د علمي اکتشافاتو Milestones - د Pauli اصل

د تېرو فزیک په برخه کې کار کوي تر ټولو د پام وړ لاسته راوړنې د موضوع د جوړښت په د الکټرون-اټومي کچه نظر، د تېرې پېړۍ په پیل ته مراجعه وکړئ. د علم د تاریخ په نامه د دې پرمختګ د microworld د مطالعې یو مشهور "Pauli اصل دی." په هغه وخت کې دا څرګنده شوه چې د پدیدو واقع د ذرې په چوکاټ کې، د سوپر طبیعت په ناڅاپي ډول د د د ډېرېدا د حقایقو په اړه د ډیرو مفاهیمو په کتابتون کې. او هغه څه چې دا - د سوپر؟ د خپلو ټیټ "برخه" په بڼه د فزیکي کمیت د اندازه کولو واحد دا ډول لاندې چې کولای شي نه وي. د مثال په توګه، د لومړي الکټرون مدار د وړانګې نه شي 5،29 څخه لږ · 10-11 مترو په واټن لږ تر دې ارزښت دی ناسم ووایم وي -. دوی به نه وای موجود.

کوانټم اشنا فزيکي مفاهيمو، چې د ډله ييزو، ځواک، د انرژۍ، د الکترون او نورو ذراتو چې جوړوي د اتوم د ماهیت د درک وده دي. او، البته، د 'ودانۍ د کایناتو "بلاکونو په اړه خبرې موضوع، د وسایلو د هغوی تشریح جوړ شوي دي. له هغه وروسته، د الکټرون د دولت له خوا د څلورو شمېر، په موقته په نامه ده. د دې شمېرو له مختلفو ترکیب دی یوازې د هر الکټرون بشپړ او بې ساري بڼه ټاکل. کله چې دا ممکنه شوه چې پر اجنډا د الکټرون د انرژۍ، فضا او داخلي هېوادونو تشریح، د لاندې پوښتنې په ترلاسه - او څنګه الکترون چې هر ذری کولای شی ډیر وي، په هسته کې په شاوخوا کې موقعيت لري؟ څنګه دوی "ډک"؟ د دې موضوع څېړنه سبب د قانون، اوس د Pauli جالوالی د اصل په توګه ياديږي د جوړولو. خپل ذات څه شی دی؟

A little ځان زده

1. په خپلو ټولو ساده بڼه د ذرې عمده برخې لري - د اصلي او الکترون په مرکز او په هسته شاوخوا مدار په ترتيب سره دفع. د مدارونو ایسارخیل (denoted ن) د integers ارزښتونو واخلي سره یو سوپر پېليږي - د لږ تر لږه د امکان "برخې" واټن. د صورت کله چې N = 1، موږ د ټیټ "ټيټ" مدار، چې د الکټرون سره د ټیټ انرژۍ د جنراټور لري. د انرژۍ په کچه د الکټرون د سوپر شمېر (N)، چې د مدير هم یادیږی له خوا ټاکل کيږي. په یاد ولرئ چې د n د ورکړل وړانګې کولای شي په دې مدار د فورمول N = 2 (N • N) له خوا د الکترون د شمېر محاسبه. دا د سره کوم شمیر n د مدار الکترون حد شمېر په اسانۍ سره محاسبه: لومړی - دوه، په دوهم - په دريم اته - اتلس، او داسې نور د الکترون زیات نه (N)، يوه اندازه د مرمۍ د تېلو دا پای - يو مهم ټکی چې لري د Pauli جالوالی د اصل دی.

2. د برېښنايي انرژۍ او کولای شي sublayers لري هر ستر کچه. هغوی له خوا l، اړخ په نامه (يا شرطپاڼه) سوپر شمېر denoted دي او کولای شي چې د 4. یو له l 0 ارزښت لري د l ارزښت د الکټرون ورېځ اړخيز بڼه ټاکي: کروی، dumbbell، او داسې نور

3. د الکټرون غورځنګ، په بل عبارت، د اوسني جریان د متحدالمال مقناطیسي ساحه کې د رامینځ ته کولو المل. خو په دې صورت کې، د الکټرون دسپومکی د ده د مقناطیسي شېبه، چې د بل له خوا خصوصيات، دريم، د سوپر شمېر ML. دا مقناطیسي په نامه سوپر شمېر او د په مقناطیسي ساحه لوري یو الکټرون دسپومکی د خوځښت يوه وړاندوینه. هغه ارزښتونه چې کولای شي په څو + L څخه د -l د لړ د ملی لیتره د شمېر، دروغ واخلي، سره د صفر ارزښت، او د هغوی د ټولو کیدای شي (2L + 1).

4. په پای کې، د سوپر الکټرون تېر ځانګړتیا - سپين. دا یوازې دوه ځانګړنه آغلې = + 1/2 او آغلې = -1 / 2 شامل دي. د سپين فزیکي ذات - چې د د الکټرون، چې سره په فضا کې د خپل غورځنګ په تړاو نه تحرک ميخانيکي شېبه.

د Pauli اصل د مخابراتو او د دوره سيستم DI Mendeleev

په 1925 کې د د microworld اساسي شتمنيو د فزیک د کشف شو په ارزښت د پرتلې يوازې د Mendeleev جدول. دا د هغه د "godfather" په نوم ترالسه کړې او وروسته د Pauli جالوالی د اصل په توګه پېژندل شوی دی. د موادو او د دوره سيستم په چوکاټ کې د دوی د تعامل د علم په توګه کیمیا شي د پروسو اخلي ځای د اتومونه، مالیکولونو، او د ښوونې او روزنې، او داسې نور د ټولنې د میکانیزمونو د ډېرو نه تشریح د اصلي لامل دا و چې د ذرې په تفصيل سره په کچه، په د کیمیا په برخه کې، ذرې مفاهیمو الکټرون اصلي پيل شو. په نولسمې پیړۍ - دغه اټومي-مالیکولي مفاهیمو دي راڅرګند او په اړه 150 کاله وړاندې په خپله جوړ شوی دی. يو لږ وروسته، AM Butlerof د کیمیاوي مرکباتو يوه تيوري جوړ، او بیا کشف شو په دوره قانون. دا موږ ته اجازه راکړه چې له اتومونه د مالیکولونو د ولادت په وړاندې د آلې د اټومي "اقتصاد" يو تفاهم ورکړي او.

وروسته شوي دي د Pauli اصل له خوا طرح د الکټرون ماډل سوپر ځانګړنې ذات درک او امکان شو. د دا د انځور مرمۍ د منظمولو د توضیح او د الکترون د ډکولو په موخه ترلاسه کړ. د اصل جوهر دا دی چې د الکترون کولای شي د پورته څلورو سوپر بڼې ذرې کوم ترکیب لري، خو د دوه الکترون، په ټولو سوپر ځانګړنو شانته نه جوړ شي.

د د د قوانینو د اټومي جوړښت، چې لري د Pauli جالوالی د اصل د کشفولو اصلي پایله - فزیک، يعنې د، طبیعت د پدیده ده، چې په مرمۍ الکترون د ډکولو څخه جوړه ده. او دا، په خپل وار، د شاليد د دوره د قانون د ملاتړ ورکړ. په دې ډول، د "د کیمیاوي" د د اتومونه او د مالیکولونو د قوانينو عمومي جوړښت یی په فزیک له خوا د اتوم د داخلي "معمارۍ" د جوړولو د خپلو اساسي قول د ترلاسه کړ.