د کمزورو او غښتلي الکترولوټونو جلا کول

په کیمیا او بیولوژیک کې د "انضباط" اصطالح د کیمیاوی مرکبونو د ویستلو او راډیولوژیو ته د ویستل کیدو بهیر ته اشاره کوي. ډیسوګریشن د اتحاد یا بیا رغاونې مخالف برعکس دی، او دا د تعقیب وړ دی. انضباط د مقدار په واسطه اندازه کیدلی شي لکه د انحکومت درجې. دا د لیږد ډیزاین α لري او د متقابل غبرګون بهیر په جغرافیه (متوازن) سیسټمونو کې د مساوات سره سم مشخص کوي: KA ↔ K + A، د مساوي حالت. KA د لومړنۍ مادي یوه برخه ده، K او A کوچنۍ ذرات دي، په کوم کې چې د مسلو لویه برخه د انفرادۍ پایلې په توګه ویجاړ شوي دي. له دې څخه وروسته دا په دې سیسټم کې به جلا جلا او ناپاک شوي ذرات وي. که موږ داسې فکر وکړو چې د اکمالول نخاع شوي وي او ن اکوليکونه نه ويستل شوي، نو دا مقدارونه د انفرادي مقدار مقدار کولو لپاره کارول کیدی شي، کوم چې د فیصدي په توګه حساب شوی دی: α = n • 100 / N یا د یووالي بیلګې کې: α = n / n.

دا د توپیر کچه د دې سیسټم (حل) لومړني شمیر ذرو (انوکولونو) ته د یوځای شوي سیسټم (حل) د جلا جلا ذوالو (انوکولونو) تناسب دی. که چیرې معلومه شي چې α = 5٪، نو پدې معنی ده چې د پیل پیل شوي انوکولونو څخه یوازې 5 انوکولونه د آئن په بڼه دي، او پاتې 95 انوکولونه نه منل کیږي. د هرې خاصې مادې لپاره، α به انفرادي وي، ځکه چې دا د مالیکول کیمیاوي طبيعت پورې تړلی دی، او همدارنګه د تودوخې درجه او په مساوي سیسټم کې (د حل په حال کې)، چې دا په دې متمرکز دی. غښتلي الیکٹروټیلیټونه، کوم چې ځینې اسیدونه، اډې او مالګې لري، په حل کې په شعرونو کې له مینځه وړل کیږي، ځکه چې دوی د انفرادي پروسې مطالعې لپاره مناسب نه دي. نو له دې کبله، د الکترونیکي کمزورې الکترونیکي کارونې لپاره کارول کیږي، د انوکوکولونه چې په حل کې یې په بشپړه توګه د آونونو سره توپیر نلري.

د تعدیل وړ جلا جلا غبرګون لپاره، د انحصار دوام (Kd)، د مساوي دولت مشخصول، د فارمولا لخوا ټاکل کیږي: Kd = [K] [A] / [KA]. څرنګه چې د انډول دوام او درجې د یو بل سره تړاو لري د کمزوري الیکٹروټل مثال په توګه غور کیدی شي. د کمزوری اوستوالډ د قانون پر بنسټ، ټول منطقی دلیلونه جوړ شوی: K = c • α2، چیرته c د حل تمرکز (په دې حالت کې، c = [KA]). دا معلومه ده چې د موادو یو منول V5m حل په حجم کې حل شوی. په لومړني حالت کې، د لومړنۍ مادی د انوګلو تمرکز کیدی شي: c = [KA] = 1 / V mol / D33، او د آیو پواسطه به وي: [K] = [A] = 0 / V mol / dm3. کله چې مساوي تغیر راشي، د دوی ارزښتونه بدلون کوي: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 او [K] = [A] = α / V mol / dm3، بیا Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. د ځینو جلا جلا الکترولوټونو قضیه په پام کې نیول کیږي، د انحکومت درجه (α) چې صفر ته رسیږي، او د حل حجم د پېژندل شوی متمرکز له لارې څرګند کیدی شي: V = 1 / [KA] = 1 / s. وروسته مساوي بدلیدلی شي: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / с) = α2 • س، او د Kd / c د فرعي جریجو د راټولولو له لارې، موږ کولی شو د توپیر کچه محاسبه کړو Α. دا قانون باوري دی که α د 1 څخه ډیر لږ وي.

د غښتلي الکترولوټونو لپاره، د "جلا جلا توپیر" اصطلاح خورا مناسبه ده. دا د حقیقي یو یا د فارمولیک ګیټریټ د ټاکلو لپاره د جلا جلا ذخیرو نسبت (د وانټ هوف د ضایعیت په نامه یاديږي او په حل کې د موادو ریښتینې چلند ښیي) α = (i-1) / (n-1). دلته زه د ایټوتونیک ګیټس دی، او n د اډون شمیره جوړوي. د حل لپاره چې د انوکولونو په بشپړه توګه د یونینونو، α ≈ 1 سره ویجاړ شوی، او د زیاتیدونکي تمرکز α سره مخ کیږي. دا ټول د قوي الکتروليټونو تیورۍ تشریح شوي، چې پدې کې استدلال کوي چې د قوي الکتروليټ د بې ځایه شویو متحدینو د کنوانسیونونو او یونیو حرکت د ډیری الملونو لپاره له مینځه ځي. لومړی: آیزونه د پولر سالوینټونو د انوکولونو په شاوخوا کې ګرځي، دا الکوليټیکټیک اتباع د خوندیتوب په نامه یادیږي. دویمه برخه: د تورونو او یونیو په پرتله چې په حل کې دي، د متقابل جذباتو د ځواک له کبله، د اتحادیې یا ایون جوړه جوړه کوي. اتحادیه د عضوي انوکولونو په څیر چلند کوي.