د کیمیاوی تعادل - پر بنسټ بیرته کيمياوي تعاملات

د طبقه د تشریح کارول یو له مخې د کیمیاوي پروسو، هلته مخالف د غبرګون په دوه ډوله دي - بیرته او جبرانیدونکی. بیرته غبرګون نه په پای کې نه رسېدو، يعنې د، د موادو چې دا ته ننوتل دي نه، په بشپړه توګه نه ده مصرف او نه غلظت بدلون. دا پروسه د کیمیاوي تعادل یا توازن، چې کښلی ⇌ رامنځته پای ته رسیږي. خو د مخ او شا وتمبوي غبرګونونه لاړ شي، د تګ په، نو خوځنده انډول یا ګرځنده غوښتنه وکړه. هلته به د کيمياوي تعادل په ډاګه کوي چې د مستقیم غبرګون په عين سرعت (V1) ترسره کیږي، او دا چې د inverse (v2)، V1 = v2. که د فشار او د تودوخی دي تېرې، په سيستم کې د توازن نامعلومې مودې دوام کولای شي.

نظره کیمیاوی تعادل د تعادل ثابت ده چې د کرښې ثوابت په (K1) او نظريات (K2) غبرګونونه د نسبت له خوا وباله. محاسبه کړئ دا کولای شي چې د فورمول له مخې وي: د K = K1 / K2. د تعادل په پرله پسې د کړنو به د reactants او د تودوخی په جوړښت پورې اړه لري.
د کیمیاوي تعادل بې ځایه پر بنسټ د Le Chatelier، چې په لاندې ډول لولي د اصل: "که يو سيستم چې په تعادل دی، له خوا د بهرنیو عواملو د نفوذ، د تعادل نخوري او په دې بدلون له استقامت مخالف بې ځایه شوي"

په پام کې د کیمیاوي تعادل په حالت او د امونيا د مالیکولونو د جوړېدو د مثال په توګه د خپلو بې ځايه: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + پوښتنه

په دغه تعامل معادله په پام سره، جوړ:

1. مستقیم ځواب - د قلعه د غبرګون په توګه د ساده موادو 1 پیچلې ده جوړه (امونیا)، او برعکس 2 - تجزيه؛

2. مستقیم غبرګون سره پروسه د ګرمۍ د جوړېدو، نو دا د - ده exothermic، له همدې امله، را وګرځوي - endothermic او د ګرمۍ د جذب ځي.

اوس د معادلې ټاکلي پارامترونو تعدیل برابر ګڼي:

1. غلظت بدلون. که د لومړنيو موادو غلظت زیات کړي - نايتروجن او هايدروجن - او د امونيا د مقدار کم شي، د تعادل د NH3 د جوړېدو د حق ته رسوی. که تاسو غواړی چې د چپ دا حرکت، د امونيا د غلظت زیات کړي.

2. ده رڼا واچوله - د تودوخه لوړه او به غبرګون کې چې د تودوخې جذب کيږي، او کميږي په لور د حرکت تعادل. له همدې امله، که د امونيا د ترکيب د تودوخې زیاتوالی، د تعادل وړل ده د پیل د موادو په لور، i.e.، د چپ، او کله چې د تودوخې - په د غبرګون محصول له لوري حق.

3. که د فشار زیاتوالی، د تعادل د اړخ، چېرته چې د ګاز موادو مقدار لږ دی حرکت کوي، او کله چې د فشار کموي - په لوري چې د ګازو د زياتوالي اندازه. په NH3 څخه N2 او د 3H2 4 مږي synthesizing ده 2 NH3 تر لاسه کړل. له همدې امله، که موږ فشار زیات کړي، چې د تعادل د حق ته بريالۍ شوه، چې د NH3 د جوړښت. که د فشار کم، د توازن به د اصلي توليداتو د لوري ته واړوي.

موږ ته رسيږو، چې د کیمیاوي تعادل زورول شي که د ډیریدو یا کموالی:

1. د حرارت درجه؛

2. فشار؛

3. د موادو د غلظت.

کله چې ته د غبرګون توازن کوم کتلست معرفي نه دی بدل، i.e.، د کیمیاوي تعادل نه زیان دی.