د کاربن ډای

د کاربن مونو اکسايد، يو داسې ماليکيول دی چې د یو واحد ذرې څخه جوړه ده او د دواړو د C اتومونه، اې (i.e. د کاربن آکسيډېشن درجه چې مساوی 4) دی د کاربن ډای اکسايډ (: د کاربن ډای، د carbonic اسيد یو anhydride، د کاربن ډای نورو نومونه) په نامه. دا مواد معمولا لیکل CO2 مالیکولي فورمول. Molar ډله دا 44،01 G / معلولينو د. د کاربن دای اکساید د عادي شرايطو لاندې بڼه د يو colorless ګاز. په ټیټ غلظت دا نه بوی لري، د لوړ غلظت تيره، ترش بوی شي.

درې امکان مجموعي هېوادونو چې له خوا د کیمیاوي د تراکم د مختلفو ارزښتونو خصوصيات دي:

• جامد (وچ یخ)؛ په 1 ATM. او د -78،5 د سانتی ګراد د تودوخې - 1562 kg / m³؛
• مايع (کاربن ډای اکسایډ)؛ د 56 ATM د فشار. او د له +20 درجو د سانتی ګراد د تودوخې - 770 kg / m³؛
• دګاز؛ په 1 ATM. او د 0 ° C او يو د حرارت - 1.977 کیلو ګرامه / m³.

د کاربن ډای ذوب حرارت وه -78 ° C، د -57 ° ج kipeniya- د حرارت درجه په اوبو کې د موادو دی منحل: په 25 درجو د سانتی ګراد او د 100 kPa solubility مساوي 1.45 g / L د فشار.

د کاربن ډای اکسايد د سره تړاو یو covalent بانډ له خوا د کاربن اتومونه اکسیجن اتومونه د مالیکول د ننه د يو طبيعي کیمیاوي ودانۍ. د کاربن ډای ماليکيول دی خطي او centrosymmetric. دواړه د کاربن تر منځ د تړاو او د دواړو اکسیجن اتومونه دي معادل (په حقیقت کې، دي دويال). د ماليکيول دی چې د خپل مرکز symmetrical خپلوان، نو دا برقي dipole شېبه نه لري.

د کاربن ډای اکسايد د لومړي دګاز د کیمیاوي مرکباتو، چې د ات سره د هوا په ګوته شي. په د ولسم پیړۍ، د فلامان کیمیاپوه جان یحیي van Helmont مشاهده کړې چې کله چې هغه په یوه تړلي بېړۍ ذغال وسوځول، د په پایله ايري د ډله ده د متعارفې په پرتله ډېر لږ ذغال. د کاربن ډای ملکيتونه د سکاټلینډ د ډاکټر يوسف د تور له خوا په 1750 زيات په بشپړه مطالعه شوي دي.

په معياري فشار او د حرارت په کاربن ډای اکسايډ د حجم په اړه د 0.04٪ د یوه اندازه په د ځمکې په اتموسفیر ده. لاندې کاربن د دوری په توګه د فوتوسنتز په نامه، د کاربن ډای اکسايد د نباتاتو، اوبړیو، cyanobacteria جذب. په پایله کې، د اوبو جوړه او د شکري، خو دغه پروسه یوازې د رڼا تر اغېز لاندې ترسره کیږي. د کاربن ډای ده دورانونو انسانانو او حيواناتو په ترڅ کې د ډبرو سکرو او یا هایدروکاربنونو د احتراق، په تخمر مايع او د هوا په ترڅ کې هم توليديږي. برسېره پر دې، له volcanoes، ګرم چينې، geysers وايستل شول.

د ځمکی د اتموسفیر د کاربن ډای غږوي کې د پام وړ رول (جذبوي او په حرارتي اودبې لړ وړانګو emits). همدارنګه، د دې کیمیاوي انګړ ده د د د د سمندر د (pH) د تثخين اصلي منابعو څخه: د اوبو د فنا، دا د یو کمزوري carbonic اسيد جوړوي: CO2 + H2O ↔ H2CO3، د بشپړ ناتوانه ته يون dissociate.

د کاربن ډای اکسایډ نه احتراق او د تنفس په ملاتړ نه کوي. په خپلو فضا لیتره مشال د مخنيوني. حیوانات او د خلکو په لوړ غلظت CO2 ته زندۍ اچوي. په 3٪ په هوا تنفس تمرکز شي د شعور 10٪ تاوان پېښېږي، او په چټکه د مرګ له پرله پسې، او 20٪ منځپانګه ګرځي فوري فلج.

د کاربن ډای اکسايډ د carbonic اسيد د anhydride ده، نو دا د تيزابي آکسايډ د مال له خوا ځانګړتياوو څخه دي. په لابراتوار کې دا له خوا په هايدروکلوريک اسيد تباشیر غبرګون ته چمتو دی : دستګاه Kipp CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. CaCO3 → Cao + CO2: په صنعت کې، دا له خوا د (limestone) يا تباشیر (لږ magnesite یا dolomite) حرارتي تجزيه تولید دی. د تیاري د کاربن ډای پروسه ده ته د نايتروجن او اکسيجن د هوا د کم حرارت جلا د یو فرعي. زموږ په وخت کې، چې موږ د خاص جنراتورونو توليد ته له هوا څخه د کاربن ډای اکسايډ توليدوي. دا ډول جنراتورونو کارول کیږي په ګلخانه کې د دې لپاره چې يو مناسب چاپیریال د نباتاتو رامنځته CO2 هم تامين کړي.

د کاربن ډای اکسايډ په پراخه توګه په کیمیاوي نباتاتو پواسطه اخستل کيږي. دا د سوډا د تولید لپاره کارول کیږي، د عضوي اسيدونو د ترکيب د نرم څښاک د توليد لپاره،. وچ یخ په شرابو جوړول د refrigerant په توګه کارول کیږي، د مثال په توګه،. د کاربن ډای فضا کې ده، چې د خوړو د خوسا شوي، د راټولولو وروسته ورته د انګورو او د شرابو د تولید مخکې مخنیوی وکړي.

د کاربن دي اکسید او يا اوبلن د کاربن ډای اکسايډ د تولید لپاره د ډکولو ترسره کاربن ډای اور ضد آلاتو، دي چې د اور د اور کارول. خو هغوی نشي کولای د بشر د اور مړ شي، ځکه د د مايع CO2 د جټ د پام وړ برخه د تبخير، او د حرارت ټيټوالي کموي (چې کیدای شی د يخ وهلو سبب) او د CO2 په وچ یخ بدل شوی دی. کاربونیشن په خاصه توګه راوړنکي مايعاتو او د مزو د اور مړ. د میکانیزم دی چې د زړه د اور د اتوموسفير د اکسيجن د شاملیدو د لاسرسي فسخ کړي.