امونیا. د کيميايي ځانګړنو، د فزیکی ځانګړتياو. پلي کول او ترلاسه

Oasis شمالي افریقا Ammon نږدې Intersection کاروان لارو - تاريخي کور امونیا پیژندل. د کاهنانو په عبادت خدای Amon، په ترڅ کې کله چې exuded امونیا بوی په اوردجهنم خپل مناسک هایدروجن انبوه کارول. دوی څرګنده شوي په نامه amoniany د امونيا د نوم له هغو ځله راغلل.

عصري پوهانو زده کړي نه یوازې د سوچه امونيا د استخراج، د هغه لپاره يو د درخواستونو ډېر پيدا کړم، خو هم کولای چی د ډیزاین موادو د مالیکول چې د کیمیا مسلکي کړیو په نامه وڅومرول "هایدروجن انبوه." د یادونې وړ امونیا ماليکيول سازونې دا ده چې په منظمه توګه د هرم، لکه هغه کسان چې د دې موادو په لرغوني مصر لومړی ترکيب شوي دي.

نایتروجن د څوکې پر پام لاندې هرم سره د قطبي بانډ هايدروجن اتومونه کوي پروت دی. د انګړ په نايتروجن اتوم لري د الکترون رپ جوړه، دا د امونيا د توان د ډونرانو acceptor هایدروجن بانډونو جوړه بڼه، او په هغه وخت کې دوی سره په یو لوی polarity امونیا ماليکيول د فولادو لپاره compartment د بنسټيزې حالت لامل د دوی ترمنځ یو قوي متقابل عمل. په پایله کې، د امونيا ځانګړنه د دې ډول مرکباتو د خصوصياتو او ځانګړتياو څخه توپير لري.

د امونیا بوی هر Mark، دا سره د امونيا د ظهور، چې دوه ځله يو colorless ګاز، د هوا په پرتله سپک سره نښلي. د هغه کس چې دا زهرجن دی، لري لوړ solubility.

امونیا د خپلو نندارو هم د کيميايي ځانګړنو په پراخه توګه د رپ الکټرون جوړې له امله ده. دا کولای شي چې د د Proton وکړي، دې توګه یو په آمونيم آيون د جوړولو. د اوزون د امونيا د حل لارې (په نامه مايع امونيا) لري د يو لږ څه القلي غبرګون. السته امونيم مالګه سره د اسيدونو غبرګون ته وده امونیا. د دې ودانۍ د کيميايي ځانګړنو ورته nucleophiles یا complexing دي.

له بلې خوا د امونیا او یو کمزوری اسيد د غبرګون سره فلزات، د جوړولو په amides توان د ملکیتونو څرګندوي. Amides څخه د باندې د امونيا د علمی او القلي فلزات مشتق. Imides، nitrides او د څو فلزات مالګي له خوا په مايع امونيا د غبرګون د ترسره کولو تر السه کیږي. Nitrides له خوا په یوه نايتروجن په فضا کې د فلزي بخارۍ چمتو.

په amides فلزي مال څرګندې hydroxides. دې ته ورته د القلي د مالګي د Amide امونیا د حل لارې د بریښنا د ښه کنډکټرو دي.

امونیا د کيميايي ځانګړنو سره کله phenolphthalein نندارې، سره د یو سور رنګ، د اسید د پايلو په خپل شنډولو د سربیره رنګه چلند. د امونيا د بخارۍ ته اجازه ورکوي چې د یوه reductant ښکاري. دا وړتيا لري چې د اکسيجن سوځوي، په پایله کې ده د اوبو او د نایټروجن. د امونیا د آکسيډېشن پروسه د پلاتین د کتلست ترلاسه نايټريک آکسايډ، د صنعتي ترکيب يو توليد نايټريک اسيد.

وړتيا نايتروجن لپاره soldering په ترڅ کې له اکسايد د فلزي سطحه د پاکولو لپاره کارول کمول. د امونیا د آکسيډېشن سره سوديم هایپوکلورایټ hydrazine (د gelatin اجباري شتون) وو چمتو. سره halogens (کلورین، ايوډين) غبرګون توليدوي چاودېدونکي.

په دې ډول، لوی اهمیت د امونيا د صنعتي ترکيب لري. غبرګونونه خپل د چمتووالي د د نايتروجن او هايدروجن د متقابل عمل په بڼه لري. دا هابر بهیر په نامه ده. لکه څنګه چې د غبرګون exotherm په پایله کې هم کمښت او حجم واقع دی. د امونیا د ترکيب د مساعدو شرايطو ده د ټيټ حرارت او د لوړ فشار.

واخلئ په حاصل امونيا د کیمیاوي موادو د ځينو شتمنيو په توګه د دې بهیر د کتلست عمل حساب. د هغوی د استعمال ممکنه ده چې د تعادل د لاسته راوړنه ګړندۍ کړي.