پوتاشيم chromate. د کیمیاوي او د فزیکی ځانګړتياو د تیاري د. غوښتنلیک

پوتاشيم chromate يا پوتاشيم hromovoloknisty (نړیوالو نوم: Kalium chromicum، Kaliumchromat، پوټاشیم chromate) - یو عضوی ودانۍ، د orthorhombic سيستم زېړ کرستالونو، په اوبو کې حل کېدونکی. دا ته اشاره کوي چې د chromic اسيد H2CrO4، مالګه چې په وړيا د دولت شتون نه لري. په موادو پوتاشيم chromate لاندې فورمول: CrK2O4

څنګه پوتاشيم chromate ترلاسه کړی؟

Hromovoloknisty پوتاشيم په څو لارو تر لاسه:

1. د کروموم آکسايډ آکسيډېشن پوتاشيم chlorate (د غبرګون د 500-700 درجو د تودوخې اخلي ځای):

Cr2O3 (کروموم آکسايډ) + KClO3 (پوتاشيم chlorate) + K2CO3 (پوتاشيم کاربونيټ) = 2K2CrO4 (پوتاشيم chromate) + کېنګ (پوتاشيم کلورايد) + 2CO2 (carbonic اسيد د ګازو)

2. په کروموم آکسايډ فنا پوتاشيم ايمونيم :

CrO3 (کروموم آکسايډ) + 2KOH (پوتاشيم ايمونيم) = K2CrO4 (پوتاشيم chromate) + H2O (اوبو)

3. له خوا د تودولو د پوتاشيم dichromate تجزيه (غبرګون دی د 500-600 درجو د تودوخې ترسره):

4K2Cr2O7 (پوتاشيم dichromate) = 4K2CrO4 (پوتاشيم chromate) + 2Cr2O3 (کروموم آکسايډ) + 3O2 (اکسیجن)

4. By ته د پوتاشيم ايمونيم یو متمرکز حل کیدل پوتاشيم dichromate :

K2Cr2O7 (پوتاشيم dichromate) + 2KOH (پوتاشيم ايمونيم) = 2K2CrO4 (پوتاشيم chromate) + H2O (اوبو)

5. د نادرو معدني طبیعت چې "tarapakait" نومیږی. دا پوتاشيم الیاژ hromovoloknisty.

د پوټاشیم chromate د کيميايي ځانګړنو:

1. په رقیقو اسيدونو hromovoloknisty پوتاشيم داخليږي پوتاشيم dichromate، چې د فورمول K2Cr2O7. د مثال په توګه، په لاندې غبرګون:

2K2CrO4 (پوتاشيم chromate) + 2HCl (د هايدروکلوريک اسيد رقیق) = K2Cr2O7 (پوتاشيم dichromate) + 2KCl (پوتاشيم کلورايد) + H2O (اوبو)

2. په سره قوي اسيدونو تړاو لري یو مختلف غبرګون ترسره کیږي، د مثال په توګه:

K2CrO4 (پوتاشيم chromate) + 2HCl (په غليظ هايدروکلوريک اسيد) K = (CR (Cl) O3) (complexed کروموم) + کېنګ (پوتاشيم کلورايد) + H2O (اوبو)

3. په سره پوتاشيم chromate ګرم متمرکز اسيدونو نندارتون oxidizing ملکیتونو د غبرګون. يوه بيلګه ده په لاندې غبرګون دی د 90 درجو د تودوخې ترسره:

2K2CrO4 (پوتاشيم chromate) + 16HCl (د هايدروکلوريک اسيد) = 2CrCl3 (کروموم کلورايد) + 3Cl2 (لکه کلورین ګاز) + 4KCl (پوتاشيم کلورايد) + 8H2O (اوبو)

4. Hromovoloknisty پوتاشيم ښايي د تبادلې تعاملاتو ته ننوځي. د مثال په توګه:

K2CrO4 (پوتاشيم chromate) + 2AgNO3 (سپينو زرو نايتريت) = Ag2CrO4 (سپينو زرو chromate، precipitates) + 2KNO3 (پوتاشيم نايتريت)
K2CrO4 (پوتاشيم chromate) + Hg2 (NO3) 2 (سیماب نایتریت) = Hg2CrO4 (سیماب chromate precipitates) + 2KNO3 (پوتاشيم نايتريت)

د فزیکی ځانګړتياو د پوتاشيم chromate:

1. د تراکم دی 2،732 G / CM3.
2. د پوټاشیم chromate په 968،3 ° ج رادبره شي د 668 درجو د تودوخې د سره hexagonal پړاو ته داخليږي - پېژ بل رنګ - سور. که څه هم، د یخولو باندې بيا زيړ شو.
3. د فورمې زېړ کرستالونو مقوس سیستم.
4. دا پورې اړه لري چې د فضا د ډلې P-ناپېیلي.
5. ته اشاره کوي چې د paramagnetic.
په ايتانول 6. ضعیف محلول، په اوبو کي غير منحل. په اتیلیک الکول او diethyl محلول.
7. د molar ډله ده 194،19 G / معلولينو د.

د پوتاشيم chromate نوري ملکیتونو:

د 1.74 refractive شاخص

چيرته د تطبيق وړ پوتاشيم chromate؟

1. د چرم صنعت په توګه د دباغی او جاسوس کارول. په د رخت په توګه کارول mordant رنګولو.
2. دا د د یوې ځانګړې کیمیاوي degreasing د تعاملاتو جوړښت کې د برخې په توګه کارول.
3. د موم او د تیلو د brightener.
4. په توګه اکسیډانټ عضوي ترکيب، د مثال په توګه، د رنګونو د تولید.
5. هم hromovoloknisty پوتاشيم د حل لپاره د سپينو زرو electrochemical آکسيډېشن چمتو کولو لپاره وکارول، او د څخه د مسو او د سپينو زرو alloys محصولات تیریدلو.
6. په توګه په طبابت کې يوه homeopathic چاره کارول.
7. په لابراتوارونو مينځلو له دی د متمرکز ټیست او K2Cr2O7 د حل لاره، چې پخوا په يخنۍ کې مشبوع مساوي حجم يو مخلوط.

د پوټاشیم dichromate (د تخنیکي نوم - Chrompick)

دا د سور نارنجي رنګ کرستالونو استازيتوب کوي. نه شيشيي فورمې، لري د هر متر مکعب سانتي 2،684 ګرام یو تراکم، په 397 درجو رادبره شي. د لا تودولو تجزيه کيږي. په 20 درجو کې د اوبو Solubility برابر دی د په سلو کې د اوبو 100 ګرامه مالګه 12،48 ګرامه. د پوټاشیم dichromate په پراخه توګه په pyrotechnics یو اکسیډانټ، د لوبه صنعت کارول، او لکه څنګه چې په hromametrii یو پرخچه.