د د د حرارت درجه د فشار په تړاو پلټنه وکړي - هيڅ شي ساده وي ...

د د د ګاز په فزيکي خصوصيات مطالعه

د علمي کشف تاریخ اکثرا سره د حقيقت پيل شوه چې د "حق" کس کې په مناسب وخت کی د حق ځای. دا هغه څه سره د ګازونو د مطالعې وشول. د فرانسې د فزیک، کېمیا، انجنير Serge چارلس په Aeronautics مينه شو. په دې برخه کې، دا ضروري وه چې د باندې د هوا د تودوخی د فشار د تړاو زده کړه وکړي. البته، په ګرمۍ تل د څېړونکو په لومړي وسیله شوی. اوس هم، یو پیاوړی، په اسانه د انرژي د سرچینې، او د تل په لاس د کنټرول. د علم تر ټولو لرغونې آله تل د وجاجوو شوې "ښه، ښه، راځئ وګورئ څه به پېښ شي کله چې دا حساس دی چې د تودولو، او که چيري تاسو اضافه ..." او داسې نور

او هغه څه چې د دومره په زړه پورې په ګازونو چارلس پیدا کړم؟ موږ خپل څېړنې ترسره کړي. د ښيښه تيوب واخلئ، له یوې خوا دا به يو پیستون چې تیوب په اوږدو کې سلايدونه دننه کلک وتړو، او انتظام. بل جوړ ګرمۍ سرچینه - د معمول په الکولو څراغ - او زمونږ د لابراتوار سمبال بنچ وسیلی د حرارت او فشار - دا د فشار مونږ به ولټوي حرارت تړاو وه. نو راځئ پیل ...

موږ په حجم کې د ګازو د ډبې ټاکلې اندازه ریښتونی او د پیستون bounded. ورکوی پیستون podogreem شراب څراغ او د ازموینې د ګازو د. موږ د فشار ارزښتونو ټونو د شمېر او د ګازو د حرارت TN ولیکئ. د ارقامو په ترلاسه تحليل، ګورو چې د حرارت درجه د فشار اتکا ده متناسب طبیعت - سره زیات حرارت او فشار زیاتیږي. په یاد ولرئ چې د پیستون ده مختلفو فشارونو ته مخامخ: بهر - له تاوده ګاز څخه - اتوموسفير ده، او د د ننه. د بل تجربه به د پیستون اخلی لرې او وګورئ چې د پیستون د فشار equalization حرکت کوي. خو دا به د ګازو د مقدار بدلون، او اندازه (وزن) ورته پاتې دي. موږ ته رسيږو، چې د چارلس ترلاسه کړ: د ګاز د فشار د پرله پسې ډله او حجم دی مستقیما متناسب دی د تودوخی - په ساده او خوندور.

په بل عبارت، په پرله پسې حجم، د فشار په تودولو، او په پرله پسې فشار د زياتوالي په داسې حال کې اندازه زياتوالي بخارۍ. د ballooning دا پدې مانا ده چې په ترڅ کې د دې توگه له هوا ګرميږي، دا پراختیا او د هغې د حجم د زياتوالي، او د SPHERE حجم - نه. له همدې امله، د اضافي هوا توپ ته روان شو او د د ننه دی د هوا ډله د له بهر څخه د هوا د همدې حجم د ډله په پرتله لږ دی. د اور د Archimedes 'اصل، او د توپ څه وکړم خو ته د سي ایل سي د خوښۍ الوتنه کوي.

که څه هم، تر ټولو د پام وړ موندنه دا ده چې د فشار P او د تودوخی د T له خوا P1 / T1 = P2 / T2 = .... = ټونو څخه / TN = د کلیفورنیا اړوند دي. دا متفاوت ډول سره تفسیر شي: P = K * T، چې د K - چې د ګازو د پرله پسې ډول. که مونږ د انفرادي حرارت ارزښتونو، د فشار او حجم د دغو اړیکو د درخواست، تاسو کولای شی یوه مشهوره ثوابت ترلاسه کړي. د مثال په توګه، د ګاز د حجم په ترڅ کې 1/273 د لومړني ارزښت په 1 درجو تودې زیاتوالی مومي.

البته، ډېره مينه د پړاو د لېږد د حرارت درجه د موادو د فشار اتکا، د مثال په توګه، د ګازو د مايع ده. د دې ډول زده کړو نژدې څيز اوبه دي. جوړه د اوبو د بخار څخه پورته وي د له بهرنی چاپیریال د د اوبو مالیکولونو د ټاکلي د انتقال په سبب. د ځواکونو - دا له خوا د دوو عواملو خنډ د سطحي د تشنج او بهرني فشار. له منځه د هغوی سره یوازې د کافي انرژۍ بالقوه د مالیکولونو وس - د حرارت درجه معادل. د دې ظرفیت ترلاسه دوه لاری شته دی: دا ممکنه ده چې د بهرني فشار له خوا د تودولو د اوبو د مالیکول د انرژي يا مقاومت کم زیات کړي. لومړۍ طريقه داسې ده تاييد له خوا د مشهور حقيقت - تاوده اوبو ژر تبخير، او د دوهم - د انرژۍ د حد مالیکولونو د "مور" چاپیریال د وتلو په کمولو.

راځئ چې بېرته زموږ د لابراتوار په ماحول ته ولاړ شي. د پیستون لاندی خالی دی د اوبو سره چې یوازې په یو لږ، یوازې له 20-40 G نوټ ډک، چې د پیستون باید په آزاده توګه حرکت کوي، او د سیستم باید والونو په کېبل کې شي. که د اوبو تودوخه ورکول کیږی، د اوبو د بخار جوړ به د پیستون د بدلون او د خوشې پخپله "په لمر ځای." د پیستون پورته فضا ته د يو متحول فشار د هوا د یو رسولو سره وصل شي، د مثال په توګه، په لاسي د ادارې د دوهم پیستون امسا جوړ. اوس دا ممکنه ده چې د بخار د فشار د حرارت درجه تړاو پلټنه وکړي. د پیستون او امسا حرکت، د لومړي پیستون د بهرني فشار په کتابتون کې. منځني معلومات ورکوی. سمه به په ترڅ کې ثابت، i.e. د بخار د حرارت درجه د نيولو د تېرې، لږ تر لږه په لنډه توګه، د مانا لري. که موږ د ګرمۍ له محيط سره په بدل کې غفلت، د جوړې د سلوک د چلند څخه ډېر توپير نه ده د یو مطلوب ګاز.

په زړه پورې، حتی په داسې ابتدايي تشکیلاتو اتکا شي مشاهده کولی جوش ټکی د فشار. يادونه کوم چې سره په ټول مایع حجم د حباب د جوړېدو د بخار د لېږد جوش مايع په نامه. نو د دانې ډېر په اسانۍ سره ورکوی. دلته بیا د فشار د زياتوالي، د مايع غليان حرارت زياتيږي، او له همدې امله، دا آسانه لپاره uninitiated ته د حیرانتیا خبره چل څرګندونه - د یوازې د 80 د تودوخې ګرمې اوبه ګيراد درجې یا ښئي چې د عام احساس برعکس، د همدې 110 درجو ګراد څخه زیات.

ځکه چې د ګاز، بخار کله بربنډ پر موضوع د سرچينو د تودولو، په پای کې، او د مختلفو ګرمۍ انجنونو سلوک له څیړنې وروسته رامنځ ته شوي: د بخار انجن، سفري انجن، د انجن، د داخلی احتراق انجن. او څو پوه شئ چې د اولني زېږېدلي دوی په منځ کې، البته، بايد يو بالون پام کې ونیول شي.