د اکسیجن د آکسيډېشن درجه څه ده؟ د اکسيجن valence او د آکسيډېشن درجه

ټول موږ هوا چې د ده زیاتره سره د نورو عناصرو کوچنۍ سربېره د نايتروجن او اکسيجن مالیکولونو تنفس. په دې ډول، د اکسيجن د تر ټولو مهم کیمیاوي عناصر یو. سربیره پر دې، د خپلو مالیکولونو هلته په يو د کیمیاوي مرکباتو ستر نوعه چې په ورځني ژوند کې کارول شوي دي. چې د دې عنصر د ټولو شتمنيو تشریح کافي نه ده او سل مخونه، له دې امله موږ د داستانونو اساسي حقایق، او همدارنګه د اساسي عنصر ځانګړنو محدوده - valence او د اکسیجن، د اساسي فزیکی ځانګړتياو درخواست تناسب آکسيډېشن درجه.

د د د کیمیاوي عنصر د کشف تاریخ

د د د د کیمیاوي عنصر "اکسيجن" د کشفولو رسمي نېټه ده چې د اګست په 1 1774. چې په همدې ورځ، د بریتانیا د کیمیاپوه جان. Priestley د هغه تجربه د سیماب آکسايډ چې په يو مهر بېړۍ ده چې د عضوي موادو په پای. ساینس پوه د ګازو چې کله د تجربه بشپړیدو احتراق ملاتړ ترلاسه کړ. په هرصورت، دا کشف له پامه غورځول هم د پوهانو له خوا لاړل. ښاغلي Priestley فکر کاوه چې هغه راغی نه د یوه نوي عنصر او د هوا نه بېلېدونکې برخه ځانګړې کړي. Dzhozef Pristli د هغوی د پایلو سره د نامتو فرانسوي ساینس پوه او د کیمیاپوه Antuanom Lavuaze، چې په دې وتوانید چې پوه شي چې څه پاتې پېرنګي لپاره شریک. په 1775، لاوازیه و کولای د جوړولو چې د "یو د هوا نه بېلېدونکې برخه" و په حقيقت کې ده د یوه خپلواک د کیمیاوي عنصر او دا د اکسيجن، چې له یونان ژباړل نوم مانا "اسيد د جوړولو". لاوازیه بيا دې باور دي چې د اکسيجن په ټولو اسيدونو شتون لري. وروسته بیا، د فورمول د اسيدونو مشتق شوي دي چې د اکسیجن اتومونه نه لري، خو د نوم ايسار پاتې دي.

Oxygen - په ځانګړې توګه د مالیکولي جوړښت

د فعالو کیمیاوي عنصر دی colorless ګاز، بی بویه او tasteless. چې کيميايي فورمول - اې _2. د کیمیا عادي diatomic اکسيجن يا "اتوموسفير د اکسيجن" یا د "dioxygen." ماليکيول موادو د دوو تړاو اکسیجن اتومونه لري. O ₃ - د یوه مالیکول سره د دری اتومه شامل هم شتون _لري. دا ماده ده اوزون، په اړه نور تفصيلات به د لاندې لیکل شي په نامه. سره د اکسيجن دوه اتومونه يو داسې ماليکيول لري د آکسيډېشن -2 درجو، ځکه چې دا د د جوړولو په دوه unpaired الکټرون covalent بانډ وړتيا لري. د انرژي چې په ماليکول د عضوي (dissociation) اکسیجن اتومونه په ترڅ کې خوشې برابر دی 493،57 KJ / معلولينو د. دا یو ښایسته ستر بدلون.

د اکسيجن valence او د آکسيډېشن درجه

له مخې د کیمیاوي عنصر valence په پام کې لري د خپل توان د د نورو کيمياوي عناصر اتومونه ټاکلي شي. د اکسيجن valence دوه دی. د اکسيجن ماليکول هم برابر دوه valence، ځکه چې د دوه اتومونه یو له بل سره وصل او د توان هم د بل انګړ يو ذرې، i.e. سره دا یو covalent بانډ د جوړولو په خپل جوړښت سره ضمیمه لري. د مثال په توګه، د اوبو د H ₂ O د یوه مالیکول په پایله کې یو اکسیجن د اتوم او د دواړو تر منځ د covalent بانډونو د جوړېدو هايدروجن اتومونه.

د مشهور کیمیاوي مرکباتو ډېر اکسيجن وموندل. هم شته دی د کیمیاوي مرکباتو جلا ډول - اکسايد د. دا مواد له خوا له اکسيجن سره تقریبا هر کیمیاوي عنصر د ګډو ترلاسه. د د په اکسايد د اکسیجن د آکسيډېشن درجه برابر -2. که څه هم، په ځينو مرکباتو دغه رقم ممکن وي. نور په اړه چې به لاندې تشريح شي.

د اکسيجن د فزیکی ځانګړتياو

نورمال diatomic اکسيجن يو ګاز چې نه لري رنګ، بوی او خوند. په عادي بهرنیو چارو وزارت، د خپلو تراکم - 1،42897 kg / M ^3. د وزن 1 ليتر موادو لږ 1.5 ګرامه کم، i.e. سوچه اکسيجن د هوا په نسبت یې دروند دی. کله چې په اوردجهنم، د مالیکول د dissociated ته اتومونه ده.

کله چې د منځني حرارت دی چې -189،2 ^ج اکسيجن راښکته دا له د ګاز د خپل جوړښت د مایع بدلوي. نو یو دانې شته. کله چې د تودوخې درجه تر -218،35 ^{° C} کموي په جوړښت سره د مایع کریسټال د بدلون په شتون لري. په دې حرارت اکسيجن د زخمونه کرستالونو په بڼه دی.

په خپله د اکسیجن 31 milliliter يو ليتر - په کوټه کې د حرارت درجه، د اکسیجن په اوبو کي منحل بيني کوي. سره د نورو موادو Solubility: د ايتانول 1 ليتر 220 ليتره، د acetone 1 ليتر 231 ML.

د اکسيجن د کيميايي ځانګړنو

په اړه د اکسيجن د کيميايي ځانګړنو کولای Talmud ولیکئ. د اکسيجن تر ټولو مهم ملکیت - دا آکسيډېشن. دا مواد د ډېر قوي اکسیډانټ. اکسيجن سره نږدې ټول د دوره جدول په نامه عناصر غبرګون. لکه څنګه چې د دې د متقابل عمل په پایله کې اکسايد د جوړ شوي دي، لکه څنګه چې مخکې خبرې وکړې. د نورو عناصرو سره مرکباتو د اکسيجن آکسيډېشن دي وړ مساوي 2. د دا ډول مرکباتو بیلګه ده د اوبو د (H ₂ O)، د کاربن ډای اکسايډ (CO _2)، کلسيم آکسايډ، لیتیوم آکسايډ، او نور. خو ده د اکسايد د ځینو وېشنيزه، peroxides یا peroxides په نامه. د هغوی peculiarity ده چې د "-O فرنګ" په دغو مرکباتو يو پرآکسايډ ډلې شتون لري. دا ډله د O ₂ د اکسيجن د ملکیتونو _{کموي، له} دې امله چې د اکسيجن پرآکسايډ د آکسيډېشن درجه ده -1.

په سره القلي فلز فعال اکسیجن ډولونه superoxides یا superoxide تړاو. د دا ډول جوړښتونو مثالونه عبارت دي له:

• پوتاشيم superoxide (دژباړې _2)؛
• rubidium superoxide (RbO _2).

د هغوی peculiarity ده چې په دا superoxide د اکسيجن آکسيډېشن درجه ده -1/2.

د ټولو فعاله کیمیاوي عنصر په تړاو - فلوئورو، fluorides تر لاسه کړل. په هغوی به پرې بحث وشي.

د لوړو کې د اکسيجن مرکباتو د آکسيډېشن درجه

په کتو سره د اکسيجن څه مواد دی غبرګون وښود، د اکسيجن د آکسيډېشن اووه درجو لري:

1. -2 - په اکسايد او د عضوی مرکباتو.
2. -1 - په peroxides.
3. -1/2 - په superoxide.
4. -1/3 - په عضوی ozonide (ریښتیني د triatomic اکسيجن - اوزون).
5. +1/2 - د اکسيجن اسانونه د مالګي.
6. 1 - په monofluoride اکسيجن.
7. 2 - په اکسيجن difluoride.

لکه څنګه چې ليدل شي، د لوړو د اکسيجن په اکسايد او لاسته راوړنې آکسيډېشن پروسه د کچې د عضوی مرکباتو، او fluorides دا هم مثبت قدرت لري. د تعامل د ټولو ډولونو کولای شي په یوه طبیعي لاره ترسره نه. د ځینو مرکباتو د جوړښت ځانګړي شرايط، لکه د لوړ فشار، د لوړ حرارت، علمی او نادره مرکبات دي چې تقریبا هیڅکله په طبيعت کې موندل ته اړتیا لري. د اکسايد، fluorides او peroxides: د نورو کيمياوي عناصر د اساسي اکسيجن ودانۍ په پام کې.

پر اسيد-اډه مال طبقه اکسايد د

د اکسايد د څلور ډوله دي:

• اساسي؛
• اسيد؛
• بې پرې؛
• amphoteric.

د مرکباتو د دغو ډولونو د اکسيجن آکسيډېشن دي -2.

• د اساسي اکسايد - سره فلزات لري کم آکسيډېشن هېوادونو یوه انګړ. په خاصه توګه، کله چې د اسيدونو غبرګون دي په شرطونو مالګې، او د اوبو د لاسه.
• تيزابي اکسايد - سره د آکسيډېشن پروسه د لوړې سطحې nonmetal اکسايد د. د اوبو د الحاقايه سربېره اسيد جوړه کړه.
• بې طرفه اکسايد - مرکباتو چې نه سره اسيدونه يا سره د اډو ته هر ډول غبرګون ته ننوځي.
• Amphoteric اکسايد - سره د فلزاتو کم electronegativity ارزښت لري مرکباتو. دوی دي، په کتو سره د حالاتو، نندارتون کې مال او اسيد او اساسي اکسايد د.

Peroxides، په د هايډروجن پرآکسايډ او د نورو تړنګونو د آکسيډېشن پروسه د اکسيجن د درجو

Peroxides سره اکسيجن مرکباتو په نامه د القلي فلزاتو. هغوی له خوا د دغو فلزاتو په اکسيجن احتراق تر لاسه شوي دي. Peroxides عضوی مرکبات دي خورا چاودیدونکو. هغوی کولی شي چې هم د اکسيجن اکسايد د جذب له خوا چمتو شي. د peroxides مثالونه:

• پرآکسايډ (H ₂ O _2)؛
• barium پرآکسايډ (Bảo _2)؛
• سوديم پرآکسايډ (na ₂ O _2).

دوی ټول په عام لري دا ده چې دوی لري اکسيجن ډلې -OO-. په پایله کې، په د آکسيډېشن درجه اکسيجن دی -1 peroxides. د تر ټولو مشهور مرکباتو -OO- ډلې يو هايډروجن پرآکسايډ. په نورمال حالت، د دې ودانۍ د يوه مايع رنګ اسماني شين دی. د هایدروجن پرآکسايډ هغوی د کيميايي ځانګړنو له مخې ته نژدې د یو کمزوري اسيد دی. څرنګه چې د ودانۍ په -OO- ارتباط لري وزلو ثبات، آن په اطاق د حرارت درجې، د هايډروجن پرآکسايډ د حل کولای شي تر څو د اوبو او اکسيجن تجزيه شي. دا یو پیاوړی oxidizing استازي، که څه هم، له خوا د يو قوي oxidizing مال reductant غبرګون لري یوازې پرآکسايډ. په د هايډروجن پرآکسايډ د آکسيډېشن پروسه د اکسیجن کچه، لکه په نورو peroxides دی -1.

د peroxides نور ډولونه عبارت دي له:

• superoxides (superoxides، په کوم کې د اکسيجن د آکسيډېشن -1/2 لري)؛
• عضوی ozonides (خورا بې ثباته انګړ کې خپل اناينو جوړښت اوزون لري)؛
• molozonide (کلا کې د خپل جوړښت په درلودلو بانډ -OOO-).

Fluorides، په اکسيجن OF2 د آکسيډېشن درجه

Fluoro - د ټولو اوس مشهور تر ټولو فعال غړی دی. له همدې امله، د اکسيجن او فلوئورو تر منځ د غبرګون وي اکسايد نه، او fluorides. دي، چې هغوي په نوم ځکه چې دا ودانۍ د اکسيجن نه ده، او فلوئورو یو اکسیډانټ ده. فلوراید کولای شي په یوه طبیعي لاره نه شي تر لاسه کړل. د هغوی یوازې له خوا سره د فلوئورو اوزون کوه ټولنې استخراج دننه. اکسيجن fluorides وېشل شوي دي:

• اکسيجن difluoride _(2)؛
• monofluoride اکسیجن (O ₂ F _2).

د مرکباتو د هر په تفصيل سره په پام کې. په خپل جوړښت اکسيجن difluoride ده سره د يوه قوي ناوړه بوی یو colorless ګاز. په يو زيړ مایع سوړونکی باندې راتلی. د مایع ضعيفه سره د اوبو miscible، خو ښه هوا، فلوئورو او د اوزون. د اکسيجن difluoride د کيميايي ځانګړنو - يو ډېر قوي اکسیډانټ. د اکسيجن OF2 د آکسيډېشن درجه ده 1، د دې ودانۍ په i.e. ده fluoro اکسیډانټ او اکسيجن - د کمولو استازی. د ₂ ډیر زهري، سوچه فلوئورو په پرتله او د phosgene د مسموميت راورسېږي. د ودانۍ د دې ډول اصلي استعمال - په توګه د اوړيد کښی، اکسيجن difluoride راهيسې چاودیدونکو نه ده.

په نارمل حالت monofluoride اکسيجن يو جامد زيړ. کله ذوب، فورمې سور مايع. دا یو پیاوړی oxidizing استازي، سره په عضوی مرکباتو د اړیکو په لوړه کچه چاودیدونکې. دا ودانۍ د نندارې اکسيجن آکسيډېشن دولت په توګه د کمولو اجنټ دې فلوراید اکسيجن ودانۍ اعمالو برابر +2، i.e.، او فلوئورو - اکسیډانټ.

اوزون او د هغې د مرکباتو

اوزون - د یوه مالیکول لرلو دری اتومه اکسیجن وابسته يو بل ته. په عادي حالت دی چې د ګازو نیلي. کله يخول، د مايع د فورمو د یوه ژور نیلي رنګ ته د مرئي د نږدې. د جامدو ده د تياره نیلي رنګ د کریستال. اوزون یو تریخ بوی، نو کولای شي په طبيعي ډول په هوا کې د یو سخت توپان وروسته احساس کوي.

اوزون، د معمول په څېر د اکسيجن، يو ډېر قوي اکسیډانټ. د کيميايي ځانګړنو ته قوي اسيدونو نږدې. کله چې ته د اوزون اکسايد د بربنډ زیاتوي سره اکسيجن تکامل د آکسيډېشن خپل حده. خو په د راښکته اکسيجن آکسيډېشن ورته درجو. د اوزون د کيمياوي بانډونو په توګه لکه څنګه چې په اې ₂ قوي نه _{دي، له} دې امله _{چې په} عادي شرایطو کې د هڅو پرته له مخې دا د ګرمۍ د انرژۍ د خوشې کولو ته اکسيجن منحل. د زياتوالي د حرارت درجه د اوزون يو ماليکيول د اغېز او فشار سره د ورستيدو پروسه diatomic اکسيجن exothermically چټک کمښت. سربیره پردې، که په اوزون یو لوی ځای، دغه بهیر کولای شي د یوې چاودنې په پایله.

اوزون د يو ډېر قوي اکسیډانټ او تقريبا په ټولو پروسو سره د خپل د O ₂ اندازه _شامل، نو د اوزون یو ډیر زهرجن مواد دی. خو په مشرانو فضا کې د اوزون طبقه غږوي د ماورای بنفش د وړانګو یوه reflector د رول.

ځکه چې په کارولو سره د اوزون لابراتوار وسایل عضوي او غير عضوي ozonides رامنځته کړي. دا د موضوع د جوړښت ډېر بې ثباته یو، نو په طبيعي شرايط د دوی رامنځته ناشونی دی. Ozonides یوازې په کم حرارت ساتل شوي دي، ځکه چې په عادي حرارت، دوی ډېر زهرجن او چاوديدونکي.

د اکسیجن د استعمال او په صنعت کې د خپلو مرکباتو

له امله له دې چې په یو وخت کې، پوهانو زده کړي، هغه څه چې د د نورو عناصرو سره د متقابل عمل څخه د اکسیجن د آکسيډېشن درجه، دا او د هغې د مرکباتو په پراخه توګه په صنعت کې کارول. د واحدونو د اکسيجن واړوي وروسته په میخانیکی بالقوه انرژۍ توان - په ځانګړي ډول وروسته د شلم نيمايي پيړۍ شوي کنوود expanders اختراع. څرنګه چې د اکسيجن - خورا راوړنکي توکي، نو په ټولو صنايعو کې چې دا ضروري د اور او تودوخه د استعمال لپاره ده کارول. کله چې پرې کول او د فلزاتو ولډنګ هم لمبه ولډنګ آله لوړ canisters کارول سره د فشار د اکسيجن. اکسيجن په پراخه توګه د پوالدو د صنعت، چې له طبعي اې له خوا په لوړ حرارت ذوب ₂ ده ساتل په کارول. د اکسیجن د آکسيډېشن اعظمي درجه ده -2. دا ځانګړنه دا ده چې په فعاله توګه د لا احتراق د هدف لپاره د اکسايد د توليد لپاره کارول او حرارتي انرژۍ د خوشې کوي. مايع اکسيجن، اوزون، او نورو مرکباتو د د O ₂ يوه زياته _اندازه کار په توګه oxidants کښی. کارېږي اکسيجن ځينې عضوی مرکباتو په توګه چاودېدونکي توکي کارول شوي دي.

په کيمياوي صنعت، د اکسيجن په توګه په اسيد-هایدروکاربن مرکباتو، لکه د شرابو، اسيدونو او په څېر. D. د درمل په سره د سږو د ستونزو د ناروغانو د فشار کم کارول یو oxidizing جاسوس کارول، چې د موجوداتو د ژوند وساتي. د کرنې، د خالص اکسیجن کوچنۍ دوزه لپاره په ډنډونه د کبانو د پاللو، د غواګانو د تناسب او په څېر زيات کارول کېږي. D.

اکسيجن - یو پیاوړی oxidizing استازي، چې په کې د شتون لپاره ضروري ده چې

پورته دا وه خورا ډیر څه په اړه چې د اکسيجن يو آکسيډېشن دولت کله د مختلفو مرکباتو او عناصر، هغه څه چې د اکسيجن مرکباتو ژانر شته، دي، هغه څه چې د ژوند د ګواښ او کوم ډولونه دي نه غبرګون د ننوتلو لري لیکل. کیدای شي څوک ناڅرګنده پاتې شي - په توګه د خپلو مسموميت او د اکسیجن د آکسيډېشن په لوړه کچه د ټولو دی د هغه عناصر دي چې د ژوند په ځمکه کې اړين يو؟ دا حقيقت چې زموږ سیاره ډېر متوازن بدن، چې د مطابقت په ځانګړې توګه د موادو په اتموسفير په طبقه کې موجود دی. نوموړې په دوره، چې د ده په لاندې توګه لاس دی: یو سړی او نور ټول څاروي اکسيجن په مصرف او د توليد د کاربن ډای، د نباتاتو او په لوی اکثریت د کاربن ډای اکسايډ په مصرف او اکسيجن توليدوي. په نړۍ کې هر څه ده وصل، او د ځنځیر یو لینک له لاسه کېدای شي د ټول ځنځیر مات کړي. موږ بايد په اړه دا ونه باسو او په سیاره په ټولیزه توګه د ژوند په پاملرنه، نه يوازې د خپلو انفرادي استازي.