جوړښت, ثانوي زده کړې او ښوونځي
د کیمیاوي عنصر fluoro: valence مال ځانګړتیا
فلوئورو () F - تر ټولو غبرګون د کیمیاوي عنصر د دوره جدول او اسانه halogen ډلې 17 (VIIa). دا فلوئورو د خپل توان له امله ځانګړتیا ته الکترون (تر ټولو electronegative عنصر) او د خپلو اتومونه د کوچنۍ اندازه جذب کړي.
د کشف تاریخ
د فلوئورو-پکې کاني fluorspar په 1529 له خوا د آلمان د ډاکټر او mineralogist Georgiem Agrikoloy تشریح شو. دا احتمال شته چې hydrofluoric اسيد د لومړي ځل لپاره په د نامعلومو انګلیسي glassmaker 1720 GA 1771 کې د سويډن د کیمیاپوه کارل Wilhelm Scheele تودولو fluorspar لاندې خامو hydrofluoric اسيد په يو ګيلاس retort، چې په پراخه توګه د په پایله محصول د عمل لاندې corroded سره متمرکز ټیست ترلاسه ترلاسه . له همدې امله، په ورپسې تجربو، د رګونو د فلز څخه جوړ شوي دي. نږدې anhydrous اسيد شو په 1809 کال کې تر لاسه، دوه کاله وروسته د فرانسې د فزیک André ماري Ampère راوستله چې دا هایدروجن د نامعلوم عنصر، اواصول په کلورین، د کوم لپاره چې دا نوم د یونان fluoro φθόριος له وړاندیز، انګړ «اختلال». Fluorspar کلسیم فلوراید بدل کړی دی.
فلوراید خوشې شو د تر 1886، کله چې د فرانسې د کیمیاپوه Anri Muassan له خوا د هایدروجن فلوراید د پوتاشيم hydrofluoride حل الکتروليز عنصر و د عضوی کیمیا د سترو ستونزو ناحل یو. د دا په 1906، نوموړي ته د نوبل جایزه ترلاسه کړه. په دې عنصر او زهرجن مال معامله د ستونزو په د دې عنصر د کیمیا په برخه کې فلوئورو ورو پرمختګ سره مرسته وکړه. د دوهم نړیوال جنګ تر هغه لابراتوار کنجکاوی وه. بيا، په هرصورت، د یورانیمو د isotopes جلا د یورانیمو د hexafluoride کارول، سره په تجارتي زیاتوالی په اوږدو کې د عضوی مرکباتو د عنصر، چې دا د کيمياوي چې د پام وړ ګټې راوړي.
د اثر د
د فلوئورو-پکې fluorspar (fluorspar، CAF 2) لپاره د پېړيو کارول شوي دي د یو اوښتون په (غسل استازي) په میټالورجیکل پروسو. د کانونو وروسته د یو عنصر، چې هم د فلور په نوم يوه سرچينه ثابته کړه. لاندې لامپ Colorless شفاف فلورايت کرستالونو یو زخمونه tint لري. دا ملکیت دی په نامه fluorescence.
Fluoro - یو عنصر چې یوازې د خپلو مرکباتو په ډول په طبيعت کې واقع کيږي، مګر په fluorspar، radium بربنډ ته د وړانګو د وړيا عنصر ډېره لږه اندازه. د د ځمکی د قشر د عنصر د محتوا په اړه 0،065٪ ده. د اساسي فلوراید منرالونه دي fluorspar، cryolite (na 3 ALF 6)، fluorapatite (Ca 5 [د پېرلو 4] 3 [F، دکلورېن])، Topaz (Al 2 SiO 4 [F، OH] 2) او lepidolite.
د فلوئورو سپړنه او د کيميايي ځانګړنو
په کوټه کې د حرارت درجه، فلوئورو د ګازو د ده سره یو تخريش بوی یو رنګ زيړ. د خپل خطرناک تنفس. کله یخولو دا يو زېړ مايع شو. fluoro د 19 - د کیمیاوي عنصر یوازې یو باثباته isotope شته.
د halogen د ionization لومړی د انرژۍ د ډېر لوړ (402 کیلوکالوری / معلولينو)، چې د يوه معياري ګرمۍ اسانونه جوړښت F ده + 420 کیلوکالوری / معلولينو د.
د اتوم د عنصر کوچنۍ اندازه کولای شي د مرکزي اتوم په شاوخوا کې د هغوی نسبتا زياته اندازه ځای د باثباته کمپلکسونو د يوه غوڅ اکثريت جوړوي، د مثال په توګه، hexafluorosilicate (SiF 6) 2- geksaftoralyuminata او (ALF 6) 3-. Fluoro - یو عنصر چې په کلکه oxidizing ځانتياوې لري. نه د نورو موادو دی فلوراید اناينو نه کارېږي، دا يو وړيا عنصر وګرځي، او له دې امله د توکي په کې د طبيعت يو وړيا د دولت نه ده. د 150 څخه زيات کلن فلوئورو دا ځانګړتیا اجازه نه لري چې د هر ډول کيمياوي طريقه له خوا دا تر لاسه. دا یوازې له لارې د الکتروليز د کارونې امکان و. سره له دې، چې په 1986 کال د امریکا د کیمیاپوه کارل Krayst د لومړي "د کیمیاوي" ترلاسه فلوراید په اړه وويل. هغه د K 2 MnF 6، او آنتيموان pentafluoride (SbF 5)، چې کیدای شي د صحي مرکزونو د حل څخه لاس ته راوړل.
Fluoro: valence او د آکسيډېشن دولت
د خارجي مرمۍ یو unpaired الکټرون halogens لري. له دې امله په مرکباتو د فلوئورو د valence سره برابر یو. که څه هم، VIIa ډلې عنصر اتومونه کولای شي چې د 7. د زیات نه زیات فلوئورو د valency او د هغې د آکسيډېشن دولت سره برابر -1 د الکترون د شمېر د زياتوالي. عنصر دی نه شي کولای چې خپل valence مرمۍ وغځوي، ځکه چې دا ذرې د نالیکي D-نه خلاصیږي. ته د خپل حضور نور halogen پاک مننه کیدای شي د تر 7 يو valence.
د عالي آکسيډېشن ظرفیت عنصر ته اجازه ورکوي تر ټولو په لوړه د نورو عناصرو ممکنه آکسيډېشن دولت ترلاسه کړي. Fluoro (valence زه) کولای شي د يوه کور، چې نه شته او نه هم په کوم بل halide نه جوړوي: difluoride سپينو زرو (AgF 2)، کوبالت trifluoride (CoF 3) heptafluoride rhenium (دسرچینی 7) pentafluoride bromine (BrF 5) او د آيوډين heptafluoride (که 7).
اړيکې
فورمول فلوئورو (F 2) دی د یو عنصر دوه اتومونه جوړ. هغه ښايي د نورو ټولو عناصرو يوسلو او neon پرته په تړاو ته ننوځي، د ionic یا covalent fluorides جوړوي. لکه ډالرارزښت ځینې فلزاتو، په چټکۍ سره تر پوښښ لاندې د halogen يوه طبقه له خوا، سره د فلزي عنصر لا اړیکو مخه. ځينې وچ فلزات لکه متوسط د اوسپنې، مسو، المونیم، یا Monel (ډالرارزښت 66 په سلو کې او 31،5٪ مس الیاژ) نه سره فلوئورو عادي حرارت نه غبرګون. په تودوخې سره د عنصر تر 600 ° C کار دی مناسب monel؛ Sintered alumina ده تر 700 ° ج باثباته
Fluorocarbon غوړي ډير مناسب روغنیات دي. عنصر سره عضوي مواد (د ساري، لوله، لرګي او ټوکر) هغه وخت چې ځانګړي احتياطي اخلي د عضوی مرکباتو elemental فلوئورو یوازې امکان دومره کنټرول fluorination تاوتريخوالي غبرګون ښيې.
تولید
Fluorspar د فلوراید اصلي سرچينه ده. د هایدروجن فلوراید) HF (د تولید له powdered fluorspar سره یو مخکښ څانګه کې متمرکز ټیست او يا اچول اوسپنې په کاریږی. د تقطیر جوړه کلسيم سلفيټ (CaSO 4) په ترڅ کې، په HF منحل دی. د هایدروجن فلوراید دی چې په کافي اندازه anhydrous د دولت له خوا په مسو یا پوالدو رګونه fractional تقطیر تر لاسه او د فولادو د ډبې ساتل. په تجارتي هایدروجن فلوراید عام شبهو څخه دي sulfurous او ټیست او fluorosilicic اسيد (H 2 SiF 6) له امله په fluorspar د دکثافتونو د حضور ته جوړه کړه. د رطوبت نښې نښانې کولای شي له خوا الکتروليز پلاتین electrodes، سره elemental فلوئورو او یا د یوه قوي Lewis اسيدونو (د MF 5، چې د M - فلزي) د ساتلو د درملنې په کارولو سره لرې شي، چې کېدای شي یو مالګې جوړوي (H 3 اې) + (MF 6) -: H 2 اې + SbF او 5 + HF → (H 3 اې) + (SbF 6) -.
د هایدروجن فلوراید د د صنعتي عضوي او غير عضوي فلوئورو مرکباتو نوعه په برابرولو کې د کارول، د ساري په، natriyftoridalyuminiya (na 3 ALF 6) دی کار کې د المونیم فلز د تصفیی د تعاملاتو په توګه. يو په اوبو کې د هایدروجن فلوراید د ګازو د حل hydrofluoric اسيد، د فلزي يوه زياته اندازه چې د پاکولو او د پالش ګيلاس او يا خپل د ورکړشي د پلټلو ځورولې کارول ويل کيږي.
د حجراتو د تیاري له خوا د اوبو د نشتوالي له electrolytic د کړنلارو په کارولو وړيا. معمولا د دوی د پوتاشيم فلوراید په بڼه دي د 30-70، 80-120 يا 250 درجو حرارت هماغسې وشول د هایدروجن فلوراید الکتروليز (د 2.5-5 ته 1 نسبت) د پروسې په اوږدو کې په تعاملاتو کميږي د هایدروجن فلوراید کړی او د ذوب ټکی لوړیږی. له همدې امله، دا ضروري ده چې د خپلو سربېره په دوامداره توګه رامنځ ته شوه. په لوړ حرارت د تعاملاتو د خونو ځای کله چې د حرارت زیات 300 ° ج فلوئورو کولای شي په خوندي توګه په يوه لوله پلیکا، ډبې تر فشار لاندې ساتل، که د سلنډر نلدوان د عضوي موادو نښې نښانې وړيا.
د استعمال
عنصر ده چی د فلوراید نوعه د تولید لپاره کارول لکه کلورین trifluoride (ClF 3)، سلفر hexafluoride (SF 6) يا کوبالت trifluoride (CoF 3). کلورین مرکباتو او کوبالت دي د عضوی مرکباتو مهم fluorinating استازو. (سره مناسب احتیاط په مستقيمه فلوئورو کولای شي د دې هدف لپاره وکارول شي). سلفر hexafluoride توګه دګاز dielectric کارول.
د elemental فلوئورو اوبلن سره نايتروجن اکثره سره هایدروکاربنونو غبرګون ته په شرطونو fluorocarbons چې يوه برخه او يا د هایدروجن د ټولو سره halogen ځای جوړ کړي. په پایله مرکبات دي په عمومي ډول د لوړ ثبات، د کیمیاوي inertness، لوړ برقي مقاومت، او همدارنګه د نورو ارزښتناکو فزيکي او کيميايي ځانګړنو له خوا ځانګړتياوو څخه دي.
Fluorination هم کولای شي له خوا د کوبالت trifluoride د عضوی مرکباتو د درملنې شي (CoF 3) الکتروليز او يا د حل ورله په anhydrous هایدروجن فلوراید. ګټور پلاستیک سره غیر امسا مال، لکه polytetrafluoroethylene [(CF 2 CF 2) x]، په سوداګريزه توګه تیوب په نامه، له مشبوع fluorinated هایدروکاربنونو توليديږي.
عضوی مرکباتو د کلورین، bromine یا آيوډين، fluorinated ده موادو څخه لکه dichlorodifluoromethane (Cl 2 CF 2) refrigerant، چې په پراخه توګه په کورنۍ يخچالونو او د هوا کولر کارول توليدوي. راهیسې chlorofluorocarbons، لکه dichlorodifluoromethane، د اوزون طبقه د فوسیلی کې فعال رول ولوبوي او د هغوی د تولید او استعمال محدود شو، او اوس د غوره refrigerant پکې hydrofluorocarbons.
د عنصر لپاره د یورانیمو د hexafluoride (متحدي جبهي 6) د اتومي سونګ توکو د توليد په څخه د یورانیمو د-238 د یورانیمو د-235 جلا د ګاز د Diffusion په پروسه کې کارول توليد هم کارول. هایدروجن فلوراید او بورن trifluoride (د BF 3) په يو صنعتي پيمانه توليد شوي دي، ځکه د دوی لپاره د alkylation عکس العمل عضوي مرکباتو چمتو کارول ښه کتلست دي. سوديم فلورايد معمولا د دې لپاره چې په ماشومانو کې د غاښونو د يځ د پیښو د کمولو ته د څښاک د اوبو زياته کړه. په وروستيو کلونو کې د درملو او د کرنيزو ځمکو د استملاک فلوراید تر ټولو مهم غوښتنلیک. د فلوئورو انتخاب د عوض په ډراماتيکه توګه د موادو بيولوژيکي مال بدلون.
د تحلیل
دا ستونزمنه ده چې د halogen مرکباتو مقدار په سمه توګه معلوم کړي. د ازادو فلوراید، چې د مساوي د 1 د valence ده، نو کولای شي → HgF 2 له خوا د سیماب Hg + F 2 آکسيډېشن کشف شي، او د پارې د وزن په زیاتوالي او د ګاز د حجم د بدلون د اندازه کولو. د عنصر يون د شتون لپاره د کیفی اصلي ازموینو دي:
- د ټیست د عمل لاندې د هایدروجن فلوراید انتخاب،
- په اضافه کلسيم کلورايد محلول د کلسیم فلوراید یو ګېډه جوړښت،
- په ټیست د تیتانیوم زېړ حسه tetraoxide حل (TiO 4) او د هايډروجن پرآکسايډ.
کمی تحلیل میتودونه:
- کې د سوديم کاربونيټ او د سايبين د درملنې په حضور کې د کلسیم فلوراید د وريځي acetic اسيد په کارولو سره،
- په اضافه سوديم کلورايد او سرب نایتریت مشري chlorofluoride رسوب،
- ریشن (د منحل موادو غلظت هوډ) سره د thorium نایتریت د حل لاره (Th [3] 4) سوديم په توګه شاخص alizarinsulfonate کارولو: Th 4 + 4KF (NO 3) ↔ ThF 4 + 4KNO 3.
Covalently وابسته فلوئورو (valence زه)، لکه fluorocarbons ته زيات پېچلی تحلیل. دا اړتيا سره فلزي سوديم د پیوستون، ورپسې د F تحليل - يون په توګه پورته تشریح.
عنصر مال
په پای کې موږ د فلوئورو ځينې ځانتياوې وړاندې کړي:
- د اټومي شمېر: 9.
- د اټومي وزن: 18،9984.
- ممکنه فلوئورو valency: 1.
- ویلې ټکی: -219،62 ° ج
- ایشول ټکی: -188 ° ج
- تراکم (1 ATM، 0 ° C): 1.696 g / L.
- د برېښنايي فلوئورو فورمول: 1s 2s 2 2 5 2p.
Similar articles
Trending Now