اوزون - د ګازو نیلي. د Properties او د ګاز د غوښتنلیک. په اتموسفير اوزون

اوزون - د ګازو د. ډیرو نورو پر خلاف، هغه شفافه نه ده، او برجسته رنګ او آن بوی. دا زموږ په فضا کې موجود ده او د خپل تر ټولو مهمه برخه ده. د اوزون، د خپلو ډله او نورو شتمنيو د تراکم څه ده؟ د مریخ په ژوند کې خپل رول څه دی؟

نیلي ګاز

د اوزون د کیمیا په دوره جدول کې د یوې څوکۍ نه ده. دا ځکه چې دا د یو عنصر نه ده. اوزون - دا allotropic تعدیل یا د اکسيجن توپير. لکه څنګه چې په D2، خپل ماليکيول يوازې د اکسيجن څخه جوړه خو د دوه، خو درې نه کوي. له همدې امله، د هغه په شان د يوه کيميايي فورمول يې O3 ښکاري.

اوزون د ګازو د اسماني شين دی. دا یو ښه د پام وړ تریخ بوی، د کلورین د پیر، که غلظت هم لوړه ده. آيا تاسو په باران د پتنوسونو بوی په ياد؟ دا د اوزون. له امله د دغه ملکیت، او دا خپل نوم کړ، ځکه چې د لرغوني يوناني ژبې د "اوزون" - د "بوی".

د ګازو د ماليکول قطبي اتومونه هميشه د 116،78 ° يوه زاويه سره اړیکې لري. اوزون تولیدیږي کله چې د O2 ماليکيول ته يو وړيا اکسيجن سره ضمیمه ده. دا د مختلفو تعاملاتو، لکه د فاسفورس آکسيډېشن پروسه، د بریښنا د رخصتیدو یا د peroxides سره د اکسيجن او لرې په کوم کې اتومونه تجزيه په ترڅ کې پېښېږي.

د اوزون مال

په نورمال حالت، هلته په اوزون شتون د ګاز لري د شاوخوا 48 G / معلولينو د مالیکولي وزن. هغه diamagnetic، چې د ده نه د يو مقناطيس په وسيله جذب شي، لکه څنګه چې د سپينو زرو، د سرو زرو او يا د نايتروجن کولای. اوزون غلظت دی 2،1445 G / dm³.

په جامد دولت اوزون شي نیلي-تور، د مايع - د مرئي د رنګ ارغواني نږدې. په دې صورت کې ټکی جوش دی 111،8 ګيراد. د صفر درجو د تودوخې دا په اوبو (یوازې سوچه) لس ځلې ښه اکسيجن محلول. دا سره او همدارنګه د ګډ مايع میتان، نايتروجن، فلوئورو، اورګون، او د ځانګړو شرایطو سره سم او له اکسیجن سره.

له مخې د کتلست په يو شمېر د عمل په آسانۍ سره کارېږي، په داسې حال کې د آزادو اکسیجن اتومونه ټينګار وکړ. له هغه سره نښلوي، هغه سمدستي لمبه. د موادو د oxidizing توان تقريبا په ټولو فلزاتو. هغوی نه د خپل عمل یوازې پلاتین او د سرو زرو په خپله قرض. دا په بېلابېلو عضوي او aromatic ودانۍ له منځه وړي. وروسته سره د امونيا د تماس د امونیم د Nitrite جوړوي، د کاربن دوه بانډونو له منځه وړي.

په لوړ غلظت د فضا حاضر و، د اوزون تجزيه غيراختياری. دا خوشي ګرمۍ او جوړ مالیکول O2. د لوړو غلظت، د نور د غبرګون ګرمۍ. کله چې د اوزون د محتوا له 10 سلنې څخه ده دا له خوا د چاودنې سره مل وي. له خوا د تودوخې د زياتوالي او د فشار د کمولو او يا سره عضوي مواد د اړیکو د O3 په چټکۍ سره د عضوي.

د کشف تاریخ

په کيميا، اوزون په نامه د د XVII پيړۍ نه وو. زه د کشف په 1785 دا له امله د بوی، چې د electrostatic ماشین فعالیت کوي په داسې حال کې چې د فزیک وان Marum اورېدلي وه. آن د 50 کلونو کې د ګازو وروسته په علمي تجربې او څېړنې ښکاري نه.

په 1840 Scientist Kristian Shonbeyn د سپين فاسفورس د آکسيډېشن مطالعه. د تجربو په ترڅ کې، هغه په دې وتوانیده چې د یوه نامعلومه موادو په ګوته کړي، چې د هغه "د اوزون" نومیږی. کیمیاپوه نږدې د خپلو شتمنيو د مطالعې، او د نوي موندل شوي ګاز د تولید یو میتود بوخت.

ډېر ژر به د مادي پلټنو او نورو پوهانو سره یوځای شول. د مشهور فزیک Nikola تسلا آن د تاريخ کې لومړی جوړ د اوزون جنراتور. د O3 صنعتي استعمال په ناوخته اقلیمي پيړۍ پيل شوې، سره له پاره په کور کې د څښاک د اوبو رسولو د لومړي تاسیساتو د ظهور. د موادو د منتن کولو لپاره کارول.

په اتموسفير اوزون

زموږ د ځمکې محاصره له هوا څخه یو پټ مرمۍ له خوا ده - د فضا. پرته د ژوند په ځمکه کې به ناشونې وي. بهر برخې لري: د اکسيجن، اوزون، نايتروجن، هايدروجن، د میتان او نورو ګازونو.

په خپله اوزون شتون نه لري او نه يوازې د کیمیاوي تعاملاتو په پايله کې. له امله د يو تندر توپان پر مهال د برېښنا د ضربات چې د ځمکې دا جوړه سطحه بندول. اړباسي لاره دا له موټرو، فابريکې، پټرولو vapors، موجوده د حرارتي برېښنا د نباتاتو په ګازونو له امله ښکاري.

ځمکنۍ په کچه د اوزون tropospheric او یا په ځمکه په کچه په نامه. stratospheric شته. دا له لمر څخه د ماورای بنفش وړانګو له امله رامنځته کېږي. دا د د مریخ د سطحي د پورته 19-20 کيلومتره واټن جوړ دی او د 25-30 کيلو مټرو غزوي.

د stratospheric اوزون طبقه O3 یوه سیاره، چې د قوي د لمر د وړانګو څخه ساتنه تشکيلوي. دا د ماورای بنفش وړانګو په درلودلو ويولنته د سرطان او سوځیدنی د راتګ لپاره په کافي اندازه په اړه د 98٪ جذبوي.

د موادو د غوښتنليک

اوزون - دا يو ښه اکسیډانټ او بیړی. دا شتمني وکارول شوه چې د څښاک د اوبو د پاک. د موادو د بشري بيکټيريا او مضره ناوړه اغېزې، او کله چې د آکسيډېشن ځان ته بې ضرره اکسيجن بدلیږي.

هغه کولای آن د کلورین موجودات مقاومت وژني. برسېره پر دې، دا ده چې د چاپیریال د ناوړه غوړي، سلفايډ، فينول، او داسې نور له فاضله پاک کارول دا ډول کړنې په عمده توګه په امریکا او يو شمېر اروپايي هېوادونو عام دي.

اوزون په طبابت په صنعت کې د سره بلیچ کاغذ په مرسته د وسایلو منتن کولو لپاره کارول، روښانه تیلو دي د مختلفو موادو. د O3 استعمال د هوا، اوبو او فضا ozonation په نامه پاک.

اوزون او د خلکو

سره سره د خپل ګټور ملکیتونو د ټولو، د اوزون کیدای شي د انسانانو لپاره خطرناک دي. که په هوا کې د ګاز به په پرتله سړی کولای شي اخته وي، د زهري مخنيوی نه شي. په روسي خپل د 0.1 g / L مجاز کچه.

پورته چې د اصولو د کیمیاوي زهري وصفی اعراض، لکه د سر خوږ، د خارښت، دردی ښکاري. اوزون کموي پورې د دې ناروغۍ د طروق د مقاومت له لارې خپرېږي او د وینې فشار هم ښکته کړي. کله چې د ګاز په پورته 9.8 mg / L غلظت امکان د سږو بوغمه او آن د مرګ.

په ورته وخت کې په هوا کې د اوزون په عادالنه توګه په اسانۍ سره پیژني. بوی "په پتنوسونو"، chloro یا "د سرطان" (په توګه Mendeleev ادعا وکړه) او سره د موادو په واضح ډول audible کم منځپانګه.