سلفر مرکباتو. په مرکباتو سلفر آکسيډېشن Degree. د فورمول سلفر مرکباتو

chalcogen ضمني شامل سلفر، - د دوهم عنصر چې د ده د اوسپنې زیرمې یو زیات شمیر د جوړولو توان لري. Sulfates، سلفايډ، اکسايد د نورو سلفر مرکباتو ډیر پراخه، او د مهم صنعتي طبیعت. له همدې امله، په دې ليکنه کې به موږ په هغه څه چې دوی ته وګورو، چې د سلفر په خپله، د خپل یو ساده موضوع استازيتوب کوي.

سلفر او د هغې ځانګړتیاوې

دغه عنصر په دوره سيستم لاندې دريځ.

1. شپږمه ډله، هغه اساسي ډله ده.
2. دریم کوچنی موده.
3. د اټومي ډله - 32،064.
4. سریال شمېر - 16، پروتونه او الکترون او همدارنګه 16 neutrons.
5. دا ته اشاره کوي د عناصرو، غیر فلزات.
6. په فورمولونو په توګه "es" سره، د عنصر سلفر، لاتیني سلفر په نوم ولولي.

په طبيعت، سره د ډله شمېر 32،33،34 او 36. په طبيعت کې د شپږم تر ټولو معمول دا عنصر د څلورو باثباته isotopes شتون لري. دا ته اشاره کوي چې د biogenic عناصر، د مهمو عضوي مالیکولونو د یوې برخې په توګه.

د ذرې الکترونيکي جوړښت

ته د د د د د ذرې الکترونيکي جوړښت بڼې نوعه له امله د سلفر مرکبات دي. 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4: دا د لاندی فورمول سازونې له خوا څرګنده ^ده.

د پورته نظم د عنصر ثابت دولت منعکسوي. خو موږ پوهيږو، چې که د اتوم د اضافي بریښنا برابره کړي، دا ممکنه ده چې په 3p او 3s-sublayer، ورپسې د 3D بل د لېږد، چې په وړيا توګه پاتې له خوا مات الکترون جوړه. د پایلې په توګه، نه يوازې د اتوم د valence بدلوي، بلکې د ټولو ممکنه آکسيډېشن هېوادونو. د هغوی شمېره د پام وړ سره د سلفر د مختلفو موادو د شمیر په توګه او همدارنګه د لوړه شوې ده.

د مرکباتو سلفر آکسيډېشن Degree

د دغه شاخص څو اساسي انتخابونه شته دي. سلفر ده:

• -2؛
• +2؛
• 4؛
• 6.

له دغو څخه، تر ټولو نادره S ^+2، د پاتې دي په هرځای کې خواره واره. د په تړاو تعامل د سلفر مرکباتو آکسيډېشن او د ټولو موادو oxidizing قدرت درجو. د مثال په توګه، سره -2 .لي - دا سلفايډ. هغوی موږ ته د oxidizing اجنټ عادی عنصر ګڼل کېږي.

د لوړو په انګړ کې د آکسيډېشن پروسه د کچې، د برجسته نور به د توان موادو oxidizing. دا په اسانۍ سره ليدل که موږ دوه اساسي اسيدونه چې سلفر جوړوي ياد:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous؛
• H ₂ SO ₄ - ټیست.

دا ښکاره ده چې د وروستنۍ، قوي ودانۍ په درلودلو د ډير جدي توان اکسيده یو لوړ غلظت څومره ډیر باثباته وي.

ساده موادو

لکه څنګه چې د ساده موادو سلفر دی زېړ ښکلي کرستالونو هوارو صحيح elongated. که څه هم دا یوازې د خپلو بڼو یو، ځکه چې هلته د دوو اصلي دي allotropic بدلونونو د دې موادو. لومړی، monoclinic یا orthorhombic - دا يو زېړ ده شيشيي موادو، په اوبو کې حل کېدونکی نه، خو یواځې د عضوي محلولونه. خصوصيات امني او ښکلي بڼه جوړښت کې د یوه تاج په بڼه استازيتوب. ویلې ټکی - اړه 110 ⁰ ج

که تاسو له خوا د داسې يو بدلون تودې نه د منځني ټکی ته لاړشی، دا ممکنه ده چې د خپل وخت د بل دولت کشف - د پلاستيک سلفر. دا يو rubbery viscous نصواري د حل لاره، چې د باندې د لا تودولو او يا بيا quenching د مقوس فورمه ته تېرېږي ده.

که موږ په کيمياوي خالص سلفر، له خوا د څو filtrations لاسه په اړه خبرې وکړي، دا زيړ دی د یو روښانه کرستالونو د وړو، نازک او په اوبو کې په بشپړه توګه منحل. سره د رطوبت او اتوموسفير د اکسيجن د اړیکو وړتیا تازه کوي. په کافي اندازه لوړ کیمیاوي فعالیت سره توپير لري.

په طبيعت کې کېږي

په طبيعت، هلته دي د طبیعي زیرمې څخه چې د سلفر مرکبات دي یو ساده موادو په توګه استخراج ځان. برسېره پر دې، دا لري:

• په منرالونو، ډبرې او ډبرې؛
• په حيواناتو، نباتاتو او انسانانو، د عضوي مالیکولونو د یوې برخې په توګه؛
• په طبعي ګازونو، نفت او د ډبرو سکاره؛
• د تېلو shale او طبيعي اوبو.

تاسو کولای شی د ټولو شتمن سلفر د منرالونو د څو نوم:

• cinnabar؛
• شیندل کیږي؛
• sphalerite؛
• stibnite؛
• galena او نور.

د سلفر نن تولید تر ټولو د سلفيت تولید ځي. بله برخه ده چې د طبي موخو لپاره، د کرنې، صنعتي کیمیاوي مواد د توليد د پروسې کارول.

د فزیکی ځانګړتياو

دوي کولاي شي په يو څو پراګرافونه تشریح.

1. د اوبو دی په کاربن disulfide، turpentine، او يا منحل - ښه منحل.
2. اوږدې درز منفي چارج تراکم کوي.
3. د 110 ⁰ ج ویلې ټکی
4. د 190 ⁰ ج غليان له نقطې
5. د علیماتو له رسېدو 300 ⁰ د C په تېرېږي مايع بهيږي.
6. يو سوچه موادو کولای ځان تازه کوي راوړنکي مال ډېر ښه دي.
7. په خپله تقریبا هیڅ بوی، خو د هايدروجن سلفر مرکباتو د خوسا هګۍ تریخ بوی خپروي. او همدارنګه د ګاز دويال ځينو استازو.

مشهور د پوښتنې د موادو د فزیکی ځانګړتياو وه چې په خلکو له پخوا وختونو راهيسې. دا د د سلفر د خپل combustibility دی او د خپل نوم کړ. په جګړو کارول asphyxiating او زهرجن لوګو چې د قلعه د احتراق کې تولید شوي دي، د دښمنانو پر وړاندې د وسلې په توګه. برسېره پر دې، د سلفر اسيد په نوم هم تل د صنعتي اهميت درلود.

د کيميايي ځانګړنو

موضوع: "سلفر او د هغې د مرکباتو" د ښوونځي د کیمیا په کورس کې د يو درس، خو ګڼ شمیر نه اخلي. وروسته د ټولو، د دوی ډېر. دا د دې لپاره د موادو د کيمياوي فعاليت له امله. دا کیدای شي له یوه قوي کمولو د استازو (فلزات، بورن، او داسې نور)، او د تر ټولو غیر فلزات د اعاده دواړه oxidizing ځانتياوې.

که څه هم، که څه هم د عادي شرايطو لاندې د دغه ډول کړنو سره یوازې فلوئورو متقابل عمل پرمخ ځي. د هر چا لپاره بل، تاسو غواړئ چې تودوي. د توکو د څو کتګوریو کې ښايي اکل شي، چې د ده د غبرګون سره د سلفر توان:

• فلزات؛
• غیر فلزات؛
• alkalis؛
• قوي oxidizing اسيد - ټیست، او د نايټريک.

سلفر مرکباتو: (species)

سلفر - نوعي دهغوی د ارزښت به د آکسيډېشن اډه غړي د مختلفو درجو تشريح شي. نو، د موادو د يو څو اساسي ډولونه د بنسټ ګوته کېدای شي:

• سره د آکسيډېشن -2 انګړ؛
• 4؛
• 6.

که موږ په ټولګي، او نه د valences د یو شاخص، د دې عنصر لکه مالیکولونو بڼې په توګه په پام کې:

• اسيد؛
• اکسايد د؛
• هايدروجن سلفر مرکباتو؛
• مالګې؛
• سره غیر فلزات (کاربن disulfide، chlorides) دويال مرکباتو؛
• عضوي مواد.

اوس اصلي کسان بولي، او مثالونه ورکړي.

سره د آکسيډېشن موادو -2

سلفر مرکباتو 2 - ده سره د فلزاتو د خپلو په اخستلو، او همدارنګه:

• د کاربن؛
• هایدروجن؛
• فاسفورس؛
• سیلیکون؛
• ارسنیک؛
• بورن.

په دغو قضیو کې، دا په توګه oxidizing اجنټ عمل کوي، د دغو ټولو عناصرو راهيسې زيات electropositive. په ځانګړي ډول مهمې يې په پام کې ونیسئ.

1. کاربن disulphide - CS _2. هغه رڼه مايع سره يو ښايسته بوی ether. زهرجن دی، راوړنکي توکي او چاودیدلی. په توګه او تنظیمات لپاره کارول کيږي، او د غوړي، غوړو ټولو ډولونو، غیر فلزات، د سپينو زرو نايتريت، الک او پنسلو. هم دا د مصنوعي ورېښمو د توليد يوه مهمه برخه - ویسکوز. په لوی مقدار د صنعت دننه.
2. هایدروجن سلفايډ او یا د هایدروجن سلفايډ - H ₂ س د ګاز، چې رنګ نه لري او خوږ خوند. بوی قوي، ډېر ناوړه، د خوسا هګۍ رسيدې. زهر، له خوا د مسو يون سره نښلوي د تنفسي مرکز depresses. له همدې امله، کله چې دا په داسې حال مسموم دسابنديدنې او مرګ. په پراخه توګه په طبابت کې کارېږي، عضوي ترکيب، د ټیست د توليد، او دانرژۍ مساعد خامو موادو.
3. فلزي سلفايډ په پراخه توګه په طبابت کې کارېږي، په ټیست توليد، رنګ توليدي فاسفورس، او نورو ځايونو ترلاسه کوي. عمومي فورمول - ما S _{y x.}

مرکباتو په درلودلو د +4 آکسيډېشن درجه

سلفر مرکباتو 4 - ده ترجیحا یو آکسايډ او په شرطونو مالګي او اسيد. د هغوی ټول خورا عام مرکبات لري چې د صنعت په یوه ځانګړي ارزښت لري. دوي کولاي شي په توګه oxidants عمل وکړي، خو تر ټولو شتمنيو کمولو وښيي.

په د آکسيډېشن دولت +4 لاندې فورمول سلفر مرکباتو:

• آکسايډ - سلفر ډای SO _2؛
• اسيد - sulfurous H ₂ SO _3؛
• مالګه د عمومي فورمول ما _x (SO _{3) y لري.}

د ټولو عام يو سلفر ډای، یا anhydride. دا يو colorless موادو په درلودلو د سوزېدونکې لوبې یو بوی دی. په لوی کلسترونو د volcanoes د پیلیدو کی دهغی، د هغې په دې خبره دا ده چې د بوی په ګوته آسانه.

دا سره د اسانۍ سره تجزيه اسيد جوړښت په اوبو کی حل - سلفر. دا چلند د يو اسيد آکسايډ فورمې مالګي، چې شامل يو (lignin) ایون SO ₃ ^2-. دا anhydride - لومړني ګاز، چې د چاپيريال د ککړتيا فضا اغيزه کوي. چې دا د د جوړښت اغیزه اسيد باران. صنعتي په ټیست توليد کارول.

مرکباتو په کوم کې سلفر په آکسيډېشن دولت +6

په دې کې اصلا ټیست anhydride او د خپلو مالګي ټیست:

• sulfates؛
• هایدروجن سلفيټ.

څرنګه چې د سلفر اتوم هميشه په لوړه آکسيډېشن حالت دی، او د دغو مرکباتو ملکیت دي خورا د تشرېح. دوی قوي oxidants.

سلفر آکسايډ (VI) - سلفر trioxide - یو colorless ناکراره مايع استازيتوب کوي. یوه ځانګړتیا ځانګړنه - ځواکمن desiccant توان. تر خيمو وڅکوي. کله چې په اوبو کی حل دا برابروي د کلکو منرالونو اسيدونو څخه يو - ټیست. د متمرکز حل دا د درنو لږ زيړ غوړو مايع ده. که anhydride په ټیست منحل، موږ د یو ځانګړي ودانۍ oleum په نوم تر لاسه کړي. دا د اسيد د توليد لپاره په صنعت کې کارول.

په منځ کې مالګي - سلفيت - ډېر مهم مرکبات لکه ده:

• ګچ CaSO ₄ · 2H ₂ O؛
• baryta د تبنگ _4؛
• د مالګي؛
• رهبري سلفيټ او نور.

دوی په ساختماني، کيمياوي ترکيب، درمل، د نوري وسایلو او عينکې او آن د خوړو په صنعت د توليد لپاره کارول کیږی.

Hydrogensulfates په پراخه توګه په metallurgy، چې د یو اوښتون په کارول کارول. او د دوی د پیچلو اکسايد په محلول سلفيټ فورمه ده چې په اړونده صنایعو کارول د ډېرو ترجمه مرسته وکړي.

د ښوونځي د کیمیا په کورس کې د سلفر د مطالعې

کله چې ښه له خوا د زده کوونکو د پوهې د پیوستون چې سلفر، خپل مال هغه څه دي، چې د ده د سلفر د يو کور دی؟ 9 ټولګي - غوره موده. دا نه ده هماغه پيل، کله چې ماشومان د ټولو نوې او عجيبه. دا په د کیمیا د مطالعې، کله چې د بنسټ مخکې کېښودل، به د موضوع کلک په بشپړه توګه مرسته د منځني. له همدې امله، د معلوماتو د په پام کې خوشې چې د ټولګي د فارغانو په دویمه نیمایي ده. د ټول موضوع په څو بلاکونو، چې په جلا درس "سلفر مرکباتو. کلاس 9" ولاړ وېشل شوی دی.

دا د هغوی زيات شمېر له امله. هم په جلا توګه د صنعت په ټیست د توليد لپاره په پام کې. په عمومي توګه، د دې موضوع د 3 ساعتونو کې په اوسط ډول له خوا ورکړل شوي دي.

خو د عضوی مرکباتو يوازې په 10th ټولګي د مطالعې لپاره د سلفر ته سپارل شوي دي، کله چې موضوع دي عضوي ګڼل. هم اغيزمن دي او په لوړ ښوونځي بیولوژي. په حقیقت کې، د سلفر د عضوي مالیکولونو، لکه يوه برخه:

• thioalcohols (thiols)؛
• د پروټينو (دريمه درجه جوړښت، کوم چې د disulfide پلونو د جوړېدو)؛
• thioaldehydes؛
• thiophenols؛
• thioesters؛
• sulfonic اسيد؛
• sulphoxides او نور.

دوی د organosulfur مرکباتو يوه جلا ډله ګوښه شوي دي. دوی یواځې دا نه چې په کې د انسانانو ژوند بيولوژيکي پروسو، خو هم په صنعت کې مهم دي. د مثال په توګه، sulfonic اسيد - د ډېرو نشه يي توکو (د اسپرين، sulfanilamide یا streptocid) پر بنسټ.

سربیره پر دې، د سلفر مرکباتو لکه دايمي جز په توګه د ځينو:

• امينو اسيدونو؛
• انزايمونو؛
• ويټامينونه؛
• هورمونونه.