اسید: مثالونه جدول. د اسيدونو مال

اسيدونو - د دغو کيمياوي مرکبات دي چې د يوه برقي تورن ایون (اسانونه) هایدروجن د ورکولو توان لري، او دوه vzaimodeystvuschih الکټرون ومني، دې توګه يو covalent بانډ جوړښت شامل دي.

په دغه لیکنه کی مونږ د اساسي اسيد، د منځنيو ښوونځيو د ثانوي ټولګي، او همدارنګه د زده کړې په مختلفو اسيدونو په اړه ډیر په زړه پورې حقایق چې د تدریس په پام کې. لاړ.

اسيدونو: ډولونه

په کيميا کې يوه د اسيدونه، چې ډېر توپير ځانتياوې لري بیلابیلو ډېر شته دی. د کیمیا توپير په اوبو، قوت، ثبات اسيد منځپانګه د اکسيجن څخه جوړه ده، د بې ثباتی، solubility، چې د عضوي يا عضوي کيمياوي مرکباتو د ټولګي پورې. په دغه لیکنه موږ به په يوه جدول کې چې د تر ټولو مشهور اسيد وړاندې وګوري. جدول کولای شي مرسته وکړي چې تاسو د اسيد په نامه او د هغې د کيميايي فورمول يې په ياد.

نو، د ټولو په واضح ډول د لیدلو وړ. دا جدول په وته کوي چې په دغه کيمياوي صنعت اسيد ښه پېژندل. د میز به خورا ډیر په چټکۍ سره مرسته وکړي تر څو نومونه او فورمولونه په یاد.

hydrosulfuric اسيد

H ₂ S - هایدروجن sulfide ده اسيد. خپل peculiarity په حقیقت چې دا هم د ګازو د دی پروت دی. هایدروجن sulfide ده په اوبو کې ډېر بد rastovoryaetsya، او همدارنګه له دې امله ګڼ شمېر فلزات د متقابل. هایدروجن sulfide اسيد د "ضعيف اسيد"، چې د بېلګې د موږ به په دې ليکنه کې بحث د ډلې پورې اړه لري.

H ₂ S د یو لږ څه خوږ خوند، او د خوسا هګۍ ډېر تریخ بوی. په طبيعت، دا په طبيعي او يا غورځونې ګاز موندل کیدای شي، او دا چې کله د پروتين putrefaction خوشې شوی دی.

د Properties اسيدونه دي ډیر مختلف ډولونه، حتی که د اسيد په صنعت کې د بقاء، نو کولای شي چې د بشري روغتیا ډېر unprofitable وي. دا اسيد دی چې سړی ډېر زهرجن. د د هايډروجن sulfide يوه کمه اندازه په سړي awakens سرخوږی تنفس پيل سخت زړه بدوالی او سر دردی. که چيرې يو کس د H ₂ S د لوی مقدار تنفس، نو کولای شي چې د غصب، کوما، او يا هم د ناڅاپي مړينې لامل کېږي.

ټیست

H ₂ SO ₄ - ده يو قوي ټیست اسيد، چې ماشومان هم په 8th ټولګي په کیمیا په ټولګيو کې معرفي شوي دي. کیمیاوي اسيدونو لکه ټیست اسيد، ډېر قوي oxidants. H ₂ SO ₄ په توګه د ډير فلزات یو اکسیډانټ، او د اساسي اکسايد د اعمالو.

H ₂ SO ₄ سره په پوستکي او يا د جامو د اړیکو د کیمیاوي سوځېدنې لامل ګرځي، خو دا لکه هایدروجن sulfide زهرجن نه ده.

نايټريک اسيد

زموږ په نړۍ کې، دا مهمه ده چې د قوي اسيد. د دغه ډول اسيدونه مثالونه: HCL، H ₂ SO _4، HBr، HNO _3. HNO ₃ - مشهور دی چې هر څوک نايټريک اسيد. دا په پراخه کچه په صنعت او په کرنه کې کارول شوي دي. دا د درملو او رنګ د توليد، په همدا شان د دفاع په صنعت کې د مختلفو سرې، ګاڼې، د چاپ په عکس د توليد لپاره کارول کیږي،.

دغه ډول کیمیاوي اسيد لکه نايټريک اسيد، دي چې د موجوداتو د ډېر زیان رسوي. HNO ₃ جوړو پاتې ټپونو، سبب د حاد التهاب او د تنفسي جهاز خارښت.

nitrous اسيد

Nitrous اسيد ډېر وختونه د نايتروجن اشتباه، خو د دوی تر منځ توپیر دی. دا حقيقت چې nitrous اسيد ډېر لږ نايتروجن ده، چې دا په بشپړ توګه مختلفو مال او اغیزو په د انسان په بدن.

HNO ₂ په پراخه کچه د کیمیاوي صنعت کې کارول شوي دي.

hydrofluoric اسيد

Hydrofluoric اسيد (يا هایدروجن فلوراید) - د H ₂ O ج HF د حل لاره. اسيد امايډ - HF. Hydrofluoric اسيد ډير پراخه د المونيم صنعت کې کارول کیږي. دا منحل سیلیکیټ، etched سیلیکون، silicate ښیښه.

هایدروجن فلوراید دی چې د انسان په بدن ډېر زيان رسوي، په کتو سره د نشه يي توکو غلظت کیدای شي آسانه. سره د پوستکي، په لومړي کې کوم بدلون نه وروسته د اړیکو، خو د یو څو دقیقو وروسته، تاسو يو سوځوونکی درد او کيمياوي سوځيدنه ترلاسه کړي. Hydrofluoric اسيد دی چې د چاپیریال ډیر زیان رسوي.

د هايدروکلوريک اسيد

HCL - ده هايدروجن کلورايد، يو قوي اسيد. هايدروجن کلورايد اسيد د ملکیتونو په کلکه ډلې پورې ولري. په اسيد فورمه روښانه او colorless، او په هوا سرترسره ده. هايدروجن کلورايد په پراخه توګه په فولادو او د خوړو د صنایعو کارول.

دا اسيد سوځېدنې لامل ګرځي، خو په ځانګړي ډول خطرناک د هغې د سترګو تماس.

فاسفوريک اسيد

د ګوګړو تیزاب (H ₃ د پېرلو ₄₎ - د خپل کمزوری اسيد مال دی. خو آن کمزوری اسيدونه قوي ځانتياوې لري. د مثال په توګه، H ₃ د پېرلو ₄ لپاره د اوسپنې د زنګ د کمولو په صنعت کې کارول شوي دي. برسېره پر دې، forsfornaya (يا فاسفوريک) اسيد په پراخه توګه په کرنه کې کارول - دا د يو د سرو پراخو کړې.

د Properties اسيدونه دي ډير ورته - د پام وړ د هر دا ده چې د انسان په بدن ډېر تاوان رسوي، H ₃ د پېرلو ₄ ده نه استثنا ده. د مثال په توګه، د دې اسيد هم د شړیدلې غاښونه سخت سوځيدنه لامل ګرځي، د پوزې څخه وینې، او هم.

carbonic اسيد

H ₂ CO ₃ - ضعيف اسيد. دا له خوا په H ₂ O (اوبو) CO ₂ (کاربن ډای اکسایډ) فنا ده ترلاسه. Carbonic اسيد دی بيولوژي او ژونکيميا په کارول.

د مختلفو اسيدونه د تراکم

اسيد تراکم غږوي د کيميا عملي او نظري برخو کې مهم رول لري. د تراکم د پوهې مننه کولای شي د یوه ځانګړي اسيد غلظت، محاسبه ته د کیمیاوي ستونزو د حل او د اسيد مناسبه اندازه اضافه ته په غبرګون ترسره معلوم کړي. دبوټو هر اسيد په کتو غلظت توپیر لري. د مثال په توګه، د فيصدي غلظت د زیات د تراکم زیات،.

د اسيدونو عمومي مال

بلکل د ټولو اسيد موادو پيچلي دي (i.e.، د دوره يي جدول څو عناصر جوړ وي)، نو حتمي په خپل ترکیب H (هايډروجن) شامل دي. بل، موږ په پام کې د اسيدونو کيميايي ځانګړنو، چې عام دی:

1. ټول اکسیجن اسيد (چې په فورمول اې شتون لري) د اوبو د عضوي کی دهغی، او یو تيزابي آکسايډ. يو anoxic په دې توګه تجزيه په ساده موادو (د ساري، 2HF ته F ₂ او H _{2 تجزيه).}
2. اسيد oxidants سره په منځ کې فلزاتو د فعاليتونو ټولې فلزات (يوازې هغه کې پروت د H چپ) غبرګون.
3. د مختلفو مالګي تعامل، خو هغه کسان چې ډیر کمزوری اسيد جوړه کړه.

د اسيدونو د فزیکی ځانګړتياو له يو بل سره چټکۍ سره توپير لري. وروسته د ټولو، نو ښايي يو بوی لري، او نه دا لري، بلکې د راغونډولو په مختلفو هېوادونو وي: مایع، ګاز او یا هم جامدو. دا ډېره په زړه پورې ده چې د جامدو اسيد زده کړه وکړي. د دغه ډول اسيدونه مثالونه: د C ₂ H ₂ 0 ₄ او H ₃ Bo _3.

غلظت

د تمرکز د کمیت چې د هر ډول حل کمي جوړښت ټاکي دی. د مثال په توګه، د کیمیا زياتره ضروري په رقیقو H څومره اسيد معلومولو ₂ SO ₄ ده سوچه ټیست. د دې هدف لپاره دوی په یوه بيکر د رقیقو اسيد يوه کمه اندازه توی، وزن او غلظت ټاکل تمرکز جدول. اسيد تمرکز محدود ډول وصل سره تراکم هوډ kontsetratsii زياتره محاسبه دندو سره مخ شو چې دا ضروري ته د حل لاره کې د سوچه اسيد د فیصدي مالومول ده.

په خپلو کيميايي فورمول يې د اسید H اتومونه د شمېر د ترتيب په اساس

د تر ټولو مشهور طبقه يو د اسيدونو، monobasic، dibasic او، سره سم، tribasic اسيدونو جلا ده. د monobasic اسيدونو مثالونه: ₃ HNO (نايټريک اسيد)، HCL د (هایډروکلوریک)، HF (hydrofluoric) او نور. دا اسيدونه دي چې په نامه monobasic، ځکه د خپل ترکیب شته چې يواځې يوه ذرې H. څو اسيدونو، په مطلق ډول ناشونې هر یاد شتون لري. موږ باید یوازې په یاد چې د اسيد محرم دی او په خپل جوړښت H اتومونه شمېر. په ورته ډول او diacids تعریف شوی. مثالونه: H ₂ SO ₄ (ټیست)، H ₂ S (هایدروجن sulfide)، H ₂ CO ₃ (سکاره) او نور. Tribasic: H ₃ د پېرلو ₄ (فاسفوريک اسيد).

د ډلبندۍ د اصلي اسيدونو

د اسيدونو تر ټولو مشهور طبقه څخه دا ده چې د اکسیجن او اکسيجن پاک يې وويشي. څنګه کولای شو چی په یاد، د هغه ماده چې ده اکسیجن-لري اسيد چې کيميايي فورمول يې نه پوهېدل؟

موږ په ترکیب ټول هایدروجن اسيدونه د ای یو مهم عنصر نه دی - اکسيجن، خو د H. يوه برخه له همدې امله، د خپل نوم تل د WORD "هایدروجن" منسوب شته. HCL - ده د هايدروکلوريک اسيد، يو H ₂ S - هایدروجن sulfide.

خو هم د نومونو له خوا kislosoderzhaschih اسيدونه د فورمول وليکئ. د بېلګې په توګه، که په مادي اې اتومونه شمېر - 4 یا 3 نو د نوم وروستاړي کې -n- او پای -aya- تل زياته کړه:

• H ₂ SO ₄ - ټیست (د اتومونه شمېر - 4)؛
• H ₂ SiO ₃ - سیلیکون (د اتومونه شمېر - 3).

که يو مادي اکسيجن څخه کم دری اتومه، يا درې دی، -ist- وروستاړي کې د لقب کارول کیږي:

• HNO ₂ - nitrous؛
• H ₂ SO ₃ - sulfurous.

عامه ملکیتونه

ټول اسيدونو يو ترش خوند، او زياتره د يو څه فلزي لري. خو د ورته نورو ملکیتونو، چې موږ اوس په پام کې دي.

موادو د شاخصونو په نامه موجود دي. د شاخصونو د رنګ د بدلون، او یا د رنګ پاتې دي، خو د خپل راپاریدلی بدلوي. دا په داسې وخت کې وخت پېښېږي کله چې د LEDs په هر ډول نورو موادو څخه لکه اسيد دي.

یو د رنګ بدلون مثال په توګه کېدای شي چې د څو محصول لکه اشنا لکه چای، او د سېټريک اسيد ته خدمت وکړي. کله چې چای لیمو چای وويشته او بیا په تدریجي ډول دا پيل د پام وړ سپک کړي. دا ده چې د حقیقت چې د لیمو لرونکی د سېټريک اسيد له امله.

نور مثالونه شته دي. شاخص، چې په بې طرفه منځني سور وګرځي ارغواني رنګ لري زياته کړه، چې د هايدروکلوريک اسيد.

د هایدروجن د ګازو د حباب د electromotive لړۍ سره د فلزاتو د اسيدونو د غبرګون دي تخصيص - خو ایچ، که د تيوب سره د يو اسيد فلزي چې په قطار H وروسته د تشنج دی ځای، نو هيڅ غبرګون به واقع شي، د ګازو د تکامل به وي. د مثال په توګه، مس، سپین زر، سیماب، پلاتین او د سرو زرو له غبرګون سره اسيدونو نه دي.

په دغه لیکنه، چې موږ ته وکتل په تر ټولو مشهور د کیمیاوي اسيدونه، او همدارنګه د خپل اصلي ځانګړنې او توپيرونه.