د متجانس او غیر متجانس catalysis Catalysis: د مثالونو سره بيان

ځينې کيمياوي تعاملات ځان ډیر ستونزمن واقع کيږي او يا نه واقع کيږي. د کتلست - او بیا "د ژغورنې" د ځانګړو موادو راشي. دوی ته اجازه درکړي چې "د خنډ رځول" - او د غبرګون دی پیل، که څه هم هغوي پرته دا به يا هيڅکله پيل او يا به ډېر ورو واقع کيږي. وکتل catalysis متجانس او غیر متجانس catalysis. د دغو خبرو څه مطلب دې؟

د نوم ښايي توپير ولري لري چې آيا د همدې کتلست او reactants دي پړاو. لامل پخپله په غبرګون په مصرف نه. که تاسو د موادو او د کتلست تر منځ د يوه دوه پړاويزه احاطې وګورئ، د catalysis دی غیر متجانس. د قضیې چې په ورته ویل کیدای شي د موضوع د بهرنیو چارو او د کتلست دي توپير لري. متجانسه هم په په یوه پړاو کې یو متجانس منځني واقع دی.

په غیر متجانس catalysis، د کتلست زياتره - د جامدو، او reagents يا مايعات دي او يا په مايع منحل دي، او يا دي ګازونو. واکمنان reactants باندې د کتلست فعال ځايونو زراتونصبيږي دي (د غليظ او جذب د نه ساتي. لومړی دا چې د د سطحي "نښلول" ډول.، په دوهم -when یو موادو د نورو جوړښت ته ورننوزی).

په دې ډول تر منځ د پرخچه مالیکولونو او د کتلست واقع د کیمیاوي متقابل عمل. دا کیدای شي د reactant د مالیکول د ننه په سطحه د کيمياوي تعاملاتو، او د بانډونو کمزوري په توګه شامل دي. بيا په غبرګون کې چې د مالیکولونو اکثرا تړون موضوع reactant لومړي ماليکيول وشوه. د غبرګون له امله دی فعال مرکزونه له desorbed، "unstick". لکه څنګه چې مخکې يادونه وشوه، د کتلست په غبرګون په مصرف نه. یوازې د reactants او د توليداتو د اندازې د بدلون.

د متجانس او غیر متجانس catalysis Catalysis په پراخه توګه په صنعت کې کارول. دلته د دویم يوه بېلګه ده، لکه چې په تيوري موږ لا خبرې وکړې.

لکه څنګه چې ده، مارګارين - د حیواني غوړ. هغه يو جامد ثبات. يو د سبزيجاتو د وازګه، چې دا د چې د توليد، په عمده توګه مايع. څنګه کولای شو چی د کلکوالی تر لاسه کړئ؟ له لارې Hydrogenation، i.e. دوه بانډ د کاربن اتومونه دي واحد له امله د هايدروجن اتومونه د سربېره. د کتلست په توګه په جامد دولت ډالرارزښت فلزي عمل کوي. غوړ، چې په دغه تعامل له خوا تر لاسه شوي دي دي په نامه hydrogenated. البته، د ټولو په شان مشبوع غوړ، دوی نه ډېر ګټور دي، خو د زيانمن ورته ارزښت نه لري.

د متجانس او غیر متجانس catalysis Catalysis ته پوه شي، ځکه چې دوی ته نه یوازې صنعتي، خو هم د طبیعي پروسې تشریح کی مرسته وکړی. د مثال په توګه، د اوزون طبقه د ورانولو - د متجانس catalysis يو مثال دې.

اوزون جوړ او د علمی او د ماليکيول وړانګو الټراوايلټ بيا له منځه. خو، د عادي بهیر کې د مالیکولي chloro او fluorocarbons، چې په کې د ګازونو په بڼه د فضا شتون لري د شتون د صنعتي ګازونو د محصولاتو خنډ دي. که څه دې رامنځ ته کيږي؟ د کاربن او فلوئورو مرکباتو مالیکولونو chloro- مخامخ اوزون مالیکول او يو يې اکسيجن اتوم واخلي. بيا، د ودانۍ، د مثال په توګه، د کلورين او اکسيجن سره د اوزون بل ماليکيول ترافيکي، په پایله کې د اکسيجن يو داسې ماليکيول دی او د ذراتو chloro ودانۍ چې کولای شي د نورو د اوزون مالیکول په زرګونو ګډوډ احيا کړي. نو یو متجانس catalysis شته. لکه څنګه چې تاسو کولای شي وګورئ، د دې بهیر د پوهې اجازه موږ ته پوه شي چې تاسو بايد په احتياط سره د يخچالونو د ځينو مايعاتو او deodorants د استعمال شي.

خو دا باید په نښه شي چې د مواد د متجانس او غیر متجانس catalysis دودې، کولای شي نه يوازې د غبرګون چټک، خو ته هم ورو دا. په دې صورت کې دوی inhibitors په نامه. accelerators یا کتلست زهرونه: او هر ډول د کتلست، په خپل وار، ښايي ځینو موادو اغېزه وکړي. له همدې امله catalysis - د څو مرحله او پوه شي چې د catalysis لامل پوه دا ضروري ده. او دا ځکه چې په دې بهير ته اړتيا لري لږ د فعالولو انرژۍ، ځکه چې د بهیر په که هغه په خپل قدم په پرتله بل ډول روان دي.

لکه څرنګه چې مو ليدلي دي د catalysis مثالونه کیدای شي د انسانانو د ګټو ډېر توپير ولري. که څه هم، تر څو د نړۍ د بدلون، تاسو باید پوه شي چې دا. له همدې امله، د کيميا نه یوازې د "vpriglyadku" زده کړه وکړي.