دکثافتونو

د اټومي شمېر 14 د کيمياوي عناصر، په 3 موده او III لړۍ په څلورمه دوره جدول ډله ده، کولای شي د دوه سیلیکون اکسايد جوړه شي، د دوه عناصر شامل Si او اې:

• سیلیکون مونو، پکې Si ده divalent، دا okisda کيميايي فورمول يې کېدای شي په توګه SiO استازيتوب؛
• دکثافتونو - ده لوړه سیلیکون آکسايډ چې Si ده ملبس، د خپلو کيميايي فورمول په توګه SiO2 لیکل.

سیلیکون (IV) په بڼه د آکسايډ شفاف کرستالونو ده. د SiO2 تراکم مساوی 2.648 g / cm³. دغه مواد په یوه حرارت څخه 1600 1725 ° C رادبره شي، په 2230 ° ج جوش

SiO2 سیلیکون آکسايډ له پخوا وختونو راهيسې د خپل قوت او سختي مشهور وو، د ټولو عام په طبيعت په توګه د شګو او يا کوارتز، او همدارنګه په د سلولي دېوال diatoms. د موادو څو polymorphs، زياتره په دوو ډولونو کې موندل لري:

• کريستال - طبيعي منرالونو کوارتز او د هغې ډولونه (chalcedony، ګټ کریستال، Jasper، عقيق، کلک)؛ کوارتز دی پر بنسټ د کوارتز شګه، دا یوه مهمه ودانۍ مادي او د silicate صنعت د خامو موادو دی؛
• شکله یوه طبیعي کاني opal جوړښت چې کولای شي د فورمول SiO2 • nH2O له خوا تشريح شي په توګه واقع کيږي؛ د شکله SiO2 بویناکه شکلونه دي، د طرابلس (ګټ اوړه، diatomaceous ځمکه) او يا diatomaceous ځمکه؛ مصنوعی شکله anhydrous دکثافتونو - ده دکثافتونو، چې د سوديم metasilicate کړې.

سیلیکون آکسايډ SiO2 یو تيزابي آکسايډ ده. دغه عامل خپل د کيميايي ځانګړنو ټاکي.

SiO2 + 4F → SiF4 + O2 ته colorless سیلیکون tetrafluoride ګاز او اکسيجن جوړوي، په داسې حال کې چې د نورو ګازونو (halogens Cl2، Br2، I2) ځواب لږ فعاله: فلوئورو سره سیلیکون ډای غبرګون ښيې.

سیلیکون آکسايډ IV سره د ده غبرګون hydrofluoric اسيد ته fluorosilicic اسيد تر لاسه: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . د semiconductor په صنعت کې دا ملکیت کارول کېږي.

سیلیکون (IV) آکسايډ په منحل د ترمایت يا ګرم متمرکز القلي ته د سوديم silicate جوړوي: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

سره د فلزي اساسي اکسايد د سیلیکون ډای غبرګون (د ساري، د سوديم، اکسايد د پوتاشيم، رهبري (II)، او یا د زنک آکسايډ يو مخلوط چې په ښيښه د تولید لپاره کارول کیږي). د مثال په توګه، د سوديم آکسايډ او SiO2، په پایله کې چې کېدای شي جوړه شي غبرګون: سوديم orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4، سوديم silicate Na2O + SiO2 → Na2SiO3، او ښيښه Na2O + 6SiO2 + د XO → Na2O: د XO: 6SiO2. د دغه ډول ښيښه مثالونه لري تجارتي ارزښت دي، د سوډا-چونه ښیښه، borosilicate ښیښه، leaded ښیښه.

په لوړ حرارت سیلیکون ډای، سره د سیلیکون غبرګون دی، په پایله کې یو دګاز مونو: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

زياتره وختونه، دکثافتونو SiO2 د elemental سیلیکون د تولید لپاره کارول کیږي. کې د بریښنا د بټۍ د يو لوړ حرارت د سره elemental کاربن مخ ځي، د متقابل بهیر: 2C + SiO2 → Si + 2CO. دا خورا د انرژۍ ته اړتيا لري. که څه هم، د خپل محصول لپاره د جوړولو په semiconductor هنر کارول لمریز حجرو (رڼا د انرژۍ په بريښنا بدل دی). هم خالص Si ده د پولادو په صنعت کې کارول (د تودوخې په وړاندې مقاومت او د اسيد مقاوم سیلیکون د پولادو د تولید). د دې توګه تر لاسه elemental سیلیکون ضروري يو پاک سیلیکون ډای، چې د دولت د صنایعو د يو شمير مهمه ده تر لاسه کړي. طبيعي SiO2 ده په هغو صنايعو چې خپل لوړ اخلاص ته اړتيا نه لري د شګو په بڼه کارول.

تنفس هوارولو powdered شيشيي SiO2 دوړو، آن په ډېره کمه اندازه (تر 0.1 mg / m³)، سره د برانشيت silicosis یا سرطان کولای شي د وخت په تېرېدو ته وده ورکړي. دوړې خراب شي او که دا د سږو، په پرله پسې ازار يې داخليږي، په دې توګه د دوی دنده د کمولو. په انسانانو کې، د شيشيي ذراتو په بڼه د سیلیکون آکسايډ clinically اړوند د وخت پړاوونه دننه دی نه منحل. دا اغېز کولای شي خلکو سره sandblasting د سامان او محصولات چې لري شيشيي دکثافتونو د پوډرو کار لپاره د حرفوي ناروغیو د خطر رامنځته کړي. د ماشومانو، د ټولو عمرونه چې له الرجی اخته دي، او همدارنګه د زړو خلکو د دمې کولای شي ناروغه ژر بدل شي.