د مالګو اسيدونو او alkalis Dissociation. نظري او عملي

د فزيکي کیمیا او د ژونکيميا عادی عمومي بهير کې د چې د ذراتو Matter - مالیکولونو، يون (مثبت تورن ذراتو د کتيونونو وباله او منفي تورن ذراتو، انيون نومیږی) بنسټپالو په وړو ذراتو تجزيه شي. دا پروسه ده dissociation په نامه، چې د "dissociation" لاتیني دی معنی "جلا." دا لکه د شاخصونو له خوا په توګه د "د dissociation درجو" خصوصيات ده، د dissociated ذراتو د نسبت، يعنې، د ذراتو د کسر چې سالان د سقوط مخکې د ذراتو ټول شمير ښيي. د د د ذرو په تجزيه د پروسې په توګه د دې موادو د ځينو کړنو په پایله کې، د دغو اغیزو د طبيعت د dissociation د ډول ټاکي ښايي رامنځته کړي. د غیرایونایز وړانګو، electrolytic dissociation د نفوذ لاندې حرارتي dissociation، photodissociation، dissociation توپير. Dissociation د ټولنې او recombination برعکس ده. دا پروسه اکثرا اشتباه سره ionization.

Electrolytic dissociation د dissociation ډول ده، د تنظیمات مالیکولونو او خرسان کیمیاوي کرکټر د نفوذ لاندې واقع کيږي. هغه مواد چې کولای شي په تنظیمات رامنځ ته يون dissociate او د بریښنا د اوسني، په نامه د تعاملاتو (اسيد، مالګې، اډه) ترسره کړي. هغه مواد چې د کله نه منحل په يون (شرابو، esters، شکري، او نور) dissociate الکترولیت نه دي. تر ټولو مهم الکترولیت او تنظیمات - د اوبو. د اوبو په خپله د ده په توګه د یو کمزوري د تعاملاتو. Polar محلولونه (د ساري، ايتانول، امونیا او acetic اسيد) په دي هم د الکترولیت فنا وړتيا لري. د اسيدونو، alkalis، د مالګو د dissociation لکه Dissociation کې د اوزون د حل واقع کيږي. د کیمیاوي مرکباتو د چا مالیکولونو د مثبت تورن ذراتو (فلزي د کتيونونو)، او د منفي تورن ذراتو (اسيد اناينو پاتیشونو) نه تشکيل شوي دي د دې ټولګي - د مالګي. اسيد سربېره مالګه، د دوديزې مالګي خلاف د کتيونونو دوه ډوله (فلزي او هايډروجن) او د اسید اناينو پاتیشونو لري. کله چې په اوبو کی حل مالیکولونو د مالګې يون تجزيه کيږي. د مالګې ترلاسه کولای شي د اوبو د evaporate.

قوي او ضعيف الکترولیت تر منځ توپیر. په کلاسيکه د electrolytic dissociation تيوري پروسه پيژندلي بیرته ګڼل، خو په دې خبرپاڼه کې د رقیقو محلولونو کې کمزوری الکترولیت یوازې د تطبيق وړ دي. د اسيدونو، پوځي اډو، مالګي يو electrolytic dissociation، یو بهیر، ځکه مالګې (وزات ټول ځینو پیچلې پرته)، اسيدونو او اډې (د هغو جوړ سره د القلي او القلي ځمکه فلزات) قوی الکترولیت او په کمزوري د حل لارې په بشپړ ډول مالیکولونو (100 دي ٪) په يون dissociated. قوی الکترولیت: NaCl (سوديم کلورايد)، HNO3 (نايټريک اسيد)، HClO3 (chloric اسيد)، CaCl2 (کلسيم کلورايد)، NaOH (سوديم ايمونيم). کمزوری الکترولیت: NH4OH (امونيم ايمونيم)، H2CO3 (carbonic اسيد)، CH3COOH (acetic acid) او د ټولو عضوي اسيدونو او اډو. دوی چې کله په اوبو کی حل قسمي dissociate کولای شي (په خاصه توګه، د دې ارزښت څخه د 1 څخه تر 10٪ مالوموي).

له همدې امله، دا ادعا چې د يو قوي د تعاملاتو د حل لاره يوازې د يون لري، او د کمزورې الکترولیت، په عمده توګه د موضوع nondecomposed مالیکولونو د حل لاره. د مالګي Dissociation ته دا حقیقت چې د حل لاره پکې یوازې فلزي آيون او د يو اسيد د پاتیشونو په (د ساري، سوديم na + اسانونه او د کلورين اناينو Cl-) او nondecomposed مالیکولونو (NaCl) مالګې لري سبب کیږي. Dissociation اسيد مالګه د يو فلزي اسانونه، هايدروجن اسانونه او د اسيد اناينو د پاتیشونو په محلول کې د جوړېدو لامل ګرځي. د مثال په توګه، اسيد مالګه NaHCO3 (سوديم bicarbonate) په يو سوديم اسانونه (na +)، هايدروجن اسانونه (H) او د carbonic اسيد اسيد د پاتیشونو (SO3-) د يو اناينو مطاليبو.

که د حل لاره (ویلې شوې) په electrolytic حجره د تعاملاتو (سره anode او کتوډ بېړۍ)، کله چې ولتاژ د اجرا وړ ده چې د مخالف چارج د electrodes د تورن ذراتو directional غورځنګ پيل: د مثبت کتيونونو - د منفي تورن کتوډ، په داسې حال کې منفي انيون - د مثبت anode تورن. د الکترولیت دا ملکیت، په ځانګړې توګه، dissociation مالګو کې په عام ډول د هنر کارول. الکتروليز ده (له خوا electrolytic تصفيې) د المونیم د صنعتي تولید، د مسو د ترسره. الکتروليز فرضی موادو څخه لکه اخلاص نه شي کولای د نورو ميتودونو (تقطیر، crystallization، او نور) څخه ترلاسه شي توليدوي. د الکتروليز فلزاتو څخه ډبرې استخراج، پاک، ځکه د کتوډ ده يوازې په فلزي اسانونه امانت او له شبهو د حل کې پاتې شي او يا هماغسې وشول. د مالګي dissociation پدیده جوړوي سوچه هایدروجن او سوچه کلورین توليدوي. په اوبو، سوديم کلورايد ده تجزيه په يون: سوديم اسانونه او د کلورين اناينو. په anode به په کتوډ سوچه کلورین ځانګړي شي - د فرعي هایدروجن، او د حل لاره به يوه بله مهمه فرعي جوړوي - سوديم ايمونيم.