د حل د عادي څه ده؟ څنګه کولای شو چی د حل د عادي معلوم؟ فورمول د حل عادي

د بیلابیلو موادو د حل موږ هره ورځ سره مخامخ کيږي. خو دا ناشونې ده چې د امریکا د هر دی، څومره ستر رول له خوا د دغو سیسټمونو لوبولی دی. نن د هغوی د چلند څومره څرګنده شوه، چې د زرګونو کلونو اړه یوه مفصله څېړنه مننه. دا ټول د وخت په اوږدو کې د د شرایطو ډیر معرفي شوي دي، unintelligible عادي سړی. د هغوي يو - د حل د عادي. دا څه دي؟ دا به زموږ ماده کې بحث وشي. او موږ به د تیرو ته وردانګم پيل کړي.

تاریخ څېړنې

لومړی روښانه ذهنونو، د پيل د حل د مطالعې ته درملتون لکه Arrhenius، van't Hoff او Ostwald پېژندل شوي دي. د خپل کار د تر نفوذ لاندې د درملتون راتلونکي نسل پيل ته د اوبو د مطالعې اوچتوي او د حل لارې تشويش لري. البته، دوی د علم يوه ستره اندازه راټوله، خو پرته له پاملرنې غير اوزون د حل لارې، چې، په رښتیا، هم مهم رول دواړه په صنعت او د بشري فعالیتونو د نورو برخو ولوبوي پاتې دي.

په اصل کې، د غیر اوزون د حل د نامعلومو درلودې. د بېلګې په توګه، که له زياتوالي د اوبو د dissociation درجو conductivity ارزښت زیات، بيا ورته سیستم، خو سره د اوبو پر ځای د بل او تنظیمات، دا دي دې په خلاف. د بریښنا د کوچنیو conductivity ارزښتونو معمولا د dissociation د لوړې سطحې. ګډوډيو پوهانو هم زیږولې ده چې د کیمیا په دې برخه کې زده کړه وکړي. دا د معلوماتو د پروسس د يوه زياته اندازه چې ممکنه ده چې د نمونو چې د electrolytic dissociation تيوري بشپړولو لپاره پیدا کړې راټوله. برسېره پر دې، دا ممکنه وه چې د الکتروليز په اړه او د عضوي او غير عضوي مرکباتو پیچلې يون د طبيعت د پوهې ته پراختیا ورکړي.

بيا فعاله کې د غلظت محلول د ساحوي څيړنه ترسره کولو پيل وکړ. داسې سيسټمونه دي په له اوبلن مال بيخي بل راز له امله دا حقیقت چې د منحل موادو غلظت د زياتوالي په زیاتیدونکې مهم رول سره تنظیمات خپل متقابل عمل له خوا لوبولی دی. د لا زياتو - په راتلونکو کړی.

تيوري

اوس مهال، تر ټولو ښه د حل لاره د يون، اتومونه او د مالیکول سلوک یوازې د electrolytic dissociation تيوري تشریح شوي دي. څرنګه چې د هغې له پيل، شاکری Arrhenius په اقلیمي پیړۍ، دا ځینې بدلونونه. ځینی قوانین کشف شوي دي (لکه د رقیقول قانون)، چې څو يې د کلاسيکې تيوري سره برابر نه دي. خو، چې د پوهانو ورپسې کار مننه، د تيوري دی تعدیل شوي دي، او په خپل اوسنۍ بڼه دا اوس هم شتون لري او په سمه توګه د پایلو له خوا تجربوي وسايل ترلاسه تشريح کوي.

د اصلي جوهر د electrolytic dissociation تيوري ذرات چې د تور په لري - چې د موادو کله منحل خپل جز يون disintegrates. د نوعی په توان راپاروونکو (dissociate) پرته، د قوي او ضعيف الکترولیت توپير. په داسې حال کې کمزوری قوي معمولا په بشپړه توګه په حل کې د يون dissociate، - په ډېره ټېټه کچه.

د ذراتو ته چې د ماليکيول ښايي سره د تنظیمات تعامل. دا پدیده ده solvation په نامه. خو دا کار تل صورت نه مومي، لکه څنګه له امله د د آيون او تنظیمات مالیکولونو په تور د حضور ته. د مثال په توګه، د اوبو د ماليکيول دی dipole، i.e. د ذراتو، تورن له یوې خوا په مثبت او په نورو - منفي. يو يون، چې د تعاملاتو منحل، هم، د تور په لري. په دې ډول، د دغو ذراتو ته oppositely تورن خواوو جذب شوي دي. خو دا کار وشي یوازې له کلمې محلولونه (نو دی د اوبو). د مثال په توګه، په hexane solvation د موادو د حل لاره نه واقع کيږي.

د حل زده وختونه باید د solute اندازه پوهيږي. د فورمول کله ناکله ډېره ډاروونکي ده د ځینو اندازه تعویض. د حل د عادي - له همدې امله، د غلظت څو ډولونه، د هغوی په منځ کې شتون لري. اوس به په تفصیل سره د ټولو لارو چارو د حل لاره او د خپلو محاسبه میتودونو کې د دې موادو د محتوا د څرګندولو په هکله ورته ووايم.

د حل تمرکز

په کيميا، د فورمولونه ټولګه استعمال، او يو شمېر يې دي جوړ څو دا ډېر مناسب ته په يوه ځانګړې فورمه د ارزښت واخلي.

لومړی، او موږ ته تر ټولو بلد، د بيان د په بڼه تمرکز - د ډله کسر. دا ډېره ساده ده محاسبه. موږ یوازې باید د حل لاره په خپل ټول وزن کې د موادو ډېر شریک کړي. نو موږ په توګه لسيال ځواب ترلاسه کړی. ضرب چې د شمېر له خوا د يوه سوه، موږ به د سلنې په توګه د ځواب ترلاسه کړي.

لږ لږ مشهور فورمه - د حجم د کسر. زياتره دا په الکولي مشروبات د الکولو غلظت ته څرګند کارول. محاسبه دا هم خورا ساده دی: د ټولو د حل د حجم د solute اندازه وويشي. لکه څنګه چې په تیرو صورت، دا ممکنه ده چې د فیصدۍ په توګه ځواب ترلاسه کړی. د لیبل زياتره "40٪." په نوم يادېږي، په دې معنی چې د 40 د حجم په سلو کې.

د کیمیاوي زیاتره کارول او د غلظت په نورو ډولونو. خو مخکې له تاسې هغوی ته لاړ شي او هغه څه چې د موادو یو خاپ په اړه خبرې وکړي. ډله حجم: د موادو اندازه کولای شي په مختلفو لارو څرګنده شي. خو د هر موادو د مالیکول د خپل وزن لري او په دا ډول د مالیکولونو پوه د نمونه د وزن ناشونی دی، او د کیمیاوي بدلونه ته کمي جز پوه دا ضروري ده. د دې هدف لپاره د داسې یو ارزښت دی معرفي شوي يو خاپ موادو په توګه. په حقیقت کې، يو خاپ - د مالیکولونو د ځانګړو شمیره: 6.02 * ^{د اکتوبر 23.} دا ده د نامه Avogadro شمیره. په ډيرو مواردو کې، لکه د یو واحد دی او معلولينو د موادو د هر ډول غبرګون محصولاتو اندازه محاسبه کارول. په دې برخه کې شته دی د بيان د غلظت په بل ډول - molar. دا د هر واحد حجم موادو په اندازه ده. Molarity کې د معلولينو د / L څرګنده (پاتې برخه: په هر ليتر مږي).

شته چې د د په سيستم کې د موادو د بيان منځپانګه پخواني فورمه ډېر ورته: molality. دا توپير د molarity چې ټاکي د موادو اندازه په واحد حجم او هر واحد ډله نه ده له. او دا چې په هر کيلو (يا د مثال په توګه ګرام بل څو) مږي څرګنده کړه.

دلته موږ ته د وروستۍ بڼه ده، چې دی اوس په جلا بحث راشي، لکه د خپلو Description لږ نظري معلوماتو ته اړتیا لري.

د حل عادي

دا څه دي؟ او د تیر ارزښت څخه څه توپیر لری؟ د پيل وکړي او لکه د مفاهیمو په توګه د عادي او molarity د حل تر منځ په توپير پوه شي. د equivalence د شمېر - په حقیقت کې، دوی یوازې یو ارزښت له خوا توپير لري. اوس تاسو کولای شي هغه څه چې د يوه عادي حل تصور. دا چې یوازې په یو بدلون موندلی molarity. Ekvivaletnosti شمېر د ذراتو چې کولای شي سره د هايډروجن يون يا ايمونيم يون يو خاپ غبرګون د شمېر په ګوته کوي.

موږ ترلاسه کړ تر څو پوه چې د عادي حل دی. خو باید موږ ژور راوباسم، او موږ به وګورئ چې څنګه ساده دې، چې د ښار په لومړې نظر د Description غلظت پیچلې بڼه. نو، موږ به په تفصیل سره څه د حل د عادي دی پوه شي.

فورمول

ښایسته اسانه د لفظي Description يو بيان د تصور. دا به وي: (C) _N = z * N / N. دلته z - مساوات عامل، N - د موادو اندازه، V - د حل د حجم د. لومړی ارزښت - تر ټولو په زړه پورې. لکه څنګه چې د وخت او دا معادل موادو، i.e. د حقیقي یا د خیالي ذراتو چې کولای شي د یو بل سره لږ تر لږه د ذراتو موادو غبرګون د شمېر په ګوته کوي. دا په حقیقت کې، د حل لاره، چې د فورمول له خوا استازيتوب د عادي پورته دي کیفیت څخه molarity توپير لري.

او اوس لپاره يوه بله مهمه برخه: څنګه د حل د عادي معلوم کړي. دا له شکه يوه مهمه موضوع ده، نو د زده کړې سره د هر ارزښت په پورته معادله ښودل یوه تفاهم ته مراجعه دا ضروري ده.

څنګه کولای شو چی د حل د عادي پیدا کړم؟

د فورمول، چې پورته بحث موږ، د يو سوچه عملي کرکټر دی. ټول ارزښتونه له خولې په دا، شي په اسانۍ سره په عمل کې محاسبه شي. د حل په حقیقت محاسبه عادي ډېر اسانه، پوه ځينې اندازه: solute وزن، فورمول او د هغې د حجم د حل لاره. څنګه چې موږ د د موادو د مالیکول فورمول پوه، نو موږ کولای شو د خپلو کړو مالیکولي وزن. د solute د خپلو نمونه وزن نسبت molar ډله مساوي د د موادو مږي شمېر دی. او د ټول حل د حجم د پوه، موږ کولای کټ وايي، هغه څه چې موږ د غلظت molar.

بل ګام چې موږ ته اړتيا لري تر څو د حل د عادي محاسبه ولګوي - دا د equivalence عامل د موندلو عمل دی. د دې، موږ باید پوه شي څومره د جوړ ذراتو د dissociation په پایله کې کولای شي پروتونه یا hydroxyl يون ضمیمه کړي. د بېلګې په توګه، په ټیست ekvivaletnosti عامل دی 2، او له همدې امله په دې صورت کې د حل د عادي محاسبه له خوا په ساده ضرب دا له خوا 2 molarity ده.

غوښتنلیک

په کیمیاوي Analytics زياتره لري چې د عادي او molarity حل تکیه کوي. دا د vychileniya د موادو د مالیکولي فورمولونه اسانه.

بل څه ته وګورئ؟

په ښه توګه پوه د حل د عادي څه ده، دا تر ټولو غوره ده چې په عمومي کيميا درسي دابرخه. او که چيري تاسو لا د دې معلوماتو د ټول پوهېږو، تاسو ته بايد د کیمیاوي تخصصي زده کوونکو لپاره د تحلیلي کیمیا د درسي کتابونو ته مراجعه وکړئ.

پایلې

د دغې مقالې مننه، زه فکر کوم چې تاسو پوه شي چې د حل د عادي - دا د بيان د موادو، چې د ده په کیمیاوي تحلیل په عمده توګه کارول غلظت یوه فورمه. او اوس دا کومه پټه څنګه دا محاسبه.