د فلزي بانډ: د جوړېدو ميکانيزم. فلزي کیمیاوي مخابراتو:

فلزات او غیر فلزات: په دوره جدول ټول اوس په نامه کيمياوي عناصر په دوو ډلو پخپل سر ویشل شوي دي. د دې لپاره چې یوازې د عناصرو او مرکباتو نه شي، کيمياوي کولای شي له يو بل سره غبرګون، دوی د ساده او پيچلو مرکباتو فورمه بايد شتون لري.

دا چې ولې د ځينو الکترون هڅه کوي چې د غوره، او د نورو - ته ورکړي. د يو بل د پرتلن نو په توګه د مختلفو عناصرو او د کیمیاوي مالیکول جوړوی. خو هغه څه چې اجازه يې په ګډه ترسره شي؟ ولې د قوت داسې موضوع، د له منځه وړلو تر ټولو جدي وسایل هم شته چې transcends؟ او نور، برعکس، د لږ اغېز له خوا له منځه وړل شوي دي. دا ټول د دی له امله د د مختلفو ډولونو د جوړښت د کیمیاوي اړیکو په مالیکولونو ځانګړي کریستال lattice جوړښت د جوړولو په اتومونه منځ.

د مرکباتو د کیمیاوي بانډونو ډولونه

ټول کولای شي د کیمیاوي بانډونو څلور ډولونه توپير.

1. Covalent قطبي. دوه یو nonmetals د الکترون د شريکولو له امله، عام الکټرون جوړو د جوړولو تر منځ جوړه کړه. په ښوونه او روزنه، دا unpaired valence ذراتو کې ګډون وکړ. مثالونه: halogens، اکسيجن، هايدروجن، نايتروجن، سلفر، فاسفورس.
2. Polar covalent. دوه مختلفو غیر فلزات تر منځ او يا د فلز د مال ډېر کمزوری او په electronegativity nonmetal کمزوري تر منځ جوړه کړه. اساسي او عمومي الکټرون جوړه او د هغې د دوی قطعات د ذرې، چې الکټرون اورغبت پورته. مثالونه: NH _{3، پرودی،} P ₂ O ₅ او نورو.
3. هایدروجن بانډ. تر ټولو بې ثباته او کمزوری، د يو داسې ماليکيول دی په لوړه کچه electronegative ذرې او د نورو تر منځ د مثبت جوړه ده. دا واقع زیاتره وخت په اوبو (د الکولو، امونيا د داسې او) موادو منحل. د داسې يو تړاو په کمیدو ده ښايي macromolecule پروټينو او نوکليک اسيد، مغلق کاربوهایدریت، او داسې نور شته.
4. Ionic بانډ. له امله په زړه پورې electrostatic ځواکونو raznozaryazhennyh فلزي يون او غیر فلزاتو څخه جوړیږی. په دغه شاخص د لوی توپير، د برجسته ده د متقابل عمل د ionic طبیعت. د مرکباتو مثالونه: دويال مالګې، پیچلي انګړ - القلي.
5. د فلزي بانډ، چې د جوړښت او مال چې به نور هم خبرې وشي چې د میکانیزم. په فلزات، د مختلفو ژانر خپل alloys قائمه شوه.

د کیمیاوي بانډ د يووالي په توګه داسې يو څيز شتون لري. دا يوازې وايي چې دا ناشونې ده چې بانډ د هر معیار په پام کې. هغوی ټول يوازې د واحد سمبول. وروسته د ټولو، د ټولو تعامل په اساس دی یو واحد اصل - elektronnostaticheskoe متقابل عمل. له همدې امله، ionic، فلزي، covalent bonding او هایدروجن د یو واحد کیمیاوي ماهيت لري او له يو بل سره په پوله مواردو دي یوازې د.

فلزاتو او د هغوی د فزیکی ځانګړتياو

فلزاتو کې د ټولو کيمياوي عناصر غوڅ اکثریت کې موندل کېږي. دا د دې لپاره خپل خاص مال له امله. د کوم يو د پام وړ برخه شو له خوا په لابراتوار کې د اټومي غبرګون يو کس تر لاسه، هغوی سره د لنډ نیم ژوند اکټیو دي.

که څه هم، د اکثریت - دي طبيعي عناصر دي چې د ټول تيږو او ډبرې جوړ کړي دي، د تر ټولو مهم مرکبات برخه ده. دا ځکه چې د دغو خلکو د زده کړي دي چې alloys اچول او يو ښه او مهم محصولات زيات کړي. دا په توګه مس، اوسپنه، المونيم، زر، سره زر، کروم، منګنيز، ډالرارزښت، زنک داسې ده، مشري وکړي او نور.

د ټولو فلزاتو کولای عام فزیکی ځانګړتياو چې ديا فلزي بانډ جوړښت تشریح کوي په ګوته کړي. د دغو ځانګړتياوي له څه قراره دي؟

1. Malleability او ductility. دا ښکاره ده چې ګڼ شمېر فلزات شي آن د زرورق ټکی (د سرو زرو، المونيم) ښکته وغزول شي. د نورو تر لاسه یو سیم، فلزي انعطاف پاڼې، لیکنو توان معيوبه له خوا فزیکي اغیزې، خو بيا د خپلو فسخې څخه بیرته. دغه د فلزاتو د صفات دي او د ده malleability او ductility په نامه. د دا فیچر لپاره دليل - د یو فلزي تړنه ډول. په کریستال سلايد له يو بل خپلوان پرته له ماتولو د يون او الکترون، چې اجازه ورکوي تر څو د ټول جوړښت د بشپړتيا وساتي.
2. د فلزي luster. دا د دې هم د فلزي بانډ، د خپل د ځانګړنو او بڼې جوړښت میکانیزم تشریح کوي. په دې ډول، نه د ټولو ذراتو کولای جذب او يا د مساوي اوږدوالی رڼا څپو منعکس کړي. اتومونه تر ټولو فلزاتو او لنډ څپې منعکس وړانګو نقره رنګ، سپين شي د پام وړ يونيفورم، رنګ زخمونه راپاریدلی. استثناوې دي د مسو او سرو زرو، د هغوی رنګ دی سوربخن زيړ او سور، په ترتیب سره. دوی ددې وړتیا لري چې د اوږد ويولنته وړانګو انعکاس.
3. د حرارتي او د بریښنا د conductivity. دا مال هم د کریستال lattice جوړښت تشریح او په خپل جوړښت دی فلزي ډول بانډونو پوه. له امله د "الکټرون د ګازو د" حرکت د کریستال په چوکاټ کې، د برېښنا د اوسني او ګرمۍ په چټکۍ سره او په مساوي توګه د ټولو اتومونه او د يون په منځ کې ووېشل او د فلزي له لارې ترسره کړي دي.
4. عادي شرايطو لاندې د جامدو مجموعي دولت. دلته، د یوازې استثنا ده سیماب. نور ټول فلزات - حتمي قوي، د جامدو اړيکې، او همدارنګه د خپل alloys ده. دا د دغه حقیقت په پایله کې هم ده چې په کې د فلزي فلزي بانډ په شتون کې. د د د د ذراتو الزام مال دا ډول جوړښت د میکانیزم په بشپړه توګه تاييد کړه.

د فلزاتو دا اساسي فزیکي ځانګړتیاوې، چې وضاحت او ټاکي کټ دیاګرام فلزي بانډ جوړښت. اړونده مرکباتو لکه طريقه د عناصرو، د خپلو alloys فلزي اتومونه ده. چې د هغوی لپاره يو جامد او مایع دولت.

د کیمیاوي بانډ فلزي ډول

خپل فیچر څه دی؟ دغه خبره دا ده چې دا ډول اړيکې له خوا raznozaryazhennyh يون او electrostatic جذب او نه په electronegativity د توپير او د وړيا الکټرون جوړو د شتون له امله نه جوړه کړه. يعنې ionic، فلزي، covalent بانډ لري څو د مختلفو ماهیت او د نښلوي ذراتو برجسته خصوصيات.

ټول فلزات دي ذاتي ځانګړنو لکه:

• په خارجي انرژي کچه د الکترون کمه اندازه (په استثنا د ځينو استثنا، د کوم لپاره چې کیدای شي 6.7 شته او 8)؛
• لوی اتومي وړانګې؛
• کم ionization انرژۍ.

دا ټول سره مرسته کوي چې د خارجي اصلي آسانه د unpaired الکترون جلا. په دې صورت کې د ذرې په وړيا orbitals ډېر پاتې دي. د فلزي bonding سکیم يوازې به څو د مختلفو خپل منځ کې نه خلاصیږي اتومونه، چې په پايله intracrystalline تداخل حجرو وښيي او يو مشترک فضا جوړوي. دا د هر اتوم چې په ازاده توګه پیل شي سرګردانه د lattice په بیلابیلو برخو په الکترون خدمت کوي. وخت په وخت، چې هر د کریستال د څانګې يو ایون سره ضميمه ده او د ذرې بدلوي دا، نو بيا وتلې دې، د جوړولو په خاطر.

په دې ډول، د فلزي بانډ - اتومونه، يون او وړيا الکترون په ټولو فلزي کریستال ترمنځ د پیړیو-. د الکټرون ورېځ، د جوړښت، د "الکټرون د ګازو د" په نوم يادېږي په دننه کې په آزاده توګه حرکت. چې دوی ته څرګنده شوې وه، تر ټولو د فزیکی ځانګړتياو د فلزاتو او د هغوی د alloys.

فلزي کیمیاوي بانډ څنګه په ځانګړې توګه پلي کوي؟ مثالونه توپير لري. راځئ چې د لیتیم يوه ټوټه پام کې ونیسي. حتی که تاسو واخلي دا د يوه نخود په اندازه، د اتومونه په زرګونو دي. نو راځئ چې تصور چې د اتومونه دغو زرګونو هر ورکوي یو واحد عام شيشيي فضا کې valence الکټرون. په ورته وخت کې، د عنصر د برېښنايي جوړښت پوه، تاسو کولای شی د خالي orbitals شمېر وګورئ. په خپل لیتیم ده 3 (د دوهم P-دسپومکی د انرژۍ کچه). له دریو د لسګونو زرو هر اتوم - دا د کریستال، پکې د "برېښنايي ګازو" آزاده توګه سفر کوي په چوکاټ کې يو عام ځای دی.

Substance تل قوي فلزي بانډ. وروسته د ټولو، د الکټرون د ګازو نه د کریستال ته دې ورشي او اجازه ورکړي، خو یوازې د طبقو اودکره او بيا ژغورنې. دا glitters يو تراکم (معمولا لوړ)، fusibility، malleability او ductility لري.

فلزي بانډ چېرته بل پوه؟ د موادو مثالونه:

• فلزاتو په توګه ساده جوړښتونه؛
• له يو بل سره د فلزي ټولو alloys؛
• ټول فلزات او په مايع او جامد دولت خپل alloys.

ځانګړي مثالونه په ساده دي ډیروي اندازه، ځکه چې په دوره جدول د فلزي، 80 زیات!

د فلزي بانډ: د جوړېدو ميکانيزم

که موږ دا په عامو اصطلاحاتو په پام، هغه مهم ټکي چې موږ وړاندې پورته. شتون د اټومي orbitals او الکترون په اسانۍ ځکه چې د کم ionization د انرژۍ د هسته څخه وتلې - د د د مخابراتو دې ډول د جوړېدو اصلي شرايط دي. په دې ډول، داسې ښکاري چې دا لاندې د ذرو په منځ پلې:

• په کریستال lattice اتومونه؛
• وړیا الکترون، چې د فلزي د valence وو؛
• په کریستال lattice يون.

په پايله کې - فلزي بانډ. د جوړښت د میکانیزم په عمومي توګه د لاندې د ننوتلو له خوا څرګنده کړه: ما ^{0 -} E - ↔ ما ^{N +.} ديا په څرګند له هر ډول فلزي ذرات په کریستال شتون لري.

کرستالونو ځانونه ښايي د مختلفو شکلونه لري. دا د مادي معامله کوي له کومو سره چې موږ پورې اړه لري.

د فلزي کرستالونو ډولونه

د فلزي دا جوړښت او يا د هغې الیاژ د ذراتو ډير ګڼ بسته لري. دا په کریستال ځايونو يون برابروي. د خپل ځان، د lattice کولای شي په فضا کې مختلف هندسي شکلونه وي.

1. Obemnotsentricheskaya مکعب lattice - القلي فلزاتو.
2. Hexagonal تړون جوړښت - د ټولو القلي، پرته د barium.
3. Granetsentricheskaya مکعب - المونیم، مس، زنک، څو د لېږد فلزاتو.
4. Rhombohedral جوړښت - سیماب.
5. Tetragonal - indium.

د درندو فلزاتو او د ولسي دا په دوره سيستم کې پروت دی، د سخت دا بسته بندۍ او د کریستال اړخيز سازمان. کله چې دا د پولادو د کیمیاوي بانډ، چې مثالونه کولای شي د هر موجوده فلزي کم شي دا ده چې د کریستال د جوړولو په پریکنده. Alloys په فضا کې یو ډیر متنوع سازمان لري، ځينې يې دا دي لا تر اوسه په بشپړ ډول نه پوه.

د مخابراتو مشخصات: nondirectionality

Covalent او فلزي بانډ يو ډېر اعلان برجسته ځانګړنه لري. د لومړي په خلاف، د فلزي بانډ نه دی. دا څه معنی لري؟ دا ده چې، د کریستال په دننه کې د الکټرون ورېځ په بېلابېلو د لارښوونو په چوکاټ کې دا خورا آزاده توګه سفر کوي، د الکټرون هر کولای شي د غوټو په جوړښت کې د هر ایون په مطلق ډول سره یوځای. دا ده چې، په بیلابیلو د لارښوونو د متقابل عمل دی ترسره کیږي. نو له دې کبله، دوی وايي، چې د فلزي بانډ - غیر directional.

د میکانیزم covalent بانډ کې د شریک الکټرون جوړو د جوړېدو، د اتومونه يعنې د وريځو ته راشي. او دا په کلکه په يوه ټاکلي کرښې خپلو مرکزونو سره نښلوي واقع دی. له همدې امله، د يوه داسې تړاو د لارښوونې په اړه خبرې.

saturability

دا ځانګړنه د نورو سره يو محدود او يا نامحدوده د متقابل عمل لپاره د اتومونه توان منعکسوي. د مثال په توګه، covalent او فلزي بانډ په دې شاخص opposites بيا دي.

لومړی دا پوره. اتومونه په خپل جوړښت کې ښکېل دي د بهرني valence الکترون په مستقیم ډول په د قلعه د جوړښت کی ونډه ثابته شمیره. نور د خوړلو په پرتله، دا به د الکترون نه وي. له همدې امله، د بانډونو د شمېر محدود valence جوړه کړه. نو له دې کبله له امله تبليغات. له امله د مرکباتو اکثریت دغه ځانګړنه دا يو ثابت کیمیاوي ترکیب لري.

فلزي او هایدروجن بانډونو، له بلې خوا، د غیر مشبوع شي. دا د دې لپاره ډېر وړيا الکترون او orbitals د کریستال دننه له امله. د رول په کریستال lattice ځايونو په يون، چې هره یوه ښايي ذرې او بیا یو ایون په هر وخت کې وي له خوا لوبولی دی.

د فلزي بانډ بله ځانګړتیا - delocalization داخلي الکټرون ورېځ. دا په د الکترون يوه کمه اندازه توان نه معلومه ده شریک د اټومي nuclei فلزاتو د اکثريت سره تړنې لري. دا ده چې، د delocalized د تراکم په توګه دا په مساوي توګه د کریستال د ټولو واحدونو تر منځ وویشل.

د فلزاتو د يو بانډ د جوړولو مثالونه

یو څو مشخصو embodiments، چې د تشریح په پام، د یو فلزي د پیړیو- جوړه کړه. مثالونه په لاندې موادو:

• جست؛
• المونیم؛
• پوتاشيم؛
• کروم.

جست اتومونه منځ فلزي بانډ جوړښت: جست ^{0 -} 2e - ↔ جست ^2+. جست ذرې د انرژۍ په څلورو کچو لري. 3 مخ orbitals، 4 d 5 او 7 پر 4f - پر بنسټ د الکترونيکي جوړښت د ازادو orbitals، دا 15 لري. د برېښنايي جوړښت شامل دي: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 3D ¹⁰ 4d 4p ^{0 0 0} 4f، یوازې 30 الکترون اتوم. دا ده چې، د دوو وړيا valence منفي ذراتو کولای شي د 15 پراخه او هيڅوک اشغال orbitals دننه ولاړ. نو هر اتوم. په پايله کې - يو ستر عمومي فضا د تش orbitals شامل دي، او د الکترون د ټول جوړښت په ګډه سره نښلوي يوه کمه اندازه.

د المونیم اتومونه منځ فلزي بانډ: ^- E - AL ⁰ ↔ AL ^3+. الکترون المونيم څخه تر دیارلسو پورې اتومونه په انرژۍ درې کچو کې موقعيت لري، دوی په واضح ډول په پرېمانه شتون نلري. د برېښنايي جوړښت: 1s 2s ^{2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^{1 2 0} 3D. د ازادو orbitals - 7 ټوټې. ښکاره خبره ده، چې د الکټرون ورېځ به کمې وي په پرتله د ټولو په کریستال د داخلي وړیا ځای سره.

د فلزي بانډ کروموم. د خپل برېښنايي جوړښت دا ځانګړي عنصر دی. وروسته د ټولو، د نظام ناکامي د ثبات د واقع سره الکټرون 4s ته دسپومکی د 3D: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 5} 4p 3D 4d ^{0 0 0} 4f. د چې یوازې 24 الکټرون valence شپږ دي. دوی د کیمیاوي بانډ د جوړيدو د عام برېښنايي فضا ته ولاړ شي. د ازادو orbitals 15، چې دی اوس هم په پرتله چې د اړتيا د ډکولو لپاره څومره زیات. له همدې امله، کروموم - په توګه سره د په ماليکول يوه اړونده بانډ يو فلزي يو ځانګړی بېلګه ده.

د تر ټولو فعاله فلزات چې آن سره د عادي اوبو غبرګون د ډزو يو، پوتاشيم. د دغه ډول مال څه جوړوي؟ يو ځل بيا، په ډېرو برخو کې - د بانډ فلزي ډول. په عنصر الکترون يوازې 19، خو د دوی په څېر 4 د انرژۍ کچه څومره موقعيت لري. دا دی 30 بېلابېلو orbitals sublevels. د برېښنايي جوړښت: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 0} 4p 3D 4d ^{0 0 0} 4f. یوازې دوه valence الکترون سره ډیر کم ionization انرژۍ. د ازادو ته راشي او د عام برېښنايي فضا ته ولاړ شي. Orbitals د يو ذرې ټوټې 22، i.e. لپاره د "الکټرون د ګازو د" یوه ډیره پراخه فضا ته ولاړ.

د ورته والی او د بانډونو د نورو ډولونو د توپیرونو

په عمومي توګه، د موضوع د لا بحث شوي پورته. يو یوازې عمومي او د پای رسم. د څخه د مخابراتو بڼې نورو ټولو ډولونو اصلي برجسته دی فلزي کرستالونو دي:

• د ذراتو د الزام (اتومونه، يون يا اتومونه، يون، الکترون) د پروسې د ګډون د څو ډوله؛
• د کرستالونو د مختلفو اړخيز هندسي جوړښت.

د هایدروجن او ionic فلزي ترکیبوي satiation او undirected. سره covalent قطبي - قوي electrostatic د ذرو په منځ جذب. په جلا، Ion - په شيشيي lattice ټکي (يون) ډول ذراتو. سره covalent قطبي - په کریستال ځايونو اتومونه.

د بیلابیلو مجموعي دولت فلزاتو د بانډونو ډولونه

جامد او مايع: لکه څنګه مو چې پورته يادونه وشوه، فلزي کیمیاوي بانډ، چې د بېلګې د ماده کې ورکول کيږي، د فلزاتو او د هغوی د alloys راغونډولو د دواړو هېوادونو جوړه ده.

پوښتنه دا ده چې: د د فلزي بخار په تړاو څه ډول؟ A: Covalent قطبي او قطبي. لکه د ټولو کې يو ګاز موجود مرکباتو. دا نه ده ځپلې او د کریستال جوړښت د فلزي اوږدې تودولو په ترڅ کې ساتلي او د جامدو ته مايع مخابراتي دا وسپاري. خو کله چې دا راځي چې د بخار دولت ته د مايع ته وسپارل شي، د کریستال کنډواله او فلزي بانډ دی چې covalent بدلیږي.