د ګرمۍ - دا ... د حرارت په اندازه د احتراق په ترڅ کې څه ده خوشې؟

ټول مواد د داخلي انرژي لري. دا ارزښت د ده د فزیکی او د کيميايي ځانګړنو، په منځ کې چې د ځانګړې پاملرنې ته بايد د حرارت ورکړل شي د یو شمیر له خوا. دا ارزښت یو انتزاعي محاسبوي ارزښت چې د مالیکولي متقابل موادو د قوت تشريح کوي. د تودوخې د تبادلې ميکانيزم درک پوښتنه، چې څه ځواب کې مرسته کولای شي د تودوخې اندازه یخولو او تودولو موادو او د هغوی د احتراق په ترڅ کې آزاد.

د حرارت د کشفولو تاریخ

په پیل کې، د تودوخې د لېږد پديده توضيح ډیر ساده او روښانه ده: که د موادو او د حرارت په زیاتیدو دی، دا د ګرمۍ تر لاسه، او د یخولو په صورت کې، دا د چاپیریال تخصیص کوي دا. که څه هم، د ګرمۍ - دا د مایعاتو د يوه جز نه ګڼل او يا د بدن درې پېړۍ پخوا فکر کېده. خلک naively باور دي، چې د موادو د دوو برخو څخه جوړه ده: د مالیکولونو او تودوخه. اوس څو یاد ولرئ چې په لاتینې اصطلاح "د حرارت" مانا د "مخلوط"، او، د مثال په توګه، د یو د برونزو د د "مومن د مسو او د حرارت درجه" خبرې.

په 17th century دوه فرضيې چې کولی شي په واضح ډول د حرارت او تودوخه د انتقال د پدیده تشریح شوي دي. لومړي ځل لپاره په 1613، ګالیله په وړانديز شوې. د دې جمله دا وه: "د ګرمۍ - دا يو غيرعادي هغه ماده چې کولای شي د بدن هر ډول او د هغوی څخه د نفوذ دی." ګالیله په دې موادو کالورۍ په نوم. هغه وويل، چې د کالورۍ نه ورک او یا له منځه یووړل شي، او یوازې وتوانيدم، چې له يوه بدن څخه بل حرکت. سره سم، په کالورۍ موادو زیات، د لوړو خپل حرارت.

دوهمه فرضيه په 1620 راغلل، او د فیلسوف بیکن پېش کړو. هغه ویلي چې د څټک د غښتلي ګوزار لاندې د اوسپنې خوټکيږي. دغه اصل فعاليت او د درز اور شیندي، په مشرۍ د بیکن د ګرمۍ د مالیکولي طبیعت په اړه فکر کوي. هغه ټینګار وکړ چې د خپلو د مالیکول د بدن د ميخانيکي عمل چې د هر بل په وړاندې ماتې ورکړه، چې د حرکت د سرعت زیات کړي او په دې توګه د حرارت درجه پورته پیل شي.

د يو بل سره د ميخانيکي عمل مالیکولي موادو په پایله کې - په پايله کې د دویم فرضيه چې د تودولو په پای کې وه. د وخت د اوږدې مودې هڅه کوي چې د توجیه او د Lomonosov experimentally ثابتولو لپاره دا تيوري.

د ګرمۍ - دا د داخلي انرژي اندازه،

عصري علماء کرامو ته لاندې نتیجه راغلي دي: د حرارتي انرژۍ د ده د موضوع، يعنې د .. د مالیکولونو تر منځ د متقابل عمل په پایله کې د داخلي انرژي د بدن. د ذراتو ولاسټي د تودوخې پورې اړه لري او د تودوخې ارزښت دی مستقیما متناسب دی د موادو د ډله. د مثال په توګه، د اوبو سطل ډک جام په پرتله لوړې تودوخې انرژي لري. خو سره ګرم مايع د لګن ښايي د يخنۍ له حوزې څخه کم حرارت لري.

کالورۍ تيوري، چې په 17th century وړانديز شو، ګالیله، ساینس پوهانو J. جول او ب Rumford مانه. دوی ثابته کړه چې په ګرمۍ کې هیڅ وزن نه لري او په ځانګړې توګه له خوا د مالیکولونو ميخانيکي حرکت ده.

د حرارت په اندازه د موادو د احتراق په ترڅ کې خوشې څه ده؟ د احتراق ځانګړې ګرمۍ

تر اوسه پورې، هراړخیزو او په پراخه توګه کارول د انرژۍ سرچینې دي علف، د تېلو، د ډبرو سکاره، طبيعي ګاز او يا د لرګي. د دغو موادو احتراق تخصیص د ګرمۍ ټاکلې اندازه ده د تودولو لپاره کارول، د میکانیزمونو پيل او په څېر. D. څنګه کولای شي د دې ارزښت په عمل کې محاسبه کړو؟

د دې مفهوم دی معرفي احتراق ځانګړي ګرمۍ. دا ارزښت د ګرمۍ د کمیت چې د 1 کیلوګرام د ځینو موادو د احتراق په ترڅ کې خوشې پورې اړه لري. دا لیک د q له خوا ټاکل شوی دی او په J / kg اندازه کیږي. دلته لاندې د q ارزښتونو یوه میز ده د تیلو د تر ټولو عام ډولونه دي.

د ساختماني انجنیر او محاسبو انجنونه باید د ګرمۍ د کمیت د یو د موادو ټاکلې اندازه د احتراق په ترڅ کې خوشې پوهيږي. د موادو، د q calorific ارزښت دی - - د احتراق (جدول ارزښت) د ځانګړو تودوخه او M - د ورکړل ډله د دې لپاره موږ کولای شو د فورمول پوښتنه = qm، چې پوښتنه له خوا د غیر مستقیم اندازه وکاروي.

د تودوخی د جوړښت احتراق په ترڅ کې ده چې په کې د کیمیاوي بانډونو د جوړېدو د انرژۍ د خلاصون د پدیدې پر بنسټ. ساده مثال دی د کاربن احتراق چې د عصري د سونګ د ډولونو د هر شامل. د کاربن په هغه هوا په شتون کې وسوځول شي، او له اکسيجن سره ترکیبوي د کاربن ډای اکسايډ جوړوي. د کيمياوي بانډونو جوړښت سره په چاپیریال کې د حرارتي انرژۍ د خوشې واقع کيږي، او د هغه کس د انرژۍ د تطابق ته د خپلو موخو لپاره وکاروي.

له بده مرغه، د بې پروا د لګښتونو د ارزښتمنو منابعو لکه د تېلو او يا علف، کېدای شي ډېر ژر د دغو د سونګ مواد د توليد سرچينې د فوسیلی شي. لا نن بریښنا وسایل او ان د نوي موټر موډلونو، چې د انرژي د بديل سرچينو لکه د لمر، اوبه، او یا د ځمکی د قشر د انرژۍ پر بنسټ دي شته دي.

د حرارت لیږد

د دننه د بدن يا له یو وجود حرارتي انرژي د بل د تبادلې وړتيا ده د نامه د حرارت لیږد. دا پدیده غيراختياری واقع کيږي او يوازې هغه مهال د تودوخې توپيرونه واقع کيږي. په ساده صورت کې، د حرارتي انرژۍ د يو لږ تاوده بدن تر تر تعادل رامنځته څخه زیات تاوده ته انتقاليږي.

بدن optionally خارجي وي چې د حرارت د انتقال پدیده ده رامنځته شوې ده. په هر صورت، د تعادل په رامنځته ښايي رامنځته کړي او د لنډ واټن د دغو شيانو تر منځ، خو په پرتله کله چې دوی په تماس کې یو ورو کچه.

د تودوخی د انتقال شي په درې ډوله ویشل شوی:

1. د حرارتي conductivity.

2. د نانوایی.

3. د radiant په بدل کې.

حرارتي conductivity

دا پدیده ده په اتومونه او يا د موضوع مالیکولونو تر منځ د حرارتي انرژۍ د انتقال پر بنسټ. د مالیکولونو تصادفي غورځنګ او د هغوی د پرله پسې ټکر - د انتقال سبب کيږي. چیرې چې د حرارت له يو داسې ماليکيول دی بل کړۍ ته وسپارل.

Watch کله چې سور والی په سطحه ښه کوي او ورو ورو attenuates ګرمۍ دایرول پدیده کولای شي د هر ډول د اوسپنې د موادو احتراق (د ګرمۍ ټاکلې اندازه خوشې ده ته د چاپیریال).

J. Fourier لپاره د ګرمۍ بې ثباتۍ سره، چې د ټولو د مقدار د ګرمۍ دایرول موادو د اندازې متاثره راټول يو فورمول مشتق وګورئ (. په لاندې شکل).

په دې فورمول، پوښتنه / T - ګرمۍ اوښتون، λ - حرارتي conductivity ضريب، S - Cross-ساحه، / X T - د بدن په پای کې د يو ټاکلي واټن کې پروت تر منځ د هوا د درجې توپیر نسبت.

د حرارتي conductivity د بندۍ ارزښت دی. دا د يو کور يا عايق وسايل عايق عملي ارزښت.

radiant ګرمۍ

ته د تودولو بله لاره، چې د الکترو وړانګو د پدیدې پر بنسټ. دا توپير د نانوایی څخه او تودوخه دایرول ده چې د انرژۍ د انتقال شي تشه فضا کې واقع شي. خو، لکه څنګه چې په لومړي صورت کې، هلته باید د هوا د درجې توپیر وي.

radiant په بدل کې - د ځمکې د سطحې، چې د ده لپاره ترجیحا اودبې د وړانګو په اړوند د لمر د تودوخې د انرژۍ د انتقال یوه بیلګه ده. معلومه کړي څومره حرارت د ځمکې د سطحې ته ورسیږي، دوی ګڼ شمېر مرکزونه چې د شاخص د بدلون څارنه جوړ شوی دی.

نانوایی

نانوایی د هوا د جريان حرکت په مستقيم ډول تړلي چې د حرارت د انتقال پدیده ده. مهمه نه ده څومره ګرمۍ موږ مایع او یا د ګازو د راپور، solute مالیکولونو ته په چټکۍ سره حرکت پیل کړي. له دې امله، د ټول سیستم د فشار کميږي او د مقدار، د هغې په خلاف، د زياتوالي. همدا لامل دی چې ولې د ګرم هوايي یا نور د ګازو د غورځنګ بهېږي وشمېره.

د د د په کور فضا د تودولو نانوایی د پدیده استعمال ساده مثال بطرۍ له لارې په نامه شي. دوی د کوټې په بېخ کې موقعيت لري يوازې دومره نه ده، او د هوا چې وه زياتېدو ده، چې د کوټې له لارې د وينې جريان مخکښ تودوي.

څه ډول کولی شئ د حرارت په اندازه د اندازه کولو؟

د تودولو او يا د یخولو ګرمۍ محاسبه ریاضی یوه ځانګړې آلې په کارولو - calorimeter. نصبولو پوښل شوي په يو لوی بېړۍ له اوبو ډک استازيتوب. د منځني لومړنۍ تودوخې د اندازه کولو لپاره یو ترمامیتر په مايع کميږي. بيا د اوبو د تودولو بدن لوېدلې چې د تعادل د جوړولو وروسته د مایعاتو د حرارت بدلون محاسبه کړي.

د زياتوالي او يا د منځني T په کمولو کی ده معلومه، د بدن د تودولو لپاره د حرارت د کمیت له لګول شي. د calorimeter يوې ساده آلې چې کولای شي د تودوخې بدلون ثبت ده.

همدارنګه، د يو calorimeter په کارولو سره کولای شي د ګرمۍ د توکو د احتراق په ترڅ کې خوشې څومره محاسبه کړي. د دې هدف لپاره، د يوه بېړۍ له اوبو ډک، "په چاودنه کې." ځای دا "بم" یوه تړلې بېړۍ په کوم کې چې ازموينه موادو کې پروت دی. د دې لپاره د احتراق ځانګړي electrodes بيان او د خونو سره اکسيجن ډک. بشپړ احتراق اجنټ وروسته په اوبو د تودوخې بدلون ثبت کړي دي.

د دغو تجربو په ترڅ کې جوړ چې د ګرمۍ سرچینې د کیمیاوي او اټومي غبرګونونه دي. د اتومي غبرګون کې د ځمکې د ژورو طبقو رامنځته شي، د جوړولو د ټول سیاره له ګرمۍ اصلي رسولو. هغوی هم د Fusion په ترڅ کې د انرژۍ د توليد له خوا سړی کارول.

د کیمیاوي تعاملاتو مثالونه دي موادو او د polymers تجزيه کې د انسان د هاضمې سيستم ته monomers د سوځولو. د په داسې ماليکيول دی چې کيميايي بانډونو د کیفیت او کمیت ټاکي څومره ګرمۍ به په پای کې بهر ولاړ.

څه شی د ګرمۍ له خوا اندازه؟

د په پښ د سیستم د تودوخې د اندازه کولو واحد د joule (J) ده. همدارنګه، د غیر پښ د واحدونو په ورځني ژوند کې کارول کيږي - کالورۍ. 1 کالورۍ مساوي پر بنسټ د 4.184 J. thermochemistry ته 4،1868 J او د نړيوالو معيارونو سره. مخکې د بریتانیا د حرارتي واحد BTU، چې په نادره توګه د پوهانو له خوا کارول سره وکتل. 1 BTU = 1،055 J.