د هايډروجن sulfide، خپل مال، د استعمال تولید

په دغه لیکنه کی به موږ په له هایدروجن سلفايډ او سلفر د ترلاسه کولو په لټه. د موادو د جسمي او د کيميايي ځانګړنو يو نژدې وګورو.

جوړښت

د دې لپاره چې د هایدروجن sulfide اصلي کیمپ تحلیل، دا ضروري ده چې د خپل جوړښت د ځانګړنې پیدا ده. لکه څنګه چې د موادو برخه لرونکی یو سلفر اتوم او دوه هایدروجن. دوی غیر فلزات، نو تر منځ د عناصرو جوړ covalent قطبي بانډونو. د هایدروجن sulfide د زاوي جوړښت. دا جوړوي د سلفر او هایدروجن، چې د ده په اوبو په پرتله لږ څه کوچني تر منځ د 92 درجو زاويه.

د فزیکی ځانګړتياو

هایدروجن sulfide بوی خوسا هګۍ ته ورته، د ټولو سره بلد دی. په نورمال حالت، د موادو په دګاز دولت دی. دا رنګ نه لري، دی په اوبو کي منحل ضعيفه، زهرجن. په اوسط ډول، په 20 درجو ته ګراد 2.4 هایدروجن sulfide به په اوبو کې منحل حجم. په هایدروجن sulfide اوبو نازل لږ تيزابي مال dissociation اجنټ پروسه په دفعتي. زهرجن هایدروجن sulfide حتی په وړو دوزه خطرناک دی. د هوا منځپانګه تقریبا 0.1 په سلو کې هایدروجن sulfide د سره د شعور له لاسه د تنفسي مرکز فلج سبب کیږي. د مثال په توګه، د افسانوي naturalist Pliniy Starshy په 79 پیړۍ له ميلاد څخه مړ شو، دا د هايډروجن sulfide، چې د دویلې د پیلیدو په ترڅ کې جوړه وه.

د سره په وينه هیموګلوبین خپل کیمیاوی تعامل د هايډروجن sulfide مسموم عمل دلیل. د اوسپنې په دغه پروتين لري سره د هايډروجن sulfide یو sulfide تشکيلوي.

د په هوا کې هایدروجن sulfide اعظمي مجاز تمرکز ګڼل 0.01 mg / L وي. لکه څنګه چې د سوچه اکسيجن او يا د هوا د يو څښلي کارول تنفس، چې جوړښت د کلورین لږ اندازه شتون لري.

سره د هايډروجن sulfide سره د کار کولو د ځانګړو خونديتوب مقرراتو اطاعت ته اړتیا لري. ټول تجربو دغه دګاز موادو کې مهر و لاک وسیلو او د دې قهر دي راوخيست ترسره اړه.

د توليد هایدروجن sulfide میتودونه

څه چې په لابراتوار کې د هایدروجن sulfide کوۍ؟ ډير عام یو سره د سلفر د هایدروجن د متقابل عمل دی. دا کيمياوي تعاملاتو يوه ودانۍ ده چې په يوه قهر دي هود ترسره ته اشاره کوي.

سربیره پر دې، د جامدو اوسپنې sulfide (2) او د ټیست او يا د هايدروکلوريک اسيد د حل تر منځ د تبادلې په چمتو کولو او ښایي د هایدروجن sulfide. د داسې يو پایله کې تر لاسه کړي، په ټست ټیوب کافي ته د سلفر څو ټوټې واخلي، نه د يوه نخود په اندازه نه زیات دی. برسيره پر دې، د تيوب (نیم حجم) د اسيد حل زياته کړه شو، د بخار تيوب بند دی. دا آله د هود لاندې ده، د تيوب تودوخه ورکول کیږی. د کيمياوي تعاملاتو له خوا د ګازو د حباب خوشې سره مل وي. دا تاسو ته اجازه هایدروجن sulfide جوړولو لپاره د خپل د کيميايي ځانګړنو په پام کې د موادو کافي اندازه تر لاسه کړي.

نورې لارې څه دي؟ د هایدروجن سلفايډ او لابراتوار چمتو کولو په دا له خوا غبرګون فلزي اوسپنې (د هود لاندې) سره شيشيي سلفر، ورپسې سره ټیست د sulfide غبرګون اجازه.

د کيميايي ځانګړنو

هایدروجن sulfide په هوا کې د اکسيجن سره غبرګون لري، دا یو زخمونه رنګ برنز. د بشپړ احتراق غبرګون د محصولاتو په صورت کې دي سلفر ډای اکسايډ (4) او د اوبو. په پام سره چې د بټۍ د ګازو یوه تيزابي آکسايډ ده، د حل لاره کې، دا د یو کمزوري جوړوي sulfurous اسيد، رنګ نیلي شاخص په کاغذ سور.

د د هايډروجن sulfide جوړه شيشيي سلفر کافي اندازه صورت کې. دا بهير د له سوچه هایدروجن sulfide سلفر د توليد يو صنعتي پروسه ګڼل.

په دې کیمیاوي پیژندلي او ښه مقاومت. دوی ښودل شوي دي، د مثال په توګه، د غبرګون سره د مالګي، halogens. د دې لپاره چې په سره د کلورین او bromine ازموينه لوله او نسبت ورته غبرګون ترسره sulfide د حل لاره واچول، بې حسه وه لیدلی. په غبرګون محصول شو د شيشيي سلفر د جوړېدو ولیدل.

کله چې د کیمیاوي سره د اوبو د هايډروجن sulfide غبرګون د hydronium اسانونه H3O + د جوړښت.

سلفايډ (منځني مالګې) او hydrosulfides: هایدروجن sulfide کولای شي د مرکباتو دوه ډوله جوړوي (تيزابي مالګې).

په القلي او القلي ځمکه فلزي سلفايډ colorless مرکبات دي. په درندو فلزاتو (مس، ډالرارزښت، رهبري)، دوی تور دي. منګنیز sulfide يو ګلابي رنګ لري. د مالګې ډېر په اوبو کې منحل نه کوي.

ته سلفايډ کیفی غبرګون سره د مسو د سلفيټ حل (2) د متقابل عمل د موندلو. د داسې تعامل محصول دی د مسو sulfide (2) تور ګېډه واچوي.

پایلې

په طبيعت، د دې موادو په کاني چينې، غورځونې ګازونو ده. دا ودانۍ ده د نباتاتو او حيواناتو موجودات د ورستيدو د یوه محصول، دا د هايډروجن sulfide ځانګړتیا بوی توپیر. طبيعي سلفايډ په کې د دوی د metallurgy نادره فلزاتو په ترکیب موندل مناسبو عناصرو ترلاسه کړي. دا مهمه ده چې په ياد ولرو چې د هایدروجن sulfide يو قوي زهرجن مواد دی.