ډال د حل لارې: د چمتووالي او د استعمال

Buffers - دا د حل لارې پکې buffering سیستم. ډال سیستمونو د مخلوط په نامه په کوم کې چې د جوړښت د يوې ځانګړې کمي نسبت کمزوری اسيدونو او د هغوی د مالګي سره قوي اډو یا کمزوری اډو او د خپلو مالګو لرونکی قوي اسيدونو. دا ډول د حل لارې په بې طرفه مغلقې او تنظیمات (اوبه) او د هغوی زياته کړه د قوي اسيدونه يا اډو ټاکلې اندازه د H + يون د یوه باثباته تمرکز لري.

ډال د حل لارې د سمندر، د خاورې د حل لارې د اوبو او د ژوندیو موجوداتو د دي. دغه سیسټمونه کنترول دندې چې په يو لپاره د میتابولیک تعاملات بريالي پدیده ضروري مشخص ارزښت فعال غبرګون منځني ملاتړ فعالیت کوي. ډال د حل په تيزابي او د اساسي طبقه بندي شوي دي. د مثال په توګه د لومړي کیدای شي اسيتيت ډال سیستم، د دوهم - امونيم. طبیعی او مصنوعی buffers توپير. هغه حقيقي ډال حل لاره دا ده وینې hydrocarbonate، فاسفيټ، پروتين، هیموګلوبین او د تيزابي ډال سيستم لري. مصنوعي ډال کیدای شي اسيتيت ډال، د CH3COOH شامل دي.

اسيتيت اسيد / سوديم اسيتيت: د داخلی جوړښت او د ډال سیستمونه چې موږ د یو اسيتيت ډال سیستم د مثال په توګه په پام کې اقدام میکانیزم مشخصات. په اوزون منځني يو ډال سيستم برخې دي مخامخ electrolytic dissociation. سوديم اسيتيت د یو کمزوری اسيد د مالګې او د قوي اډې په توګه په بشپړه توګه په يون مطاليبو. په يوه ډال مخلوط د انيون شتون د مالګې هميشه غلظت او د هغې د dissociation کچې پورې اړه لري. د په ډال سیستم H + يون تمرکز دا دی چې د په دا اسيد غلظت په مستقیم ډول انډول او معکوسه توګه د خپل د دې اسيد مالګه منځپانګه متناسب.

په دې ډول، په اساسي ډال د H + يون غلظت دا دی چې د په دا مالګې غلظت په مستقیم ډول انډول او معکوسه توګه د یوه اډه غلظت متناسب.

په لابراتوار عمل کې، ډال حل سره د پي اچ مشهور ارزښتونو وکاروي. ځکه نو، د ډال د حل د چمتو ده له خوا د یو کمزوري اسيد د حل او د هغې د مالګي په کارولو سره د یوه قوي اډې یا کمزوری اډه او د يو قوي اسيد خپل مالګې ترسره. بيا له خوا د برخې کمي نسبت په کتابتون کې، ډال حل توليد سره setpoint (pH). ځینې څرنګه د حل د چمتووالي حيران.

د مثال په توګه، دا ضروري ده چې د (pH) د څو ارزښتونو یو اسيتيت ډال چمتو دی. په پیل کې د اسيتيت اسيد او سوديم اسيتيت 5M حل چمتو. د لومړي حل د چمتو کولو د برخې د هر 50 ملی لیتره واخلي. هدايت د فورمول، په پايله کې د حل د H + يون غلظت له خوا.

د بل د ډال د حل د اسيد د حل 80 ليتره او د مالګې محلول 20 ملی لیتره مخکې تيار شي. د د مختلفو ډال د حل په کیمیاوي تحلیل او لابراتوار عمل کارول پلانونو شته دي.

د يو نمونوي buffers ځانتياوې. هغه کسان چې په لومړي سر تړاو Buffering - د توان د H + يون کله چې په يو د يو قوي اسيد ډال د حل او يا د يو قوي اډه ټاکلې اندازه زياته کړه غلظت د constancy وساتي. د بېلګې په توګه، که یو اسيتيت ډال د اسيد کلورايد يوه کمه اندازه کړئ، تر څو د اسيد اړخ د pH بدلون نه راځي، ځکه چې د اسيد کلورايد به سره د يو ضعيف اسيد يو داسې د مالګې په بدل کې عضوي غبرګون. د يو قوي اسيد توان حرکت د تېزاب له لوري د (pH) غبرګون، او پر ځای د يو بې طرفه کمزوری اسيد مالګې له خوا. د dissociation درجو سره د تمرکز د زیاتولو یوه کمزوری د تعاملاتو د حل صفر ته کم شی، او د pH بدلون پېښېږي.