د مرکباتو اکسيجن valence څه ده؟

د دې لپاره چې د ممکنه ارزښتونو valence اکسيجن معلومولو بايد په دوره جدول د عنصر د حالاتو، د خپل اتومونه د جوړښت اصلي بڼې معاينه. دا لاره ده د دې پوښتنې د مطالعې ګټور څه په وصفی د اکسيجن په valence او هغه څه چې د هغه لپاره بېلګه نه ده. ډير عام مرکباتو ته تبارز عادي valency - II. دا ځانګړنه تاسو ته اجازه درکوي چې په بشپړ دويال فورمولونو کې د اکسيجن د بل ذرې بانډونو د شمېر تعریف کړي.

د اکسيجن په valence څه ده؟

د د د د مال او پوهې راغونډېدنې په لومړي پړاو کې د موادو د جوړښت د کیمیا هغه فکر کاوه چې د valence - د توان د دې موادو د یوه مالیکول د اتومونه ټاکلي قيدوي. د عنصر د کشف وروسته ګڼ شمېر ساینس پوهانو هڅه وکړه چې هغه څه چې د اکسيجن valence پوه شي. د غبرګون له خوا تجربه تر لاسه: اکسيجن کې د کيمياوي غبرګون دوه monovalent هايډروجن اټوم ورکوي، دا په دې مانا divalent. د سره د موادو د جوړښت په اړه د پوهې د راغونډېدنې توپير کیمیاوي بانډ نمایندګیو. په د H. Lewis او ډبلیو Kossel د valence د هغه د تيوري سره د محتویات برښنایی جوړښت ټکی د کیمیاوي متقابل عمل د ماهيت په افشا. څېړونکو د ذرې توان د اړیکو د ټاکلي تر ټولو د ډاډ وړ انرژۍ د دولت لپاره کوښښ کوي جوړوي تشريح کړئ. د کوچنیو ذراتو د رسیدو د موادو ډېر باثباته شي په صورت کې. په نظري او لویس جوړښتونو د پام ډېر د بهرنيو الکترون کې د کیمیاوي بانډ د جوړولو په ګډون د رول ورکول.

په دوره جدول کې د اکسيجن د رسنېو د Properties

د دې لپاره چې معلومه کړي چې د اکسيجن په valence لري، دا ضروري ده چې د خپلې ځينې ځانګړتياوې په پام کې الکترونيکي جوړښت. اکسيجن مشر ډلې 16 د دوره جدول. د کورنۍ د غړو عام نوم - "chalcogens" د پخوانۍ طبقه دوی ته د شپږم (الف) ډلې پورې تړاو. په د اکسیجن دوره جدول کې لاندې №8 حجره ده. د هسته په خپل ترکیب 8 او د مثبت بې طرفه elementary ذراتو ورته شمېر لري. د ذرې په فضا کې دوه شته انرژۍ کچه د بهرنۍ - چې واقع کله الکترون 8، 6 د کوم.

د اتوم او د valence د جوړښت تر منځ څه اړيکې شته؟

د اکسیجن د اتوم د تېر په کچه د دوه unpaired الکترون لري. د عنصر فلوئورو دا دی چې د د electronegativity (توان د جذبولو لپاره bonding الکترون جوړه) د ارزښت په سفلي. د نورو عناصرو سره د اکسيجن د مرکباتو د جوړښت دغړو په ماليکول ټولټال الکټرون تراکم (فلوئورو الکترون پرته) مسأ. د خارجي مرمۍ ثابت دولت ته رسېدل امکان سره د دوه منفي په تور د سربېره. دا په دې مانا چې د اکسيجن دی 2 الکترون ته اړتيا لري. ممکنه لاندې انتخابونو: یو الکټرون (valence II)، له نورو ذرې 2 الکترون لرې ومني (valence II)، له نورو اتومونه (0 valence) الکترون نه مني. نمونه اکسيجن سلوک په دوهم صورت کې مشخصوي. دا لاره تاسو کولای ترڅو ومومي ګټه څه په خپل عام مرکباتو په تر ټولو عادی د اکسيجن په valence. په دې کې يو د فلزاتو او nonmetals اکسايد د اکثریت.

په مرکباتو يوه valence څنګه؟

اکسيجن دی توان سره د کيمياوي عناصر څو په مستقيمه توګه تعامل. خپل مرکباتو سره عملا د دوره یي جدول کې د ټولو استازو (په استثنا د فعال ګازونو اورګون، يوسلو، neon) په نوم ياديږي. د سره halogens and Noble فلزات غبرګون، د اکسيجن نه په مستقيمه توګه ښکېل دي، خو اکسايد د دوېم ₂ O _3، F ₂ O، دکلورېن ₂ O ₇ او نور شته (غير مستقيم ډول تر لاسه). د د اکسيجن په جوړښت چې برخه اخلي دويال مرکباتو، خصوصيات له خوا د يو covalent بانډ او polarity. په دغه ډول مالیکولونو Valency د کوم الکټرون جوړو، چې د مختلفو اتومونه په هسته کې جذب شوي دي د شمیر پورې اړه لري. د د د د د اکسیجن اتومونه د مرکباتو غوڅ اکثریت کې د دوه covalent بانډونو د جوړولو بوخت دي. د مثال په توګه، د CO _2، P ₂ O _5، SO _2، SO _3، د K ₂ O)، (B ₂ O _3، راپو ₂ O _5، او نورو ماليکيولونو د اکسايد د. د hydronium اسانونه H ₃ اي + اکسيجن د نندارې لپاره د هغه valency III غېر معمولي. د peroxo -OO- شتون د هايډروجن پرآکسايډ H ₂ O ₂ غيرعادي طبيعت له _امله. دا ودانۍ د يوه ځانګړنه دا اکسيجن valence II څرګندوي.

څنګه کولای شو چی د د valence معلوم عناصر؟

د valence اکسيجن مفهوم امکانات ورکوي Lewis جوړښت - د کیمیاوي عنصر سمبول په شاوخوا کې چې د الکترون خالونو باندنۍ طبقه په نښه کړي. دوی د مالیکولونو چې دي د شریک الکټرون جوړو برخه د جوړولو کې برخه واخلي. فورمول Lewis څرګندوي اکسيجن valency سره سمون لري، ترڅو د خپلو unpaired الکترون (2) شمېره. د همدې په پايله کې د برېښنايي انځور جوړښتونو د کارونې په تر لاسه کړل. د خارجي اکسیجن کچه پروت unpaired الکترون دوه حجرو (په فورمول له خوا غشي اشاره). د څه د اکسيجن د valence په اړه معلومات، د د د د ګاونډيو اتومونه يو دويال ودانۍ د ارزښت په وروستۍ فورمول اجازه. د دې، ساده محاسبه ترسره کړي. ده د لومړي لپاره د اکسيجن valence د عادي کچه د ای اتومونه د شمېر له خوا ضرب. په پایله ارزښت دی چې د شاخص له خوا ويشل شي په توګه په له اکسيجن سره يوځاي کولو سره په يو بل عنصر ته نږدې د کیمیاوي سمبول د فورمول مشخص شوې دي. د یو ساده میتود موږ په valency خپل اکسايد د کاربن او فاسفورس محاسبه کړي.

1. 2 • 2 = 4. پایله شمېر شاخص لپاره د کاربن مشخص وېشلو په وصفی CO ₂ valency عنصر د ننوتنه یا ساین اېن اې ډای ښکته حق د شاخص ضرب: 4/1 = 4. د کاربن دای اکساید د CO ₂ په خپل لوړ valence دولت IV ده .
2. ډېرځليزې د فاسفورس آکسايډ (P) د کیمیاوي اکسيجن سمبول ښکته ښي ₂ O ₅ عادی valence ذرې ای 5 • 2 = 10. دا شمېر له خوا وېش ضرب وايي د فاسفورس اتومونه ښکته حق په شاخص فورمول: 10/2 = 5. د فاسفورس آکسايډ دا په خپل لوړ valence V. ده