کروموم، د کیمیاوي عنصر: توضيحات، مال، او د فورمول ځانګړتیاوې

کروموم - سره د اټومي شمېر 24. دا سخت، روښانه، د پولادو-خړ فلزي چې ښه د پالش، او نه بدوي د کیمیاوي عنصر دی. په alloys لکه پلیکا لپاره کارول کيږي، او د يو نښی. د انسان د بدن لپاره د بورې ميتابوليزم خو CR (VI) ډیر زهرجن د trivalent کروموم يوه کمه اندازه اړتیا لري.

له مختلفو کروموم مرکباتو لکه کروموم آکسايډ (III) او سرب chromate، دي روښانه رنګ او د رنګ او سلولوز کارول شوي دي. ياقوتو سور رنګ د دې کیمیاوي عنصر موجوديت له امله. ځينې مواد، په ځانګړې توګه پوتاشيم dichromate او سوديم oxidants لپاره د پاکولو glassware لپاره د عضوی مرکباتو د آکسيډېشن کارول شوي دي، او (سره د ټیست). برسېره پر دې، کروموم آکسايډ (vi) د گاو پهلو د توليد لپاره استفاده کيږي.

کشف او etymology

د د د کیمیاوي عنصر د کشف تاریخ دی کروموم. په 1761، یوهان Gottlob Lehmann په اورال غرونو نارنجي-سور کاني موندل، او په نامه دا "ریکتور د سور مشري." که څه هم دا په غلطۍ سره د selenium او اوسپنې يو مخکښ مرکز په توګه په ګوته شوي دي، چې د مواد د ده په حقيقت کې د يو مخکښ chromate چې کيميايي فورمول PbCrO _4. نن ورځ هغه د ده په توګه د کاني krokont.

په 1770، Peter سیمون Pallas ځای Lehman سور مشري د منرالونو، چې په رنګ د رنګ ډېر ګټور مال درلود موندل څخه لیدنه وکړه. د يو رنګ د ریکتور د سور مشري استعمال چټک پرمختګ ترلاسه کړه. برسېره پر دې، د krokonta د روښانه زيړ رنګ فیشني شو.

په 1797، نیکولاس-lui Voklen د سره غاړه ډبرو نمونې ترلاسه کړ. Krokonta له خوا د ګډولو سره د هايدروکلوريک اسيد دا وه CrO ₃ آکسايډ. په توګه د کیمیاوي عنصر کروموم په 1798 ګوښه شو. Vauquelin ترلاسه دا له خوا د ذغال د آکسايډ بخارۍ. هغه هم د دې وړتيا لري چې د قيمتي ډبرو لکه ياقوت او زمرد د کروموم نښې نښانې کشف و.

په 1800s او CR عمدتا په رنګ او چرم مالګه کارول. نن د فلزي په alloys کارول 85٪. ورپسي د کیمیاوي صنعت کې د refractories او foundry صنعت د توليد لپاره کارول،.

تلفظ کروموم د کیمیاوي عنصر ته د یونان χρῶμα سره متناسب، مانا "رنګ"، ځکه چې د رنګه مرکباتو چې کولای شي نو چمتو شي ماتو د.

د کانونو او توليد

عنصر څخه د کرومیټ (FeCr ₂ O _{4) توليديږي.} په اړه د دې ډبرو نيمايي په جنوبي افریقا کې ماينونه ښخ دی. برسېره پر دې، قزاقستان، هندوستان او ترکيې دي د هغې عمده تولیدونکو. پوره سپړل د کرومایتو زیرمې، خو هغوی د جغرافیه کې د قزاقستان او افریقا په جنوب کې متمرکز دي.

د مورنۍ کروموم فلزي زیرمې دي نادره، خو هغوی شتون لري. د مثال په توګه، دا په دې کان "بریالی" په روسیه کې توليديږي. دا يو kimberlite پایپ په الماس شتمن، او د کمولو چاپیریال د سوچه کروموم او الماس په بڼه مرسته کړې ده.

د فلزي د کرومیټ ډبرو د صنعتي تولید سره ترمایت القلي (سوديم ايمونيم، NaOH) درملنه. دا جوړوي سوديم chromate (na ₂ CrO _4)، چې د ده سره د کاربن کم تر CR ₂ O ₃ آکسايډ. د فلزي آکسايډ ده له خوا د المونيم او يا سیلیکون د شتون په بخارۍ تر لاسه کړل.

د کرومیټ ډبرو په اړه د 15 ميليونه ټنه په 2000 کال کې، چې د ferrochrome 4 ميليونه ټنه پروسس توليد شوي دي، 70٪ د کروموم-اوسپنې الیاژ تشکيل، د اټکل د بازار د ارزښت 2.5 مليارده $ و.

مهم مشخصات

ځانګړتیا د کیمیاوي عنصر کروموم له امله له دې چې دا د د د د د دوره جدول څلورم موده د انتقال د فلزي او vanadium او منګنيز تر منځ پرته ده. د شپږم ګروپ کې شامل دي. دا رادبره شي په 1907 ° ج د اکسيجن د کروم په شتون کې په چټکۍ سره د آکسايډ يو نرۍ طبقه چې له اکسيجن سره د لا غبرګون له فلزي ساتنه تشکيلوي.

لکه څنګه چې د انتقالي عنصر، دا غبرګون سره په مختلفو نسبتونه موادو. نو سره یو مختلف مرکبات جوړوي د آکسيډېشن درجه. کروموم - سره د مهمو هېوادونو +2، +3 او +6، چې 3 ده تر ټولو کرار د کیمیاوي عنصر دی. پردې برسیره، په نادرو قضیو کې، هلته د +1، +4 او +5 د دولت ده. په د آکسيډېشن دولت +6 کروموم مرکبات قوي oxidizers دي.

کوم رنګ دی کروم؟ د کیمیاوي عنصر ورکوي anodized المونیم ياقوتو راپاریدلی. CR ₂ O ₃ لپاره کارول فلزي پالش، دا د يو رنګ "کروم بیخونه" نومیږی هم کارول. د هغه مالګې په زمرد شنه وينو ښیښه. کروموم - د کیمیاوي عنصر د چا شتون جوړوي د ياقوتو سره. له همدې امله دا د مصنوعی ياقوتو د تولید لپاره کارول.

isotopes

Isotopes څخه 43 ته 67. کروموم اتومي وزن لري په خاصه توګه، فعال کیمیاوي عنصر د درې باثباته بڼې شاملې دي: ⁵² CR، ⁵³ CR او ⁵⁴ CR. له دغو څخه، تر ټولو عام ⁵² CR (د ټولو طبيعي کروموم 83،8٪). برسېره پر دې، Radioisotopes تشريح 19، چې ډير د ډاډ وړ دی ⁵⁰ CR سره نیم ژوند 1،8x10 ¹⁷ څخه زیات کاله. په ⁵¹ CR نیم ژوند - 27،7 ورځې، او په ټولو نورو اکټیو isotopes نه 24 ساعتونو کې زیات، او د هغوی تر ټولو دا یو کم دقیقې دوام کوي. د عنصر هم دوه meta لري.

د ځمکی د قشر، کروموم isotopes معمولا ملتيا د منګنيز، په جيولوژي چې کارول isotope. ⁵³ CR جوړ د ⁵³ MN اکټیو ورستيدل له خوا. د MN / CR isotope نسبت د شمسي نظام په لومړيو تاريخ په اړه د نورو معلوماتو پياوړي کوي. په تناسب ⁵³ CR / ⁵² CR او MN / د مختلفو meteorites CR بدلونونه ثابتوي چې د نوي nuclei شوي دي ژر تر ژره د شمسي نظام د جوړیدو څخه وړاندې جوړ.

د کیمیاوي عنصر کروموم: مال، د فورمول د مرکباتو

کروموم آکسايډ (III) CR ₂ O _3، لکه sesquioxide په نامه هم یادیږي، د هغه د دې د کیمیاوي عنصر څلور آکسايډ يو. ده دا له کرومایتو تر لاسه کړل. د مرکبو شنه معمولا کله چي د رنګمالۍ پر enamel او ګيلاس يو رنګ کارول "کروم شنه،" نومیږی. د آکسايډ کولای شي په اسيدونو منحل شي چې د مالګې جوړوي، او د ترمایت القلي - د کرومايټ.

پوتاشيم dichromate

د K ₂ CR ₂ O ₇ یو پیاوړی oxidizing جاسوس دی او دا غوره توګه له organics glassware د پاکولو یوه وسیله ده. د دې هدف لپاره چې دا په يو مشبوع محلول کارول د متمرکز ټیست. کله کله، خو، دا د سره سوديم dichromate بدل پر بنسټ، د وروستنۍ لوړو solubility. ترڅنګ، نو کولای شي د عضوی مرکباتو آکسيډېشن پروسه له خوا د کاربن ډای اکسايد د يو الډهيډ لومړنۍ شراب واړوي او بیا تنظیم.

پوتاشيم dichromate کروموم کولای Dermatitis پیښې لامل شي. کروم ده ښایي د حساسولو د Dermatitis پیښې د پراختیا، په ځانګړې توګه په لاسونه او مټي، چې د مزمن او درملنه شي سخته ده مخکښ لامل. د CR (vi) د نورو تړنګونو په څېر، پوتاشيم dichromate carcinogenic. باید له دستکشو او مناسب ساتنې اداره شي.

chromic اسيد

فرضی ودانۍ د جوړښت H ₂ CrO _{4 لري.} نه کروم نه تيزابي dichromate په ماهیت نه واقع کيږي، خو د خپلو انيون په د موادو مختلفي نوعي موندل کېږي. "Chromic اسيد" چې کولای شي په خرڅلاو کې وموندل شي، په حقیقت کې دا د يو اسيد anhydride - trioxide CrO _3.

مشري chromate (II)

PbCrO ₄ د يوې روښانه زيړ رنګ لري او په اوبو کي منحل. د دې امله، چې دا په توګه خاکي رنګ، غږ غوښتنلیک موندل "زېړ تاجونه."

CR او ظرفیتي Us

کروم له خوا د خپل توان ظرفیتي په تړاو جوړ جلا ده. د مرکبو رامنځته CR (زه) او د هایدروکاربن پاله. کروموم اتومونه منځ ظرفیتي بانډ جوړه کړه. د دې فورمول کولای شي په توګه عار-CR-CR-AR، پکې عار يوه ځانګړي aromatic ډلې استازيتوب کوي بايد وليکل شي.

غوښتنلیک

کروموم - د کیمیاوي عنصر د چا مال هغه بیلابیلو غوښتنلیکونه، چې د ځينو دي ښودل لاندې ورکړل.

فلزاتو دا ته ولاړې او يو glossy سطحي مقاومت کړي دي. له همدې امله، د کروم alloys لکه لوله پلیکا، په cutlery د مثال په توګه کارول برخه ده. دا د کروم نښی په درخواست هم کارول.

کروموم ده د مختلفو تعاملاتو د کتلست. ځکه چې دا د خښتو د ډزو چڼاسکي کوي. خپل مالګي tanned د پوستکي. پوتاشيم bichromate لپاره د عضوی مرکباتو لکه د شرابو او aldehydes، او همدارنګه د پاکولو glassware د آکسيډېشن کارول. دا خدمت لپاره د رنګولو ټوکر يوه لیه استازي، او د عکاسۍ او چاپ هم کارول.

CrO ₃ لپاره د مقناطیسي نوار (د مثال په توګه، د ریکارډ) چې د فلمونو په پرتله ښه ځانګړتیاوې لري د تولید لپاره کارول اوسپنې آکسايډ.

بيولوژي په برخه کې رول

Trivalent کروموم - د کيمياوي عناصر لپاره په انسانانو کې د بورې د ميتابوليزم ته اړتيا لري. په مقابل، hexavalent CR ډېر زهرجن.

احتیاطي تدابیر

د فلزي کروموم ودانۍ CR (III) دي، په عمومي په پام کې نه چې د روغتیا خطرناک وي، خو مواد پکې CR (VI)، که چې پيشوگانې یا تنفس کولای شي زهرجن. زياتره دا ډول موادو ته په سترګو کې، د پوستکي او مخاطي غشا زورنی دي. د کروموم مرکباتو (vi) د دوامداره مخامخ کول کېدای شي چې د سترګو او ويجاړتوب لامل که په سمه توګه درملنه نه. برسېره پر دې، د يو سرطان پیژندل. د کیمیاوي عنصر وژونکي دوز د - په اړه نیم سيپې. د روغتيا د نړيوال سازمان د سپارښتنو له مخې، د څښلو د اوبو د CR (vi) د زیات نه زیات اجازه غلظت په هر ليتر 0.05 mg.

څرنګه چې د کروموم مرکباتو په رنګونو او د دباغی او چرم کارول دي، چې ډېری يې په خاوره او د ځمکی د پرېښودل صنعتي مرکزونو چې د چاپیریال د پلاني او بیرته اړتيا وموندل. primer پکې CR (VI)، اوس هم په پراخه کچه د فضایي صنعت او د موټرو صنعت کې کارول کیږي.

عنصر مال

د کروموم اساسي فزیکی ځانګړتياو په لاندې ډول دي:

• د 24 اټومي شمیره.
• د اټومي وزن: 51،996.
• ویلې ټکی: د 1890 ° ج
• جوش ټکی: د 2482 ° ج
• د +2، +3، +6 آکسيډېشن دولت.
• الکټرون سازونې: [عار] 3D ⁵ 4s ^1.