ښوونه او روزنه:, ثانوي زده کړې او ښوونځي
فاسفورس هايدروکسډ - فارمولۍ، ځانتياوې
د درملو پیچلي غیر نامناسب مرکبات شتون لري: اکسیډس، هایډروکسکسیدسونه (د اسیدونو او اډو په شمول)، او همدا رنګه. ډیری فلزونه او غیر فلزات کولی شي اکسیډس، هایډروکسکسسونه او همدارنګه د اسید د استوګنې جوړښت ته ننوځي. نو ځکه، فاسفورس د PO 4 د اسید په پاتې کیدو کې شامل دی. د فاسفورس اکسایډ ډیری ډولونه شتون لري. په همدې توګه، د هغې هايدروکسکسونه شتون لري، کوم چې دا اکسیډونه جوړېږي. د فاسفورس هایدروکسایډ ترټولو لوړ فاسفوریک اسید دی. پدې مقاله کې، موږ د عنصر او د هغې مرکبو فزیکي او کیمیاوي ملکیتونو په پام کې نیولو سره، او همدارنګه د هغې فطرت او نور په زړه پورې حقیقتونه.
د فاسفورس فزیکي ځانګړتیاوې
دا په مختلفو ډولونو کې شتون لري. فاسفورس یوه ماده ده چې د یو واحد کیمیاوي عنصر څخه جوړه شوې ده. د هغه اتومونه په انوکولونو کې نه راځي. د فاسفورس فارمول P: که څه هم، د کرسټال غوټکي جوړښت پورې اړه لري، دا عنصر کولی شي د دریو موادو په توګه شتون ولري.
تر ټولو ډیر عام سپین سپین فاسفورس دی - دا د مومی جوړښت او لوړ زهرجن دی. د دې مايع خټکۍ موقعيت څلور څلويښت سانتي سانتي سانتي متره دی، او د جذب ټکي دوه سوه اتيا درجې دي. کله چې دا مواد راباندې شي، نو دا په چټکۍ سره لوړېږي، نو دا یې وویشتله، یوازې دا په یو ماښام کې په ځای کولو سره. که چیرې د اوږدې مودې لپاره دا د سیلسیس په پیمانه د دوه سوه پنځوس درجو په تودوخه تودوخې، دا د فاسفورس سرخ سره مخ کیږي. دا ماده د خوندیتوب سره سره د خوندیتوب سره مخ کیږي. سور سپاس فاسفورس، د سپینو په څیر زهرجن ندی.
د دې عنصر تر ټولو تر ټولو باثباته بڼه د تور فاسفورس په نامه یادیدل کیدی شي، کوم چې د ځینو بهرنیو نښو لخوا د فلزاتو سره ورته دي: دا یو ځانګړي تغیر، لوړې سختۍ، بریښنا او ترماملي چلوونکي لري.
د کیمیا له نظره
فاسفورس یو کیمیاوي عنصر دی چې په پنځم ګروپ کې او په دوره ای میز کې دریمه دوره ده. له دې څخه موږ پایله کولی شو چې دا ارزښت پنځه دی. برسېره پردې، له دورې میز څخه دا لیدل کیدی شي عنصر فاسفورس په هر ټیل کې له 30 څخه تر یو ګرامو پورې اټومي اټومي مسایل لري. دا پدې مانا ده چې د منلو یوه میتر به 31 ګرامه وزن ولري. د فاسفورس د کیمیاوي ملکیت په پام کې نیولو سره، موږ به د ساده او پیچلې مرکبونو سره د هغه غبرګونونو په اړه خبرې وکړو.
د ساده مادو سره متقابل عمل
لومړنی شی چې تاسو ته اړتیا لرئ د فاسفورس اکسیډریشن دی. دا د اکسیجن سره د هغه غبرګون دی. د پایلې په توګه، دوه بیلابیل توکي جوړیږي - هرڅه به د دې اجزاوو په تناسب پورې اړه ولري.
لومړی ډول - د فاسفورس دوه دوولس او د اکسیجن دری ملتونه، د فاسفوریس ټرای آکسکسایډ دوه دوول جوړ شوي دي. موږ کولی شو ورته کیمیکل تعاملات د لاندې مساواتو په کارولو سره ولیکئ: 4P + 3O 2 = 2P 2 O 3 .
دوهم انتخاب د فاسفورس څلور مرکبات جوړوي او د فاسفورس پینټوکسایډ دوه دوولس اکسیجن پنځه میلیونه دي. دا غبرګون د لاندې مساواتو په واسطه بیان کیدی شي: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 .
په کیمیاوي تعاملاتو کې، د رڼا یوه مهمه برخه رامنځ ته کیږي. سربیره پردې، فاسفورس کولی شي د داسې ساده موادو سره د فلزونو، هزینګینز (فلوورین، آیوډین، برومین، کلورین)، سلفر په څیر مینځ ته راشي. دا کیمیاوي عنصر د دې وړتیا لري چې دواړه د کمولو او اکسیدلو خصوصیاتونه نندارې ته وړاندې کړي. د هالوژین سره د متقابل عمل مثال یو کلورینشن دی. دا په دوه پړاوونو کې پیښیږي. لومړی د فاسفوریس ټریکلورایډ دوه مرکبات جوړوي چې په غیر ماین کې د دوه الولونو څخه او په کلورین کې درې میلیونه. دا متقابل عمل د لاندې مسایلو په وسیله بیان کیدی شي: 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 .
د دې پروسې دوهم مرحله د کلورین ایټز اضافي اضافه ده چې مخکې یې ترلاسه کړې فاسفورس ټریکلوریٹ ته. په دې توګه، کله چې کلورین د ورته حجم په یوه ټیل کې اضافه شي، د فاسفورس پینټچلیټ یو ټیل جوړ شوی. موږ په لاندې ډول د دې غبرګون مساوات لیکو: PCL 3 + CL 2 = PCL 5 .
په دې مثال کې د فاسفورس د متقابل عمل ډولونه د فلزونو سره لیدل کیدی شي. که موږ د پوټاشیم درې پوړونه او د فاسفورس یو ټیل واخلو، موږ د پوټاشیم فاسفایډ یو ټیل ترلاسه کوو. دا ډول پروسیجر د لاندې غبرګونونو مساوات سره مرسته ولیکئ: 3K + P = K 3 P.
د پیچلي موادو سره اړیکې
د کیمیکل مرکب مرکبونو لپاره چې فاسفورس یې کولی شي عکس العمل وکړي، د اسیدونو او مالګو شامل وي. راځئ چې د عنصر د اړیکو ځانګړتیاوې د کیمیاوي موادو د دغو ډلو سره په پوښتنې کې بیان کړو.
فاسفورس او اسیدونه
د نورو ټولو په منځ کې، د فاسفورس او نايټریک اسید خبرې اترې په ځانګړي توګه خورا مهم دي. د دې ډول غبرګونونو د ترسره کولو لپاره، دا اړینه ده چې لاندې اجزاوې واخلئ: فاسفوروس د دریو میلیونو په اندازه، د نیتریکیک اسید پنځه ملتونه، او د اوبو دوه ملتونه. د کیمیاوي تعاملاتو په پایله کې، موږ لاندې تولیدات ترلاسه کوو: فاسفوریک اسید او نايټروجن آکسائډ. د دې غبرګون مساوات په الندې ډول لیکل شوی: 3P + 5HNO 3 + 3H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
فاسفورس او مالګې
د کیمیاوي تعاملاتو په اړه پوښتنې د المرم سلفر سره د غیر الزم غبرګون مثال په نظر کې نیول کیدی شي. د دې پروسې د ترسره کولو لپاره، اړینه ده چې د فاسفورس دوه ملۍ، د مسو سلفیټ پنځه ملیونه ، د اوبو اته میلیونه واخلئ. د دې موادو د متقابل عمل په پایله کې، موږ لاندې کیمیکل مرکبات ترلاسه کوو: سلفیت اسید په پنځه ملونو کې، خالص مسو - ډیر او فاسفوریک اسید دوه ملتونه. دا پروسه د لاندې مساوي په شکل لیکل کیدی شي: 2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 5H 2 SO 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4 .
د دې غیرمطابق چمتو کول
په صنعت کې، په پوښتنو کې ماده د کیمیکل مرکب څخه راوړل کیږي، لکه د کلسیم فاسفیت. د دې کولو لپاره، لاندې کیمیاوي تعاملات ترسره کیږي: د ریت سره د نمک مخلوط مخلوط (سلیکون آکسایډ) او د کاربن په 1: 3: 5 برخې کې کاربن، چې په نتیجه کې یې د کلینیم سلیکټ، فاسفورس او ګاز د 3: 2: 5 په یو سلن نسبت کې.
د فاسفورس مرکبونه او د هغوی خصوصیات
په پوښتنو کې د غیر الاتو مرکب مرکبات ډیر عام دی فاسفورس هايدروکسایډ دی. دا د ډیری ډولونو څخه کیدی شي د آکسایډ پورې اړه لري چې له هغې څخه جوړ شوی. د فاسفورس هايدروکسایډ کولی شي د آکسایډ او اوبو تر مینځ کیمیاوی تعاملات ترسره کړي. د دې غبرګونونو له امله، مختلف ډولونه جوړ شوي دي. په همدې توګه، د ټی آکسکسایډ څخه، هایدروکسایډ (3) ترلاسه کولی شي، او د پینټوکسایډ څخه فاسفورورس هیدروکسایډ (5) کېدی شي. دا توکي د اسید شتمنۍ لري او وړتیا لري چې په پایله کې د فلزونو، مالګو، اډو او نورو سره غبرګون وکړي.
د فاسفورس هایدروکسایډ تر ټولو لوړ فاسفوریک اسید دی. دا اکسیجن لري او تبلیغاتي. د دې فارمولۍ H3 PO 4 دی .
اساسي کیمیاوي ملکیتونه
د فاسفورس هايدروکسايډ، چې د هغې فورمول يې پورته ذکر شوى دى، کولاى شي د ساده او پېچلو دواړو دواړو سره غبرګون وښيي. راځئ چې دغه بهیر په ډیرو تفصیلاتو غور وکړو.
د فاسفوریک اسید سره د فلزونو غبرګون
د دې ټولګی نورو کیمیاوی مرکبانو په څیر، فاسفورس هایډسکسډیډ کولای شی د فلزونو سره مینځ ته راوړی. د دې پروسې په جریان کې، د تعقیب غبرګون هغه وخت رامینځته کیږي چې د فلز اتومات د هایډروجن اتومونو څخه مینځ ته راوړي، په دې توګه د ګاز په شکل کې د مالګې او هايدروجن په واسطه خوشې شوي د ناپاکو بوی سره. د دې غبرګون د ترسره کولو لپاره، فلز باید د بریښنایی فعالیتونو لړۍ کې د هیدروجن په لور کې واقع وي. دا د مسو، سپین او نور په څیر توکي د فاسفوریک اسید سره غبرګون نشي کولی، ځکه چې د دوی د کیمیاوي فعالیتونو له کبله دوی نشي کولی د هايدروجن اتومونه د خپلو مرکبونو څخه بې ځایه کړي.
د مثال په توګه، ایلومینیم غور وکړئ. کله چې د دې عنصر دوه میلیونه د فاسفورس هايدروکسایډ دوه میلیونه ته اضافه شوي، موږ په ترتیب سره په 2 او 3 میلیونو کې ایلومینیم فاسفیت او هایدروجن لرو. د دې غبرګون مساوات په لاندې ډول لیکل شوی: 2Al + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2 .
د اډو سره اړیکه
د فاسفورس هايدروکسايد، د ډیری اسیدونو په څیر، کولی شي د اډو سره کیمیاوي تعاملات راولي. داسې پروسې د تبادلې غبرګون ویل کیږي. په پایله کې، یو نوی هايدروکسایډ جوړ شوی او همدارنګه یو نوی اسید. داسې غبرګونونه یوازې ترسره کیدی شي که چیرې ترلاسه شوي محصولات په اوبو کې ناپاک وي، دا هغه څه دي چې د ګازو په څیر ویجاړوي، یا هم اوبه یا ډیر کمزور الیکٹروټی وي.
فاسفوري اسید او مالګې
په دې حالت کې، د تبادلې غبرګون هم شتون لري. په پایله کې، تاسو کولی شئ یو نوی اسید او مالګې ترلاسه کړئ. د دې ډول غبرګون د ترسره کولو لپاره، قواعد هم لیدل کیږي، کوم چې یوازې پورته پورته تشریح شوی.
د فاسفورس او د هغه مرکبونو کارول په صنعت کې
لومړی د دې کیمیاوي عنصر مرکبونه د داسې مخلوط کولو لپاره کارول کیږي چې د میچ بکسونو اړخ ته تطبیق کیږي. همدارنګه د فاسفورس د محتوياتو سره یوځای مخلوط کیږي او د سر سرونه پخپله ځان سره لري.
د فاسفورس هایډسکسکس هم په ډیرو صنعتونو کې د غوښتنلیک موندنه کوي. لومړى، دا د سري سري په جوړولو کې کارول کيږي. دا د دې حقیقت له امله ده چې د نباتاتو فاسفورس ساده دی. له همدې کبله، یو شمیر مختلف سري سري شتون لري چې په پوښتنې کې د غیر الات د مرکب پر بنسټ جوړ شوي. د دې مقاصدو لپاره، د کلسیمیم فاسفیت په څیر مواد کارول کیږي. نمک په ځمکه کې د سرې په توګه کارول کیږي. برسېره پردې، د دې لپاره کارول کیږي عام او دوه سرفففسفات. د کود په توګه کولی شي د امیموفس او نایټروامفوس په څیر خدمت وکړي. د پورته پورته برسېره سربیره، د مالګې یا فاسفورورس هیدروکسایډ په حل کې د سپینو مرکبونو شتون معلومولو لپاره د ریګین په توګه کارول کیږي. په دې توګه، یو ماده اضافه کړئ چې د حل لارې ته د PO 4 د اسید استوګنځای لري. که چیری وروسته د لمر یا سلور هایدروکسایډ شامل وي، د یو شتمن رنګ لرونکي رنګ څرګندول به وي. دا یو ارجنتیم فاسفیت دی چې لاندې کیمیاوي فورمول لري: AgNO 3 .
د فاسفورس ایټوم جوړښت
لکه څنګه چې پیژندل کیږي، ټولې اتومونه د نیکولس او برقیانو په منځ کې حرکت کوي. دا نیوکلس پروټان او نیټینون لري. برقیان منفي چارج، پروتوان - مثبت او نیټینون لري - صفر لري. په دوره ای میز کې د فاسفورس ناستی شمیره پنځلس ده. له دې څخه موږ پایله کولی شو چې د هغې اصلي برخه د پنځلس پروتوسونو لري. که چېرته اتوم غیر جانبی دی، او یو آون نه وي، نو برقیان د پروټو په څیر دي. دا د فاسفورس په حالت کې دوی پنځلس دي.
که چیرې یو برقی خپل مدار پریږدي، ایت کې به په مثبتو تورونو بدل شي، دا یو دی. که چیرې یو برقی راټیټ شي، نو په منفی توګه تور شوی آون انون جوړ شوی.
د کیمیاوي عناصرو په دوراني سیسټم کې، یو څوک لیدلی شي چې فاسفورس د دریمې دورې پورې اړه لري. له دې څخه دا څرګنده ده چې د نیکیو شاوخوا شاوخوا درې شبکې دي، کوم چې برقیان په ورته توګه ویشلي دي. په لومړی کې دوه یې، په دویم اتو برقیانو کې، او په دریمه برخه کې.
په طبیعت کې زیاتوالي
د ځمکو په قشر کې د فاسفورس لویه برخه 0.08٪ ده. دا په طبیعت کې ډیر پراخه کیمیاوي عنصر نه دی. په هرصورت، د کانونو مجموعه ډله شتون لري، کوم چې فاسفورس شامل دي. دا د اپوټیو او همدارنګه فاسفورټ دي. د لومړۍ ګروپ ډیری عام فلوراپاتیت دی. د دې کيمياوي فورمول په لاندې ډول دي: 3Ca 3 (PO4) 2 • CaF 2 . دا کیدای شي شفاف، شنه او فیروزیز وي. د فاسفورټس په منځ کې، کلسیمیم فاسفیت چې لاندې کیمیاوي فورمول لري: Ca 3 (PO 4 ) 2، ډیر عام دی. برسېره پردې، د فاسفورس مرکبونه په مختلفو ژوندی موجوداتو کې د نسجونو کې موندل کیږي.
په فطرت او بدن کې د فاسفورس او د هغې مرکبونو رول
دا کیمیکل عنصر د ټولو غړو او د دوی سیسټمونو د عادي فعالیت لپاره خورا مهم دي. تر ټولو لومړی، پرته له دې چې بې له ځنډه د پټو کار کار ناممکن دی. دا عنصر د بدن په میټابولیک پروسو کې برخه اخلي. دا د نسجونو چټکتیا ته وده ورکوي. پرته له دې، ځینې ویټامین په آسانۍ سره د بدن لپاره د ګټې ورکولو لپاره فعال نه شي - نو له همدې کبله تقریبا د ویټامین چمتووالي ټولې فاسفورس سره ضمیمه کیږي. سربیره پردې، دا د کیمیاوي عناصرو څخه ده چې د زړه معمول فعالیت کوي. هغه د ټولو پورته برسېره، د حجرو ویش په پروسه کې ښکیل دی، له دې امله پرته د ځمکې کوچنۍ ژوند ناممکن دی.
د اوبو د مالګې بیلانس مقرره په دې مقاله کې د غیر غیر دھات د مرکب په بدن کې ترسره شوي بل فعالیت دی. برسېره پردې، دا د هډوکي او عضلاتو نسج یو له اصلي برخو څخه دی. د هغې لویه برخه په غاښونو کې شامله ده. د نورو شیانو په مینځ کې، دا باید په پام کې ونیول شي چې فاسفورس د اعصابو سیسټم معمول فعالیت کې دخیل دی. د مایکروترینټینټ په بدن کې د کموالي نښې نښانې په لاندې ډول دي: تغذیه، کمزورې کاري ظرفیت، د عصبي سیسټم) نوريانو، هییستریا او نور (په چټکتیا سره، د سړې زړه، د زړه د عضلاتو کمښت، هډوکي او عضلات درد، ډیر کمزوری اشتیاه. په بدن کې د فاسفورس د نشتوالی په توګه، د داسې یوې پیښې څخه مخنیوی وکړئ، تاسو باید پوه شئ چې کوم محصولات پکې شامل دي.
پایلې
فاسفورس، که څه هم په سیار کې ډیر عام ندی، کیمیاوي عنصر دی، مګر د صنعتي او بیولوژيکي نقطه دواړو دواړو څخه خورا مهم دی. هغه او د هغه مرکبات، په ځانګړې توګه، فاسفورس هايدروکسایډ، د مختلفو تولیداتو په تولید کې کارول کیږي. د فاسفورس هایډسکسکس (فاسفوریک اسید) او د فلزونو، اډو او نمونو سره د هغې ارتباط هم تشریح شوي دي.
Similar articles
Trending Now