عناصرو یو. د ټولو نه اول، هغه د حیواناتو د حجری د برخې يو. دلته، چې دا مهم دندې ترسره کوي: د پوتاشيم ساتي غشا بالقوه، د حجرو تر منځ د اعصابو Impulse د جوړولو او تکثير لاس دی لپاره osmotic کیمیاوي پروسو (چې ته اړتيا لري، د مثال په توګه، د پښتورګو فعال حجرو) یو اړین عنصر دی. برسېره پر دې، سوديم دی د حجراتو د اوبو د مالګې توازن په غاړه لري. همدارنګه، دا د کیمیاوي عنصر پرته نه شي د وینې د ګلوکوز د ترانسپورت، د دماغ د فعالیت لپاره دومره اړين وي. تر اوسه د دې فلزي ده د عضلات انقباض په پروسه کې شامل.

دا مصرفه معدني ده نه یوازې د څارويو ته اړتیا شته - په بدن کې د نبات د سوديم هم مهمه دندې ترسره کوي: دا د فتوسنتیز په پروسه کې ګډون کوي، چې د غشا له لارې د عضوي او غير عضوي مواد د تیریدلو لپاره د شکري، او همدارنګه ضروري انتقال کې مرسته کوي.

اضافي سوديم او نشتوالی

د په بدن کې د يو ورکړل کیمیاوي عنصر زیاتې منځپانګه کولای شي د اوږد مهال لپاره د مالګې زيات لګښت لامل شي. د هغه نښې نښانې ښايي د سوديم تبه، پړسوب، ژر، معیوبینو د پښتورګو دندو یوه اضافي شي. د دغه ډول نښې نښانې په صورت کې باید د میز د مالګې او د خوړو د رژيم چې د فلزي (په لست کې به چې لاندې ښودل شي) ډېر، نو طبي مشورې سمدستي په لټه څخه را وایستل شي. په بدن کې د سوديم کم منځپانګه هم سبب کیږي چې د ناوړه نښې نښانې او د ارګانونو تشوشات. Leach فعال کیمیاوي عنصر کولای د diuretics او يا کله چې په څښلو کارول یوازې پاک (مقطرو) د اوبو په خولې او د ډیهایډریشن د مزمن اداره. د سوديم د نشتوالي نښې نښانې تنده دي، وچ پوستکي او مخاطي غشا، زړه بدوالی او کانګې، بې وزله اشتها، معیوبینو د شعور او علايم، کارديا، د پښتورګو دندو بشپړ بندول.

محصوالت په کوم کې چې د سوديم ډېر

د دې لپاره په بدن کې د کیمیاوي عنصر په پام کې ډیر لوړ او یا هم لږ تر څو د مخنيوي لپاره دا اړينه ده چې څه خواړه چې پوه دا تر ټولو. د ټولو نه اول، دا د مېز د مالګې ته پورته راجع. دا د سوديم څلوېښت په سلو کې شامل دي. دا هم کولای شي د بحر د مالګې وي. سربیره پردې، د فلزي په سویابین او د سویا ساس لري. د سوديم اندازه په seafood ولیدل. دا د ايوډېنو د، د کب، shrimp، octopus، crab غوښه، هګۍ، او نورو د سرطان تر ټولو نوعو. د هغوی په سوديم محتوا له امله دا حقیقت چې د دغو موجوداتو سره د مختلفو فلزات چې د عادي فعالیت د بدن لپاره مهم مالګو لوړ غلظت په یوه مالګې منځني موندل کېږي.

د دې فلزي استعمال او د خپلو مرکباتو ځينې

د صنعت کې د سوديم د استعمال ډير هراړخیزو. د ټولو نه اول، د موادو د کیمیاوي صنعت کې کارول کیږي. دلته دا ضروري ته د موادو څخه لکه د فلزي ايمونيم، خپل فلوراید، sulfates او نايټريټ تولید دی. له خپلو مالګي د سوچه فلزاتو د انزوا لپاره - برسېره پر دې، دا په توګه يو قوي کمولو جاسوس کارول. په داسې غوښتنلیکونه د کارولو لپاره یو ځانګړی تخنیکي سوديم شته. د Properties په gost 3273-75 ثابت دي. د پورته ذکر شوې د سوديم قوي کمولو مال په تړاو دا په پراخه توګه په metallurgy کارول.

همدارنګه، دا د کیمیاوي عنصر په famatsevticheskoy صنعت د خپل غوښتنلیک کې چې دا زياتره د اړتيا د خپلو bromide، چې د ډېرو د درد او antidepressants یوه لویه برخه ده ترلاسه موندلي دي. سربیره پر دې، سوديم کولای شي د پټ څراغونه د توليد په وکارول شي - دا روښانه زيړ رڼا سرچینې دي. لکه سوديم chlorate (NaClO ₃₎ دغه ډول يو کيمياوي _ترکيب، د ځوان نباتاتو د له منځه وړي، نو دا د ده لپاره د لرې کولو ورله د وروستنۍ حافظتي د مخنيوي څخه د خط سير کارول. سوديم ساينايډ په پراخه توګه په صنعت مخ د سرو زرو کارول. له هغې سره، د فلز څخه د ډبرې تر لاسه کړل.

لکه څنګه چې چمتو سوديم

ډير عام ميتود سره د کاربن د فلزي او کاربونيټ د غبرګون دی. د دې لپاره دا ضروري ده چې د په اړه زر ګيراد درجې د تودوخې د دغو دوو موادو د تودولو ده. د پایلې په توګه، دا دوه کيمياوي مرکبات لکه سوديم او chadny ګاز توليدوي. د سره د کاربن دوه مږي د سوديم کاربونيټ يو خاپ د غبرګون د مطلوبه فلزي دوه مږي او د کاربن مونو درې مږي تر لاسه کړي. وروسته غبرګون معادله کولای شي په لاندې ډول لیکل شوي وي: NaCO ₃ + 2C = 2Na + 3SO. په همدې ډول، د فعال کیمیاوي عنصر هم د نورو تړنګونو ترلاسه شي.

کیفي غبرګونونه

د سوديم + شتون، او همدارنګه د هر ډول نورو د کتيونونو او يا انيون کولای شي له خوا د ځانګړو کیمیاوي manipulations وسیله وټاکل شي. د سودیم ایون کیفی په ځواب کې ده د سوځولو - په کې د خپل لمبه د شتون په صورت کې د زيړ رنګ شوی.

چېرته چې تاسو کولای شي په طبيعت کې د راپور ورکولو د کیمیاوي عنصر سره وګوري

لومړی، په توګه ویلي دي، چې دا د دواړو حیواناتو او نباتاتو د حجرو د برخې يو. په اتلانیک هم د خپلو لوړ غلظت. سربیره پر دې، سوديم د ځانګړو منرالونو د جوړښت په کې شامل وي. دا، د مثال په توګه، sylvinite، فورمول - NaCl • کېنګ، او همدارنګه د carnallite، چې د فورمول په کېنګ • MgCl ₂ • 6H ₂ O. لومړی د دغو لري سره رنګه برخو د متناوب یو inhomogeneous جوړښت، نارنج کولای شي په خپل رنګ، ګلابي واقع، نیلي ، سور. دا کاني ده په اوبو کې په بشپړه توګه حل کېدونکی. Carnallite، په کتو سره د شبهو جوړښت ځای او يا هم کېدای یو مختلف خاکي لري. دا کیدای شي د سور، زیړ، سپین، رڼا نیلي او شفاف. هغه د تعويذ luster، د رڼا وړانګو په کې په کلکه refracted دي. سوديم، پوتاشيم، مګنيزيم: دغه دوه منرالونو په توګه د فلزاتو د توليد لپاره د خامو موادو، چې په خپل ترکیب کې شامل دي، کارول شوي دي.

پوهان په دې باور دي چې د فلزي، چې موږ په دې ليکنه کې وکتل، د په طبيعت کې تر ټولو عام یو دی توګه یو ډله برخه د ځمکی د قشر دوه نیم په سلو کې ده.