اوزون (د کیمیاوي عنصر) ملکیتونو فورمول تعیین

دا د ټولو انسانانو د ګازو د ځانګړتياو لکه اوزون خورا ارزښت لري. عنصر، چې دا جوړه شوې، - دا د اکسيجن O. په حقیقت کې، د اوزون O ₃ - یو allotropic بدلونونو oxygenation د formular (اې ÷ اې ÷ G) درې واحدونه شامل دي. لومړۍ او يو مشهور انګړ - پخپله د اکسيجن ګاز کټ چې دا له خوا دوه اتومونه جوړه (D = اې) - اې _2.

Allotropy - د کیمیاوي عنصر د توان د د ساده مرکباتو مختلفو مال شمېر جوړوي. له انسانانو مننه او معاينه موادو په توګه الماس او graphite، monoclinic او orthorhombic سلفر، اکسيجن او د اوزون داسې کاروي. عنصر لري لکه وړتيا ده حتمي یوازې د دوو بدلونونو، يو شمېر يې ډېر محدود نه دي.

د کشف مرکباتو تاریخ

د ډيرو عضوي او غير عضوي موادو په شمول لکه اوزون جز واحد - د کیمیاوي عنصر، چې سمبول يې اې - اکسيجن، په یونان «oxys» - ترش، او د «gignomai» - د ولادت ورکړی.

د لومړي ځل لپاره د يوه نوي د اکسيجن allotropic تعديل سره د بریښنا د رخصت په 1785 کې کشف د کیده چې Martijn van Maroun د تجربو په ترڅ کې، د هغه پام شو بوی رسم. یوه پیړۍ وروسته فرانسوۍ عیسوي Friedrich Schönbein يو توپان، چیرې چې د ګازو د "بويوي" ونومول شو وروسته د همدې په شتون یادونه وکړه. خو د ځينو پوهانو غولولي دي اند دي، چې د هغوی د وږم د احساس ځان اوزون Scented. بوی چې دوی احساس تعلق د عضوی مرکباتو کارېږي له خوا غبرګون سره O _3، په توګه د ګازو د ده ډېر غبرګون.

برېښنايي جوړښت

د کیمیاوي عنصر - د ورته جوړښت ټوټه ټوټه O2 او O3 دي. اوزون یو پيچلی جوړښت لري. د عنصر د valency له مخې سره د اکسيجن دوه اتومونه یوه دوه بانډ لخوا سره یوځای شول او د ϭ- π-جز شامل دي، - د اکسيجن تر اوسه هم ساده ده. په اړه ₃ څو resonant جوړښتونه لري. ګڼ بانډ د دوو اکسيجن سره نښلوي، او دريم لري یو واحد. په دې ډول، له امله مهاجرت π-جز، ټول د دری اتومه انځور دي يو نيم په تړاو. دا اړیکې د دوه چنده څخه په پرتله یو واحد لنډه، خو نور دی. د تکرار مالیکولونو پوهانو احتمال تجربو بې برخې ترسره کړي دي.

ترکيب میتودونه

د د د ګازو د جوړښت لکه د اوزون، د کیمیاوي عنصر اکسيجن باید په کې د انفرادي اتومونه په بڼه يو ګاز منځني وي. دغه شان حالاتو بریښنا رخصت یا نورو ذراتو سره د لوړې انرژۍ په ترڅ کې سره د الکترون اې ₂ د اکسيجن د مالیکول د ټکر جوړ شوي دي، او کله چې سره د ماورای بنفش شعاع رڼا.

هغه زمری چي د د د د د اوزون مجموعي مبلغ په طبيعي اتموسفير په شرايطو له خوا photochemical لاره تولید Share. خلک غوره ګڼي چې د نورو لارو لکه، د مثال په توګه، electrolytic ترکيب د کیمیاوي فعالیت وکاروي. دا په جوړه ده چې د اوزون د تعاملاتو منځني پلاتین electrodes ځای او اوسني اجازه. د غبرګون پروګرام:

H ₂ O + اې ₂ → O ₃ + H ₂ + e ^-

د فزیکی ځانګړتياو

اکسيجن (O) - واحد برخه لکه د اوزون مواد - د کیمیاوي عنصر چې د فورمول او خپلوان molar ډله په دوره جدول کې لست شوي. سره د اکسيجن يو O ₃ جوړول، دا د مال په بنسټيزه څخه د O ₂ د هغو د مختلفو _پېژ.

د ګازو د آبي - دا د دا ډول مرکباتو په توګه د اوزون یو عام دولت. د کیمیاوي عنصر فورمول کمي ځانګړنو - د موادو د هويت پېژندلو او مطالعې په ټولو تعریف شوی. د غليان له نقطې د هغه لپاره -111،9 ° C، اوبلن دولت تياره ارغواني رنګ لري، په داسې حال کې لا تر -197،2 درجو راکښته ° C ذوب پيل شوه. په د راغونډولو د اوزون د جامدو دولت شي سره یو ارغواني وړانګه چې تور رنګ. خپل solubility لس ځله دا د اکسيجن اې ₂ ملکیت _دی. کله چې په هوا کې د اوزون د بوی تر ټولو کوچنۍ غلظت، دا تيره، د ځانګړو دی او د فلزي بوی سره ورته دی.

د کيميايي ځانګړنو

ډیر فعال، سره د یو غبرګون له نظره، د ګازو د ده اوزون. د کیمیاوي عنصر چې دا جوړوي - ده اکسيجن. مشخصات چې په سره د نورو موادو د متقابل عمل د اوزون د سلوک په ټاکلو، - په خپله د ګازو د یو لوړ oxidizing توان او بې ثباتۍ. په تطبيقيږي چې د تودوخې درجه، دا په یوه بې ساري کچه تجزيه، د بهیر او د کتلست په توګه فلز اکسايد، لکه چټک کلورین اوکسايد، نايتروجن او نور. اکسیډانټ ملکیتونو د اوزون ذاتي جوړښتي بڼې یو سره د اکسیجن اتومونه د ماليکيول د خوځښت او، چې cleaves ته د اکسيجن ګاز وګرځي له امله: O ₃ → O ₂ + اې ·

اکسيجن (د ودانۍ د بنديز څخه چې د جوړ ماليکيول موادو څخه لکه اکسیجن او اوزون) - د کیمیاوي عنصر دی. څرنګه چې دا په د غبرګون د معادلو لیکل - اړه ·. اوزون پرته د سرو زرو، پلاتین او د هغې د عې د ټولو فلزاتو اکسيده. دا غبرګون سره د اتموسفیر د ګازونو - د سلفر، نايتروجن اکسايد او نور. نه فعال او د عضوي موادو څخه پاتې شي، په ځانګړې توګه روژه پروسو د منځنیو مرکباتو د جوړيدو له لارې د څو بانډونو دي discontinuities. دا اړينه ده چې د غبرګون محصولات دي چې د چاپیریال او د انسانانو بې ضرره. دا اوبه، اکسيجن، د لوړو اکسايد د مختلفو عناصرو، د کاربن اکسايد د. سره اوزون غبرګون نه د کلسيم، تیتانیوم سره د اکسيجن او سیلیکون دويال مرکباتو نه راځي.

غوښتنلیک

اصلي سيمه کې کارول "بويوي" د ګازو - دا ozonation. دا ډول د تعقیم یو میتود دی ډیر زیات اغیزمن کړي او خوندي ته کلورین منتن کولو څخه ژوندي موجودات. کله چې سره اوزون د اوبو د جوړښت purifying واقع د میتان خطرناک halogen زهرجن مشتقاتو بدل کړي.

په زیاتیدونکې، د تعقیم دغه ايکولوژيک ميتود د خوړو په صنعت کې کارول کېږي. اوزون سره يخچالونو تجهیزاتو، د هغه سره د د سير د لرې ترسره مرسته محصولات خونو درملنه.

د اوزون د طبي ضدعفوني مال هم د بقاء لپاره. هغوی د زخم، مالګين حل تعقیم. Ozonated venous وینې، او همدارنګه د "بويوي" د ګازو د مزمنو ناروغیو شمیر چلند وکړي.

په ماهیت او ارزښت کېږي

ساده موادو د اوزون - عنصر د ګازو ترکیب stratosphere فضا کې موقعيت لري په د سطحي څخه په اړه د 20-30 کیلو متره په واټن نژدې په سیمه کې. د ولډنګ، د copier دستګاه په ترڅ کې سره د برقي رخصت تړلي، پروسې په ترڅ کې د دې ودانۍ ګوښه واقع دی. خو په stratosphere دا جوړه او په د ځمکې په اتموسفیر لرونکی د د د د اوزون حاضر ټوله اندازه 99٪.

حیاتی د نږدې د ځمکې فضا کې د ګازو د شتون ثابت شوي دي. دا تشکيلوي يوه تش په نامه د اوزون طبقه، چې د وژونکو د ماورای بنفش د لمر د وړانګو څخه د ټولو د ژوند ساتنه کښې. بډايه، خو په دې سره د يو ستر ګټه یو سمون، د ګاز په خپله انسانانو ته خطرناکه ده. په هوا کې ساه کس د ارګانیزم لپاره مضره د اوزون غلظت زیاتوالی، ځکه چې د خپلو افراطي تعامل.