په لابراتوار او صنعتي کچه د امونيا د تیاري

امونيا (NH3) ده سره د نايتروجن هایدروجن يو کيمياوي ترکيب. "امونیا" - دا د خپل نوم د یونان ویي «hals ammniakos» او یا لاتین «ammoniacus SAL» چې ترجمه Odinokova څخه ترلاسه کړ. دا یوه مواد په نامه دی امونیم کلوراید په د لیبیا په دښته کې oasis امونيم وه تر لاسه کړل.

امونیا هم د ډیر زهري مواد چې د ده د سترګو او تنفسي جهاز مخاطي غشا زورنی وړتيا ګڼل کېږي. د لومړنۍ نښې نښانې امونيا د مسموم دی حده lacrimation، سالنډي او د سږي التهاب. په ورته وخت کې، د امونيا - يوه ارزښتناکه کیمیاوي چې په پراخه توګه د عضوی اسيدونو، د ساري په، نايټريک، ساينايډ د چمتو کولو، او همدارنګه د يوريا او مالګو لپاره کارول. مايع امونيا - يو ښه کار منځني يخچالي کانتينرونو او ماشینونه ده، ځکه چې دا د vaporization یو لوی ځانګړی ګرمۍ لري. اوزون د امونيا د حل لارې مايع د کود په توګه او همدارنګه د ammoniation فاسپيټ سرې لپاره مخلوط ورله کارول کيږي، او.

کاکنګ په ترڅ کې د امونيا په دخوريدو ګاز څخه د تیاري د تر ټولو لرغونې او په لوړه کچه موجود طريقه ده، خو تر اوسه پورې چې وخت پرې تېر کړی دی او په عملي توګه کارول کيږي.

په عصري او اساسي طريقه د صنعت پر بنسټ هابر د بهير په اړه په امونيا د تولید دی. خپل ذات دی د نايتروجن او هایدروجن د یو مستقیم ارتباط لری، چې په توګه د هایدروکاربن ګازونو بدلولو په پایله کې واقع دی. د feedstock په خاصه توګه داسې ښکاري چې د طبیعي ګاز، ګازونو، نفتي تصفيې، نفتي ګازونو د acetylene د توليد څخه د یوه تړون ګازونو د تيريدو. د امونيا د بدلولو د تولید میتود په میتان او د هایدروجن او لوړ حرارت برخو خپل homologs تجزيه شوي تشکيل د کاربن مونو اکسايد د اکسيجن او د اوبو د بخار - سره oxidants. کله چې دا ګاز admixed د تبدیل وړ اکسيجن-غني هوا، او يا اتوموسفير د هوا. په پیل کې، د غبرګون د مسیحیت ته د ګازو د بنسټ امونیا د تولید له ګرمۍ څخه بهېږي، خو سره د د غبرګون د پیل د توليداتو د حجم کموالی:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45،9 KJ

که څه هم، د امونيا په يو صنعتي کچه د تولید دی ترسره اوتمه د کارولو او مصنوعي شرايط چې د اخري توليد حاصل په اجازه لاندې دي. په اتموسفير، چې د امونيا د چمتو کولو ته د 350 اتموسفيره فشار لامل ګرځي، او د حرارت درجه تر 500 درجو ګراد لوړیږی. د دغو شرطونو له مخې، د امونيا د حاصل - 30٪. د ګازو د یخولو طريقه، او د نایټروجن او هایدروجن، چې نه غبرګون د ترکيب کالم راستانه شوي دي او ښايي يو ځل بيا په غبرګون د ګډون له لارې د غبرګون زون څخه لرې. د ترکيب په ترڅ کې دا ډېره مهمه ده چې له کتلست زهرونه د ګازو د مخلوط، غزنی، موادو توان د عمل د کتلست لغوه. دا ډول مواد دي د اوبو بخار، CO، لکه څنګه چې، P، او دژمي، O2، S.

لکه څنګه چې په يو نايتروجن او هايدروجن ترکيب غبرګونونه د کتلست په توګه دنده د المونيم او پوټاشيم اکسايد د اوږدې اوسپنې الیاژ. یوازې د ټولو 20 زره پخوا هڅه کړې د موادو، السته تعادل په غبرګون. د امونيا د ترلاسه کولو له دې اصل څخه د ډير اقتصادي.

په اساس د بې ځايه ټکنالوژۍ څخه د قوي alkalis امونيم مالګه د لابراتوار د امونيا د تیاري د. Schematically، د غبرګون په لاندې ډول ده:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

او یا

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

د اضافي رطوبت وچ او امونیا لرې، دا د سوديم ايمونيم او چونه یو مخلوط له لارې د ده وفات شو. د ډېر وچ امونیا د تیاري د ترلاسه فنا سوديم فلزي جنتونو او د مخلوط ورپسې تقطیر له خوا ده. په ډيرو مواردو کې داسې غبرګونونه په یو تړلی سیسټم دي تشه فلزي لاندې ترسره شوه. سربیره پردې، د داسې یو سیستم باید د لوړ فشار چې د امونيا د vapors ده په کوټه د حرارت درجه تر 10 اتموسفيره ترلاسه دريځ څخه مقاومت.