د ګازو د داخلي انرژي

لکه څنګه چې ده، هر مړی د خپل بې ساري جوړښت چې د خپل کیمیاوی ترکیب او جوړښت په واسطه ټاکل لري. په دې ډول، د ذراتو د جوړښت په شميريز دي ګرځنده، دوی له یو بل سره تعامل او له همدې امله د داخلي انرژۍ د ټاکلې اندازه لري. د جامدو ذراتو د مخابراتو چې د بدن د جوړښت، قوي جوړوي، نو سره د ذراتو چې لپاره د نورو ادارو د جوړښت، د پېچلې د متقابل عمل.

يوڅه بل ډول، دا په مايعاتو او يا ګازونو، چې مالیکولي بانډونو کمزوري دي ښکاري، خو ځکه چې د مالیکول کولای شي په ازاده توګه په کافي اندازه حرکت سره د ذراتو او نورو موادو تعامل. په دې حالت کې، د مثال په توګه، دعوا solubility ملکیت دی.

له همدې امله، د داخلي انرژۍ د ګاز په یوه د پاراميټر چې د ګاز د بهرنیو چارو وزارت، د حرارتي خوځښت دا microparticles چې مالیکولونو، اتومونه، nuclei او په څېر. D. عمل سربيره د انرژۍ i.e. ټاکي، د دغه مفکورې د انرژۍ او د متقابل عمل تشريح کوي.

Wu = dQ - - da - له یوه دولت څخه بل د ګازو د چا فورمول د داخلي انرژۍ د یوه مالیکول سره د انتقال په یوازې د دې د داخلي انرژۍ د بدلون د پروسې په ګوته کوي. دا ځکه چې په حقيقت کې د فورمول څخه ليدل کيږي، دا تل د خپل ارزښت په پيل او د يو دولت د بل د ماليکيول د انتقال د پای تر منځ په توپير له خوا ځانګړتياوو څخه دي. د په ورته وخت کې د انتقال لاره، چې، د هغه د ارزښت پروا نه کوي. دا استدلال تر ټولو اساسي پايله چې ځانګړتیاوی دې پدیدې په لاندې - د ګاز د داخلي انرژي یوازې د ګازو د حرارت شاخص له خوا ټاکل کیږي او د خپل حجم د ارزښتونو نه پورې اړه لري. د د ، د محاسبوي تحلیل دغه موندنه په دې معنا چې په مستقیم ډول د داخلي انرژي اندازه اندازه مهمه ده ممکنه نه ده، او کولای شي له خوا د رياضي وسايل وټاکل شي چې یواځې د خپلو بدلون وسپاري (دا د یو کرکټر فورمول د شتون له خوا ټینګار وکړ - W).

د د د د د داخلي انرژۍ د فزیکي شیانو دی چې خوځنده بربنډ (په کتابتون کې) يوازې هغه مهال د دغو ادارو سره د نورو ادارو د متقابل عمل. د کار او د حرارت لیږد (کله چې د درز، اغېز، کمپرسی او داسې کار): په دې صورت کې دوه اساسي لارې دي چې بدلون شتون لري. د اخري ميتود - د حرارت لیږد -otrazhaet د په داسې حالاتو کې چې د کار نه دی ترسره داخلي انرژي، او د انرژۍ د بدلونونو محرکاتو خپرېږي، د ساري په، سره سره د کوچني د هغه د ارزښت د لوړو حرارت مړي مړي.

په دې صورت کې د هم د حرارت په دغو ډولونو تر منځ توپير:

• حرارتي conductivity (مستقیم د انرژۍ په بدل کې د ذراتو چې تصادفي حرکت ترسره کړي)؛
• نانوایی (د انرژۍ د داخلي ګاز جریان د دی انتقال)؛
• د وړانګو (د انرژۍ له خوا د الکترومقناطيسي څپو وسيله انتقال دی).

دا ټول بهیر د د انرژۍ د ساتنې د قانون له خوا پیژندل شوي دي. که پر دې قانون په تړاو په ګازونو د رامنځ ته thermodynamic پروسې ته په پام، چې دا په لاندې ډول کولای شي جوړه شي: د داخلي انرژۍ د يوه رښتينې ګاز، - او یا پر ځای، د هغې د بدلون، د ګرمۍ ټوله اندازه چې له بهر څخه د سرچينو او له کار څخه دا وسپارل شوه، چې د و استازيتوب کوي ژمن په ګازو.

که موږ د دغه قانون په (د ترمودینامیک د قانون لومړۍ) په پام کې یو مطلوب ګاز، موږ کولای شو په لاندې بېلګه وګورئ. په دې بهیر کې، د تودوخې درجه پرله پسې (یو isothermal بهیر) دي، چې د داخلي انرژۍ د تل ثابت دی هم.

دننه isobaric د بهیر، چې د ګاز د حرارت ځانګړتیا بدلونونه، زیات کړي، کمښت، د زیاتوالی او یا د داخلي انرژۍ د کمښت په ترتیب سبب کیږي او ترسره ګازو د عملياتو. دا پدیده ده، د مثال په توګه، د ګازو د باندې د تودولو پراختیا او د داسې يو ګاز د توان د بخار کوټی چلوي څرګندوي.

کله چې د isochoric بهیر په پام کې پکې د خپل حجم د پاراميټر پاتې ثابت، د ګازو د داخلي انرژي یوازې د خپرېږي حرارت اندازه د نفوذ لاندې بدل شوی دی.

یو adiabatic بهیر چې د ګازو سره د خارجي منابعو په بدل کې په نه شتون کې رائج دی. په دې صورت کې د خپلو داخلي انرژۍ د ارزښت کمیږي، نو - د ګازو د سړیږی.