Sulfated اسيد: فورمول او د کيميايي ځانګړنو

د لومړي کاني اسيدونه، چې مشهور شو سړی يو - ده ټیست اسيد، يا سلفيټ. نه یوازې دا چې ده، خو په جوړولو، د درملو، خوراکي توکو صنعت او د تخنيکي موخو لپاره د خپل مالګي ډېر کارول کيږي. په دې اړه تر اوسه څه نه بدل شوی دی. څو ځانګړنو چې لري اسيد سلفيت، دا په کیمیاوي syntheses آسانه د بقاء لپاره. سربيره پر دې، په عملي توګه د صنعت او ورځني ژوند په ټولو برخو کې دي مالګي ورله کارول. له همدې امله، موږ په تفصیل سره په پام کې د ځانګړنو نندارې مال څه ده او څه دي.

د نومونو په مختلفو

راځئ چې سره له دې چې په دې نومونو خورا ډیر اهمیت پيل کړي. په منځ کې يې هغه کسان دي چې د يو منطقي nomenclature له خوا جوړ شوي دي، او هغه چې په تاريخي. په دې ډول، د دې ودانۍ ده لکه:

• اسيد سلفيت؛
• vitriol؛
• ټیست؛
• oleum.

که څه هم د مودې "oleum" په بشپړه توګه د موادو لپاره مناسب نه دی ځکه چې دا د ټیست او یو مخلوط لوړو آکسايډ سلفر - SO _3.

اسيد سلفيت: مالیکولي فورمول او جوړښت

د کیمیاوي لنډونونه له نظره ليکل د دې اسيد د فورمول به دومره وي: H ₂ SO _4. دا جوته ده چې د داسې ماليکيول دی چې د دوه هایدروجن د کتيونونو او د اسید د پاتیشونو اناينو جوړ - ایون په درلودلو 2+ تور سلفيټ.

نو دننه د مالیکول، د لاندې اړیکو:

• covalent سلفر او اکسیجن تر منځ د کلمې؛
• هايدروجن او د اسید د پاتیشونو SO ₄ تر منځ په کلکه قطبي _covalent.

Sera لرلو 6 unpaired الکترون اکسيجن دوه اتومونه دوه چنده بانډونو تشکيلوي. سره سره يو څو - واحد، او هغه کسان چې په خپل وار سره - یو واحد هایدروجن. د مالیکولي جوړښت په پایله کې اجازه ورکوي چې دا دومره قوي وي. په ورته وخت کې، د هایدروجن اسانونه ډېر ګرځنده او اسانه ته لاړ شي، ځکه چې د سلفر او اکسيجن څومره په electronegativity لوی دی. د الکټرون تراکم پخپله راکاږل، دوی د هایدروجن قسمي مثبت چارج، چې کله detaching بشپړ شوی نه وي برابر کړي. په دې ډول اسيد د حل کې چې د H ⁺ جوړه ^کړه.

خبرې کولې پکې H ₂ SO _4، په اسانۍ سره د محاسبې ته اجازه ورکوي چې د ودانۍ، د اسید سلفيټ فورمول په عناصر آکسيډېشن هېوادونو په اړه: په +6 هایدروجن y +1، y -2 اکسيجن، سلفر.

لکه څنګه چې په هر ماليکول، د خالص تور صفر ده.

د کشف تاریخ

پتاسیم اسيد په نامه د تر ټولو لرغونو وختونو راهيسې د خلکو ده. حتی alchemists وکولای شول چې د calcining سلفيټ مختلفو طريقو تر السه کوي. د IX پیړۍ څخه، د خلکو تر لاسه کړي او د دې موادو کارول. وروسته په اروپا کې Albertus مګنس زده کړي چې په کې د اوسپنې د سلفيت تجزيه د پروسې د اسيد راوکاږي.

که څه هم، د ميتودونو هيڅ ګټور نه و. بيا دا شي تش په نامه ترکيب خونو پورتني پېژندل. د دې لپاره د سوځولو سلفر او نايتريت او د تکامل vapors د اوبو د جذب. د پایلې په توګه، اسيد سلفيت جوړه کړه.

اوس هم وروسته، وو د بریتانیا کولای چې د موادو د ترلاسه کولو ارزانه طريقه پيدا کړي. FES _2، د اوسپنې د pyrites - موږ د شیندل کارول. د دې ډزو او سره د اکسيجن ورپسې غبرګون تر اوسه هم دي لپاره د ټیست د ترکيب په تر ټولو مهم صنعتي پروسو یو. دا ډول د خامو موادو د السرسۍ وړ، ارزانه او لوی حجم د توليد لپاره د کيفيت.

د فزیکی ځانګړتياو

څو انتخابونو، چې د بهرنۍ، چې له نورو اسيد سلفيټ توپير لري په ګډون شتون لري. د فزیکی ځانګړتياو کولای شي په يو څو ټکي بيان شي:

1. معياري شرطونو له مخې، - مايع.
2. په یوه متمرکز دولت دا د درنو، غوړ، د کوم لپاره چې هغه وويل: "د vitriol د تیلو د" په نامه وه.
3. Substance تراکم - 1.84 g / cm ^3.
4. دا نه لري رنګ يا بوی.
5. دا یوه قوي "مسو" خوند.
6. دا ډېره ښه منحل په اوبو کې، تقریبا نامحدوده.
7. Hygroscopic، دا وړتیا ولري چې د انساجو د دواړو د آزادو او د محدود اوبو ونيسي.
8. د nonvolatile.
9. ایشول ټکی - 296 ° ^ج
10. په 10.3 ^° C ویلې

د دې ودانۍ د تر ټولو مهم ځانګړنو څخه يوه د خپل توان سره د ګرمۍ زياته اندازه د خوشې سودا ده. همدا لامل دی چې هم په ښوونځي کې، د ماشومانو دي تدریس چې اوبو ته په هر حالت کې دا ناشونې ده چې د اسيد، خو يوازې د مخالف زياته ده. وروسته د ټولو، د اوبو په تراکم روښانه ده، نو دا به د سطحي څخه لوړیږی. که په ډراماتيکه توګه دا د اسيد اضافه، د په پایله غبرګون دومره انرژي چې د اوبو د پيل ايشوئ او سره د يو خطرناک مواد ذراتو په ګډه شيندل شي منحل کړي. دا کولای شي چې د لاسونو د پوستکي د سخت کیمیاوي سوځېدنې سبب شي.

دا بايد له همدې امله وي څڅيدلو په اوبو اسيد توی، نو مخلوط شو په کلکه اوردجهنم، خو جوش نه راځي، او له همدې امله هم د کرهني.

د کيميايي ځانګړنو

له کیمیاوي نظره، دا اسيد ډېر قوي وي، په ځانګړې توګه که دا حل تمرکز. دا dibasic، که څه هم په دفعتي مطاليبو ته gidrosulfat- او سلفيټ اناينو جوړوي.

په عمومي ډول، د مختلفو مرکباتو خپل متقابل عمل کې ټول هغه بنسټیز غبرګونونه د موادو دغه ټولګي عادی سره وکتل. د څو معادلو چې سلفيت اسيد ګډون مثالونه شته دي. د کيميايي ځانګړنو سره د خپل متقابل عمل نه معلومه شوي دي:

• مالګي؛
• فلز اکسايد او hydroxides؛
• amphoteric اکسايد او hydroxides؛
• فلزاتو ته د هایدروجن د electrochemical لړ کې ولاړ.

لکه څنګه چې په ټولو مواردو لکه د تعامل په پايله کې د مانا مالګي د اسيد (sulfates) جوړ، او يا تيزابي (هایدروجن sulfates).

یوه ځانګړې ځانګړنه دا حقیقت چې په معمول ډول د فلزي ما H ₂ SO ₄ + = هالتړ ₄ + H ₂ د موادو د حل ↑ غبرګون، i.e. اسيد اړه تشويش هم ده. که موږ د يو متمرکز او یا په لوړه کچه مشبوع (oleum) واخلي، د غبرګون محصولات بل خېل دي.

د ټیست ځانګړي مال

په دې کې د يوې عادلانه متمرکز حل سره د فلزاتو د متقابل عمل. په دې ډول، یو ډیاګرام ښيي د دغو غبرګونونو د ټول اصل شتون لري:

1. که فلزي دی فعال، نتيجه ده د هايډروجن سلفايډ، مالګه او د اوبو د جوړښت. دا ده چې، سلفر ته -2 کم.
2. که د فلزي، په پایله کې په اوسط ډول فعاليت - سلفر، مالګې او د اوبو. دا ده چې، د وړيا سلفر د سلفيټ ایون بیرته.
3. فلزاتو کم کیمیاوي فعالیت (هایدروجن وروسته) - سلفر ډای، مالګې او د اوبو. په آکسيډېشن دولت +4 د سلفر.

هم ځانګړي مال سلفيټ اسيدونو د توان د خپلو ټولو لوړه آکسيډېشن پروسه د دولت د ځینو غیر فلزات اکسيده او سره پیچلې مرکباتو غبرګون او د ساده موادو یې oxidizing دي.

د صنعت د تولید میتودونه

سلفيت پروسه ټیست اسيد دی چې د دوه ډوله جوړ:

• پین؛
• برج.

دواړه د صنعت د نړۍ په تر ټولو عام ميتود دي. FES ₂ - د لومړي پورتني دی توګه د خامو موادو د اوسپنې pyrites یا شیندل سلفر د کارولو پر _بنسټ. په مجموع کې په درې پړاوونو شتون لري:

1. د خامو موادو Calcination د سلفر ډای احتراق د یوه محصول په توګه جوړ کړي.
2. SO ₃ - يوه vanadium کتلست اکسيجن له لارې د ګازو د پاس کولو ته سلفر trioxide _جوړوي.
3. د جذب برج دی ترسره سره د لوړ غلظت د حل جوړښت د سلفيټ اسيد د حل په anhydride فنا - oleum. ډير درنو روغني غليظ مايع.

دوهم پورتني - ده تقریبا ورته، خو د نايتروجن اکسايد په توګه هيله اوتمه کارول شوي دي. د پارامترونو لکه د محصول د کیفیت، لګښت او د برښنا د لګښت، د خامو موادو د اخلاص، د کړنو په برخه کې، د لومړي طريقه زیات اغیزمن کړي او د منلو وړ ده، نو دا ډیر کارول.

د ترکیبي لابراتوار

که تاسو غواړی چې په لپاره لابراتوري آزمېښتونو ته، سره د هايډروجن sulfide فعال فلزي sulfates تعامل ښه لاره کمه اندازه ټیست ترلاسه کړي.

په دغو پېښو کې د ویزټونو sulfide د جوړښت، او د جوړ په توګه د ټیست د یو فرعي. د وړو زده کړو لکه لاره دا ده مناسب، خو د دا ډول اسيد د اخلاص به هیڅ توپیر نه وي.

هم په لابراتوار کې کولاي شي د سلفيټ د کيفيت په ځواب کې وي. ډير عام پرخچه دی د barium کلورايد، ²⁺ يون سره د سلفيټ اناينو په ګډه راهيسې باخبر په سپين ګېډه precipitates - barite شيدې: H ₂ SO ₄ + ₂ = BaCL 2HCL + د تبنگ ₄ ↓

ډير عام مالګې

Sulfated اسيد او sulfates چې دا جوړوي، دي په ډیرو صنعتي او د کورنۍ د برخو کې، په ګډون د خوړو د مهم مرکبات. تر ټولو عام ډول ټیست مالګي په لاندې ډول دي:

1. ګچ (مینځونکوتوکو، selenite). کيمياوي نوم - اوزون hydrated کلسيم سلفيت. فورمولا: CaSO _4. دا په ساختماني، درمل، د کاغذ جوړونې په صنعت، د ګاڼو د توليد لپاره کارول.
2. Barite (barytes). Barium سلفيټ. د حل لاره دا ده یو Milky ګېډه واچوي. په جامد فورمه - شفاف کرستالونو. په نوري وسیلو، X-ray وړانګو لپاره کارول کيږي، د يو روپوش نښی د توليد لپاره.
3. Mirabilite (Glauber د مالګې). کيمياوي نوم - شيشيي سوديم سلفيت decahydrate. فورمولا: na ₂ SO ₄ * 10h ₂ O. دا په درمل په توګه د laxative کارول.

يو شي په توګه د ډېرو مثالونو مالګي، چې د عملي ارزښت لري دلته ذکر شي. که څه هم، چې د پورته ذکر - د ټولو عام دي.

ګرافت liquor

دا مواد د حل لاره چې د لرګي حرارتي د درملنې، i.e. سلولوز له خوا جوړه شوې ده. د دې په تړاو اصلي موخه - له خوا میشتیدل خپل liquor صابون ترلاسه کړي. د سلفيټ liquor کیمیاوي جوړښت په لاندې ډول دی:

• ليګنين؛
• hydroxy؛
• ترنيو؛
• فينول؛
• الک؛
• او ناکراره شحمي اسيدونه؛
• سلفايډ، chlorides، کاربونیټ او د سوديم sulfates.

سپين او تور ګرافت liquor: د موادو دوه عمده ډولونه لري. وایټ د کاغذ جوړونې په صنعت، او د تور لپاره د صنعت په تور liquor صابون کارول ته ځي.

اصلي غوښتنلیکونه

د ټیست کلنی تولید دی په هر کال کې 160 میلیون. ټنه. دا يو ډېر د پام وړ رقم چې د دې ودانۍ د اهمیت او د اثر په ګوته کوي،. څو صنايعو او هغو سيمو کې چې دا ضروري د اسيد سلفيت د استعمال شتون لري:

1. د د د تعاملاتو په توګه د بیټرۍ، په ځانګړي ډول په رهبري.
2. په نباتاتو کې چې سلفيت سرې توليديږي. د اسيد برخه کټ مټ د منرالي يا کود د نباتاتو د توليد. له همدې امله، نباتات د ټیست د تولید او د سرو تولید، زياتره نږدې د جوړولو لپاره.
3. په غذایی صنعت په توګه emulsifier، نومول E513 کوډ.
4. ګڼ شمېر عضوي ترکيب په توګه dehydrating استازي، د کتلست. په دې ډول تر لاسه چاودېدونکي توکي، الک، وبخښی، نيلوني، پلی پروپیلن او اتيلين، رنګ، د کیمیاوي الیاف، esters او د نورو تړنګونو.
5. د اوبو د تزکیه او د مقطرو اوبو توليد په چاڼګرونه استفاده وکړئ.
6. د ډبرو څخه د نادره عناصرو د استخراج او پروسس کې کارول کېږي.

هم د ټیست ډېر په لابراتوار ازموېنې، چې دا د ځايي وسيله توليد لګول کیږي.