جوړښت, ثانوي زده کړې او ښوونځي
د alkenes عمومي فورمول. د Properties او د alkenes ځانګړتیاوې
تر ټولو ساده عضوي مرکباتو شامل مشبوع او غير مشبوع هايدرو. دا د کلاس alkanes، مواد شامل دي alkynes، alkenes.
د کوم فورمول په یوه ځانګړي ترتيب او کمیت هایدروجن او کاربن اتومونه شامل دي. دوی اکثرا په طبيعت کې وموندل.
د alkenes هوډ
نور خپل نوم - یا د هایدروکاربنونو olefins اتيلين. اتيلين کلورايد - دا نو د روغني مايع د پرانیستلو پر مهال په 18th century فعال مرکبات ټولګي په نامه.
By alkenes موادو څخه جوړ د کاربن او هایدروجن عناصر دي. دوی پورې اړه لري چې د acyclic هایدروکاربنونو. دغه مالیکول موجود یوازې دوه چنده (مشبوع) بانډ يو بل ته د دوو کاربن اتومونه سره نښلوي.
فورمول alkenes
د مرکباتو په هر ټولګي کې د کیمیاوي تعیین لري. د سمبولونه دي د دوره سیستم عناصر د هر موادو د په تړاو د ترکیب او جوړښت دی.
د alkenes په توګه denoted عمومي فورمول په لاندې ډول: د C N H 2n، چې د شمېر N څخه تر یا مساوي له 2. ده که deciphering دا کولای شي چې په هر کاربن اټوم د هايډروجن دوه اتومونه لري.
د homologous لړۍ له خوا لاندي جوړښتونه په استازيتوب مالیکولي فورمول alkenes: د C 2 H 4، C 3 H 6، د C 4 H 8، ج 5 H 10، د C 6 H 12، د C 7 H 14، د C 8 H 16، د C 9 H 18، د C 10 H 20. دا ليدل کيدای شي چې د هر راتلونکی هایدروکاربن لرونکی د 2 او نور هایدروجن یو زیات کاربن.
د کښنيز د ځای سمبول او د په داسې ماليکيول دی چې د alkenes جوړښتي فورمول په ګوته کوي، اتومونه منځ د کیمیاوي مرکباتو په امر ورکړ شوی دی. د valence په مرسته اشاره د کاربن او هایدروجن له خوا.
Alkenes جوړښتي فورمول کېدای شي چې په پراخه بڼه، کله چې، د ټولو د کيمياوي عناصر او اړيکې ښودل نندارې ته. يو زيات شرحه بيان نه دی خوا د valence وسيله olefins د کاربن او هایدروجن ودانۍ ښودل شوي دي.
فورمول ساده جوړښت هډوکو لپاره وګماري. مات سم د ماليکيول کې چې د کاربن اتومونه سره د خپل سر او پای، او هایدروجن ټکی تړنې وړاندې کيږي د بنسټ استازيتوب وکړي.
څنګه کولای شو چی د olefins نوم جوړوي
پر بنسټ د سیستماتیک nomenclature، د alkenes څخه alkanes فورمول او نومونه د جوړښت سره په مشبوع هايدروکاربنونو اړوند جوړوي. د دې کې د تیرو وروستاړي کې د نوم نه تېرکال له خوا -ilen یا -en ځای. د مثال په توګه د بوټن-butylene او pentene څخه pentane د جوړښت.
د دريځ له خپلوانو څخه د کاربن اتومونه د نوم په پای کې په عربي numerals اشاره دوه تړاو ښيي.
د د alkenes د نومونو په زړه کې د تر ټولو اوږد کړۍ په کوم کې چې د دوه بانډ موجود وي سره د هایدروکاربن د تعیین ده. په ترڅ کې د ځنځير شمیر دی په خاصه توګه ټاکل پای کې چې د مشبوع ودانۍ، د کاربن اتومونه ته نږدې دی پیل.
که د alkenes جوړښتي فورمول څانګې چې څرګندوي بنسټپالو نوم او شمېره، او هغوی ته د کاربن په شبکه کې د ګڼې اړونده ځای لري. ورپسې د هایدروکاربن په نوم. وروسته د شمیر معمولا د يوه نښلوونی کړي.
شته مشبوع افراطي offshoots. د هغوی نومونه کیدای شي کوچني او يا د سیستماتیک nomenclature د اصولو له خوا جوړه شوې.
د مثال په توګه، د ټاکنو په = CH- ethenyl یا د بلوکونو په راجع.
د پېپټايډ
مالیکولي فورمول alkenes ښايي د isomerism نه ښيي. که څه هم، د موادو د دې ټولګي، د اتيلين پرته ذاتي اړخيز توپير ماليکيول.
د پېپټايډ ethylenic هایدروکاربنونو کولای شي د کاربون لرونکي وي، د مشبوع اړیکو مقام interclass يا درې اړخيز.
د alkenes عمومي فورمول د په کړۍ کې د کاربن او هایدروجن اتومونه اندازه ټاکي، خو هميشه د یوه دوه بانډ د شتون او ځای نه ښيي. يوه بيلګه ده په توګه د Cross-ټولګي isomer C 3 H 6 (سگرټ) د cyclopropane. نور د isomerism ډولونه، په ج 4 H 8 يا butene ښودل شوي دي.
په butene-1 او يا butene-2، په لومړي صورت کې، دوه په تړاو د لومړي کاربون اټوم د نزدې دی متفرقه مشبوع اړیکو حالت واقع کيږي، او په دوهم - د ځنځير د منځني. د کاربون د پېپټايډ کولای شي د مثال په توګه methylpropene (CH 3 -C (CH 3) = CH 2) او isobutylene ((CH3) 2C = CH 2) پام کې ونیول شي.
اړخيز توپير ذاتي butene-2 او CIS-trans دريځ. په لومړي صورت اړخ ډلو پورته او په دوهم isomer substituents یوه دوه بانډ د کاربن اصلي کړۍ لاندې موقعيت لري په همدې اړخ دي.
د olefins مشخصات
د alkenes عمومي فورمول ټاکي چې د د دې ټولګي د ټولو غړو د فزیکی حالت. پیل او سره اتيلين butylene (ج 2 ته د C 4) پای ته، مواد په یوه دګاز فورمه شتون لري. نو colorless ethene لري sweetish بوی، په اوبو کې کم solubility، مالیکولي وزن په پرتله د هوا چې لږ.
په مايع فورمه، هایدروکاربن ته د C 17 څخه د C 5 homologous موده وړاندې. سره alkene د 18 کاربن اتومونه، په جامد ډول د فزیکي دولت د انتقال اصلي کړۍ په لرلو پيل.
ټول olefins کې د اوزون د رسنيو بې وزلو solubility، خو په د تنظیمات د عضوي طبیعت ښه، لکه بینزین يا پټرولو درجه بندي کړي. د هغوی د مالیکولي وزن په پرتله د اوبو چې لږ. له خوا د دغو مرکباتو ذوب او غليان ټکي په حرارت ځانګړنو زیاتوالی د کاربن کړۍ لامل زیاتول.
مال olefins
Structural فورمول alkenes په اسکلټ دوه بانډ او σ- د π- سره نښلوي دوه کاربن اتومونه د شتون په ګوته کوي. د ماليکيول دا جوړښت د خپلو د کيميايي ځانګړنو ټاکي. د مخابراتو-π ګڼل ډېر قوي نه وي، چې دا امکان دا سره د دوه نوي بانډونو-σ، چې په توګه د اتومونه يوه جوړه یوځای کیدو په پایله کې تر لاسه شوي دي د جوړښت له منځه وړي وي. د مشبوع هايدرو الکټرون مرستندویان دي. هغوی د electrophilic ډول تړاو د پروسو کې برخه واخلي.
د alkenes د يوه مهم کیمیاوي ملکیت سره د مرکباتو لکه digalogenoproizvodnym موادو د خوشې يو halogenation پروسه ده. Halogen اتومونه کولای شي له خوا د دوه carbons د کلا سره مل شي. د مثال په توګه د سگرټ د bromination د 1،2-dibromopropane جوړوي:
H 2 C = CH-CH 3 + br 2 → BrCH 2 -CHBr-CH 3 دی.
په دغه شنډولو پروسه رنګونه bromine اوبو alkenes د دوه بانډ په شتون کیفي شواهد ګڼل.
مهم تعاملات olifinov سره د کتلست فلزات لکه پلاتین، پلادیوم یا ډالرارزښت د عمل لاندې د هايدروجن د مالیکول سربېره Hydrogenation سره تړاو لري. دا پایلی سره مشبوع بانډ هایدروکاربنونو. فورمول alkanes، alkenes د butene د Hydrogenation لاندې ورکړل شوي دي:
CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + H 2 → CH 3 ni -CH 2 -CH 2 -CH 3.
د olefins halide مالیکولونو په نامه سره یوځای پروسه
د حاکمیت، خلاص Markovnikov له خوا د تيريدو gidrogalogenirovaniem. د مثال په توګه د سگرټ د hydrobromination ته جوړوي 2-bromopropane. دا سره د هايډروجن-کاربن دوه بانډ، چې د ده په نظر تر ټولو hydrogenated سره وصل شوی دی:
CH 3 -CH = CH 2 + HBr → CH 3 -BrCH-CH 3 دی.
alkenes اوبو سربېره سره اسيدونه د غبرګون په نامه د مایعاتو. پایله یې دا ده چې د يو داسې ماليکيول دی چې د الکولو 2-propanol :
CH 3 -HC = CH 2 + H 2 O → CH 3 -OHCH-CH 3 دی.
کله چې ته د alkenes بربنډ ټیست sulfonation پروسه واقع کيږي:
CH 3 -HC = CH 2 + HO-OSO-OH → CH 3 -CH 3 CH-OSO 2 -OH.
د غبرګون سره د اسید esters، د ساري په، izopropilsernoy اسيد د جوړېدو پروسه.
د اکسيجن د اوبو او کاربن ډای اکسايډ جوړوي د عمل لاندې خپل احتراق په ترڅ کې Alkenes ته آکسيډېشن حساس:
+ 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O. 2CH 3 -HC = CH 2
د حل لاره د olefinic مرکباتو غبرګون او رقیقو پوټاشیم پرمنګانیټ ورکوي ته يو جوړښت glycols یا dihydric شرابو زياتېدو. په دغه تعامل هم oxidising ته اتيلين glycol او د کپړو او د حل لاره جوړه کړي:
3H 2 C = CH 2 + 4H 2 O + 2KMnO 4 → 3OHCH-CHOH + 2MnO 2 + 2KOH.
Alkene ماليکيول کېدای شي چې په سره يو وړيا پاله یا cationic-anionic میکانیزم پودر بوخت دي. په لومړي صورت کې، peroxides ترلاسه فیلم ډول پوليمر د نفوذ لاندې دي.
دوهم میکانیزم له مخې cationic د کتلست د اسيد او anionic استازو سره تخصيص stereoselective organometallic پوليمر دي.
alkanes څه ده
دوی paraffins په نامه دي یا acyclic هایدروکاربنونو محدودوي. دوی د یو خطي یا branched جوړښت، چې یوازې واحد بانډونو مشبوع لرونکی لري. د ټول غړي د homologous لړۍ د دې ټولګي د عمومي فورمول C N H 2n + 2 ولري.
په خپل جوړښت د کاربن او هایدروجن یوازې اتومونه لري. د alkene جوړه لاندنۍ مشبوع هايدرو عمومي فورمول.
د alkanes او د هغوی د ځانګړتیاو نومونه
د دې ټولګي ساده استازی دی میتان. ورپسې د موادو څخه لکه ethane، پروپين او بوټن. د خپل نوم پر بنسټ دی چې په يوناني ژبه د numeral د ريښو، چې د ده د وروستاړي کې په لیاره زياته کړه. Alkanes نومونه په IUPAC nomenclature لست کې دي.
د alkenes، alkynes، alkanes عمومي فورمول د اتومونه یوازې دوه ډولونه شامل دي. په دې کې د عناصرو د کاربن او هایدروجن. د په ټولو دریو ټولګیو د کاربن اتومونه شمېر يې ګټلې، برعکس یوازې د هایدروجن چې کولای شي cleaved شي او يا سره يوځای د شمېر لیدل شوی دی. د مشبوع هايدرو مشبوع مرکباتو تر لاسه کړل. د paraffins په ماليکول شامل استازو olefin، چې د alkanes، alkenes عمومي فورمول تاییدوي څخه 2 هايډروجن اټوم زیات دی. Alkenes جوړښت د دوه ګونی مشبوع بانډ د شتون له امله په پام کې.
که موږ ته د په alkane هایدروجن او کاربن اتومونه د شمېر په پرتله، د زيات ارزښت به د هایدروکاربنونو د نورو ټولګيو په پرتله شي.
راهیسې د میتان او پای بوټن (ج 1 ته د C 4)، موادو په يوه ګاز فورمه شتون لري.
په مايع فورمه، هایدروکاربن ته د C 16 څخه د C 5 homologous موده وړاندې. راهیسې alkane د 17 کاربن اتومونه، په جامد ډول د فزیکي دولت د انتقال اصلي کړۍ په لرلو.
هغوی له خوا د کاربون isomerism او د ماليکيول نوري بدلونونو خصوصيات دي.
د paraffins کاربن valences دي په بشپړه توګه اشغال له څنګ carbons یا هایدروجن په پام کې د پیوستون په σ-ډول جوړ کړي. له کیمیاوي نظره، دا د هغوی کمزوری مال ګرځي، چې د حد ولې alkanes دي په نامه او یا مشبوع هايدرو اورغبت نلري.
دوی داخل ته halogenation يوه افراطي ډول nitration sulfochlorination يا ماليکول له خوا اړوند د عوض غبرګونونه.
Paraffins په لوړ حرارت د آکسيډېشن، احتراق يا تجزيه یو بهیر تیروي. له مخې عمل accelerators هیلۍ تعاملاتو د هايډروجن اټوم د alkanes یا dehydrogenation واقع کيږي.
alkynes څه ده
هغوی هم acetylene هایدروکاربن، په کوم کې چې د کاربن په ځنځير درې ګوني بانډ شتون لري غوښتنه وکړه. د alkyne د عمومي فورمول C N H 2 N-2 له خوا تشريح جوړښت. دا ليدل کيدای شي چې په alkanes څخه acetylenic هایدروکاربنونو برعکس هایدروجن څلور اتومونه نلري. دوی د درې ګوني بانډ، له خوا دوه π- اړيکې جوړې ځای.
دا جوړښت د دې ټولګي د کيميايي ځانګړنو ټاکي. د alkenes او alkynes جوړښتي فورمول څرګندوي د مالیکولونو unsaturation او د دوه چنده (H 2 C꞊CH 2) او درې ګوني (HC≡CH) په تړاو د شتون.
نوم alkynes او د هغوی د ځانګړتیاو
د ساده استازي acetylene یا HC≡CH ده. دا هم د ethynyl ته راجع. بلکی د مشبوع هایدروکاربن، چې د وروستاړي کې په لیاره لرې او تر نگ د اضافه د نوم څخه. د اوږد alkyne شکل د نومونو د درې ګوني بانډ د ځای په ګوته کوي.
د هایدروکاربن مشبوع او غير مشبوع د جوړښت ښه عالم، نو کولای شي يو ليک له مخې وټاکل شي لپاره alkynes د عمومي فورمول عمومأ: الف) د CnH2n؛ الف) د CnH2n + 2؛ ج) د CnH2n-2؛ G) CnH2n-6. د سم ځواب د، دريمه لاره ده.
له acetylene او پای بوټن (ج 2 ته د C 4) پيل شوې، مواد دي په طبيعت دګاز.
په مايع فورمه هایدروکاربنونو دي څخه د C 5 ته د C 17 homologous موده. سره alkyne لرلو د 18 کاربن اتومونه، په جامد ډول د فزیکي دولت د انتقال اصلي کړۍ کې به پیل شي.
هغوی له خوا د کاربون isomerism خصوصيات دي، د مخابراتو درې ګوني او interclass تعدیل ماليکيول د حالت.
له خوا د کیمیاوي ځانګړنو ورته acetylenic هایدروکاربنونو alkenes.
که د ترمينل alkyne درې ګوني بانډ، دوی فعالیت ته د يو اسيد دنده alkinidov مالګي جوړوي، د ساري په، NaC≡CNa. د دوه π-بانډونو شتون جوړوي د مالیکول د atsetiledina په عوض غبرګونونه د ننوتلو يو قوي nucleophile سوديم.
Acetylene کې د مسو کلورايد د حضور د کلورين د يو خوشې haloalkynyl diacetylenic د مالیکول د عمل لاندې dichloroacetyl، په پايله کې تر لاسه کړي.
Alkynes په electrophilic سربېره غبرګون کې ګډون وکړي، د اصل چې د halogenation gidrogalogenirovaniya، مایعاتو او carbonylation جوړوي. که څه هم، لکه د پروسو په پرتله د سره یوه دوه بانډ alkenes چې کمزوري دي.
د acetylenic هایدروکاربنونو کولای شي د الکولو ډول داسې ماليکيول دی، لومړنۍ اماين او يا sulfide سربېره غبرګون nucleophilic.
Similar articles
Trending Now